离子结构示意图

离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。

•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。

2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。

3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。

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离子结构示意图
元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

以Na+结构示意图为例，具体说明。

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。

磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个
电子。

外部2、8，表示现在有10个电子还在。

常见离子符号：
钾离子 K⁺钙离子 Ca²⁺钠离子 Na⁺镁离子 Mg²⁺铝离子 Al³⁺
锌离子 Zn²⁺铁离子 Fe³⁺亚铁离子Fe²⁺氢离子 H⁺铜离子 Cu²⁺
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。

如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

原子核外第一层不能超过2个电子，最外层最多只能排8个。

次外层不超过18个。

氯离子的结构示意图
氧原子核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层六个电子，故其图示为：
钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：
氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为：
扩展资料
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

钠的化学性质很活泼。

在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。

和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。

因此通常保存在煤油中。

钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。

钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。

氯离子（Cl-）是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。

氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。

在化学反应中，氯原子得到电子，从而使参加反应的氯原子带上电荷。

带电荷的氯原子叫做氯离子。

离子符号的意义及写法
•离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子。

离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。

•离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :
①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。

钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形
成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）
②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：
•离子的表示方法——离子符号
在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。

如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。

原子团:
①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参
加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。

②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质“分子”组成的一部分。

初中化学中的原子团除铵根(NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名。

硫离子结构示意图
---------------------------------------------------------------------- 硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
【硫离子性质】
强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到
8mol╱L时才能用仪器检测到，碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。

S2-+H2O=HS-+OH-K≈1（注：本反应平衡常数中的水浓度不是1）
硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：
3S2-+V2S5=2VS43-
S2-+TeS3=TeS42-
S2-+HgS=HgS22-
强还原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
与硫反应生成多硫化物：
S2-+xS=S x+12-（x=1时为过硫离子）
和很多重金属形成沉淀，如：
S2-+ Fe2+= FeS↓
3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓（若在酸性条件下且铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S）
S2-+Ni2+=NiS↓（久置后沉淀会被氧化为更难溶于酸的
Ni(OH)S）
H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4
2S2-+Po4+=PoS↓+S↓
S2-+Hg22+=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH 5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl。