九年级化学离子结构示意图

知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩； 注意：改变间隙，微粒本身大小不变。

二、分子与原子 分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数 第一电子最外层上有2个电子 （带正电） （不带电） （带负电） 原子 原子核 电子 质子 中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。

由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。

九年级化学学科知识—原子结构示意图
一、前20号元素原子结构示意图：
氢（H）氦（He) 锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al)硅（Si）磷(P)硫(S)氯（Cl）
氩（Ar）钾(K)钙（Ca）
注：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子不显电性）
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。

二、部分离子结构示意图：
氢离子H+氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+
三、原子的结构
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子
原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）（有些原子没有中子）
1。

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。

2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。

3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。

液体：酒精、H2O等。

固体：五氧化二磷、蔗糖等。

4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。

二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。

（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。

在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。

现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。

由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。

思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。

两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。

练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。

（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。

现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。

【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。

2. 了解离子的概念。

3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住常见元素和原子团的化合价。

4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。

5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。

6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。

7. 能正确书写常见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。

8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。

二. 重点分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。

多电子原子中电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7 表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助于理解核外电子的分层排布。

例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。

对于1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。

1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便于记忆。

（3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。

元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下：由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数−−→−决定元素化学性质 b. 质子数（核电荷数）−−→−决定元素种类 c. 质子数与电子数−−→−决定微粒电性 （4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。

原子构造示意图与离子构造示意图【常识点的熟悉】原子构造示意图是为了形象地描写极其渺小的原子的构造,而采取图示的办法,将原子构造直不雅的表示出来的一种构造示意图.具体以钠原子为例,介绍如下：离子构造示意图就是指原子得掉电子今后的构造示意图.当原子经由过程掉去最外层电子,而变成阳离子时,该离子构造示意图与其原子构造示意图比拟,不但削减了一个电子层,并且电子数也削减了,小于了核内质子数;当原子经由过程获得电子,而变成阳离子时,该离子构造示意图与其原子构造示意图比拟电子层数是一样的,但是电子数比本来多了,大于了核内质子数.照样以钠原子所变成的钠离子为例吧,其构造示意图应当为：具体的原子构造示意图与离子构造示意图的比较,如表所示：【命题偏向】该考点的命题偏向主如果经由过程创设相干问题情景或图表信息等,来考核学生对原子构造示意图与离子构造示意图及其寄义的懂得和控制情形;以及浏览.剖析.揣摸才能和对常识的迁徙才能.并且,经常将其与原子的组成.原子的核外电子的排布.核外电子在化学反响中的感化.原子和离子的互相转化.元素或物资的化学性质.元素的化合价.离子符号等相干常识接洽起来,进行分解考核.当然,有时也单独考核之.题型有选择题.填空题.中考的重点是考核学生浏览.剖析问题情景或图表信息的才能,对原子构造示意图与离子构造示意图及其寄义等相干常识的懂得和控制情形,以及应用它们来剖析.解答相干的现实问题的才能等.当然,有时还会依据所给的有关的表达,进行科学地评价.断定正误等.特殊是,对原子构造示意图与离子构造示意图的断定.最外层电子的得掉情形和得掉数量标断定.是否是稳固构造的断定等相干问题的考核,以及对有关常识的迁徙才能的考核,是近几年中考命题的热门,并且照样中考考核这块常识的重中之重.【解题办法点拨】要想解答好这类标题,起首,要懂得和熟记原子构造示意图与离子构造示意图及其寄义,以及与之相干的常识.然后,依据所给的问题情景或图表信息等,联合所学的相干常识和技巧,过细地剖析题意（或图表信息）等各类信息资本,并仔细地探讨.推理后,按照标题请求进行卖力地选择或解答即可.同时,还要留意以下几点：1.在原子构造示意图中,圆圈内的质子数决议了元素的种类;最外层的电子数决议了元素的化学性质,并且还能用来揣摸该离子所带的电荷和该元素的化合价.也就是,最外层电子数大于4的原子在化学反响中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差）,该阴离子就带几个单位的负电荷,该元素就显负几价;最外层电子数小于4的原子在化学反响中掉去几个电子（即其最外层电子数）,该阳离子就带几个单位的正电荷,该元素就显正几价;最外层电子数为8的原子在化学反响中没有得掉电子,该元素就显零价.反过来,依旧成立.是以,还可以依据元素的化合价来断定该原子构造示意图中的最外层电子数,以及离子所带的正.负电荷数,等等.2.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的构造是相对稳固构造.3.原子构造示意图与离子构造示意图的重要差别是核内质子数与核外电子数是否相等.假如某粒子的构造示意图中的核内质子数与核外电子数相等,那么该粒子构造示意图就是原子构造示意图,它所暗示的粒子也就是原子了;假如某粒子的构造示意图中的核内质子数与核外电子数不相等,那么该粒子构造示意图就是离子构造示意图,它所暗示的粒子也就是离子了;不过,此时又分两种情形：当核内质子数大于核外电子数时,该粒子构造示意图是阳离子构造示意图,它所暗示的粒子也就是阳离子了;当核内质子数小于核外电子数时,该粒子构造示意图是阴离子构造示意图,它所暗示的粒子也就是阴离子了.是以,在分辩某粒子构造示意图是原子构造示意图照样离子构造示意图时,必定要抓住它们的这个重要差别,进行仔细地剖析断定.4.在对原子构造示意图与离子构造示意图互相揣摸时,必定要依据原子得掉电子的纪律来进行思虑.剖析.也就是,原子得掉电子是由该原子最外层电子数决议的.一般来说,最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子）,在化学反响中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差）,变成响应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）,此时电子层数不变,只是最外层电子增多了,从而达到了相对稳固构造;最外层电子数小于4的原子（等于金属元素的原子）,在化学反响中易掉去电子（所掉的电子数就是其最外层电子数）,变成响应的阳离子（所带的正电荷数就是所掉的电子数）,此时电子层数削减了一层,并且本来的最外层电子也削减掉落了,从而达到了相对稳固构造;由此可见,原子的得掉电子与离子所带的电荷是亲密相干的,可以应用这个关系来彼此互相揣摸其构造示意图.。

分子、原子、离子和元素1、分子（1）定义：______________________________________ （2）表示方法：化学式，如氧气（O 2），二氧化碳（CO 2）（3）构成：分子由原子构成，例如：H 2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 （4）分子的性质：①分子体积和质量很小，解释现象：能闻到气味但看不见；②分子不停地运动，解释现象：闻到气味、物质的扩散、溶解、挥发；③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩、物质的三态变化、气体的膨胀和压缩1+1≠2； ④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，解释：液氧和氧气都可以燃烧。

2、原子（1）定义：________________________________________（2）表示方法：元素符号，如：Na 、O 【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe （3）原子性质：①原子体积和质量很小 ③原子间有间隔②原子不停地运动 ④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同 （4）原子的结构：核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子 原子核原子结构示意图：①小圈表示原子核； ②圈内数字表示核内质子数； ③“+”表示原子核带正电； ④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层的电子数。

（5）相对原子质量①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1， 相对原子质量=12/112原子质量的一个碳一个原子的实际质量-；②相对原子质量≈质子数+中子数。

小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性的原因；②原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子； ③质子数不一定等于电子数； ④相对原子质量≈质子数+中子数。

3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH 4+、NO 3-、 OH -、 SO 42- 、CO 32- （2）离子形成（设：原子最外层电子数为X ）当X > 4时，原子__得电子 形成阴离子，带_________当X < 4时，原子__电子 形成阳离子，带_________ （3）分类：阴离子（O 2-、F 、NO 3-、OH -、SO 42-、CO 32-）；阳离子（Na +、NH 4+） （4）离子结构示意图Na Na + Cl Cl -原子：质子数=核外电子数； 阳离子：质子数﹥核外电子数； 阴离子：质子数﹤核外电子数 （5）分子、原子和离子的比较（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He 、Ne)、金属（如Hg 、Fe ）、某些固态非金属（如C 、Si ）； （2）由分子构成的物质：双原子（如：H 2、O 2、HCl ）、多原子（如：O 3、H 2O 、CO 2）； （3）由离子构成的物质：例：NaCl 。

离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。

•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。

2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。

3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。

•离子结构示意图
•离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图，用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。

同种元素的原子和离子其质子数相同，离子的核外电子数和质子数不
同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。

主族元素的离子
最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。

•当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数;当原子通
过获得电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数
是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。

还是以钠原子所变成的钠离
子为例吧，其结构示意图应该为.
•具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：
•。