原子结构示意图与离子结构示意图资料讲解
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核电荷数一到十八离子结构示意图由核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知第三周期中各原子的电子层数相同,由原子序数依次增大所以同一周期中从左往右最外层电子数依次递增,第三周期以金属元素钠元素开头,从左往右由金属元素过渡到非金属元素,以稀有气体元素氩元素结尾。
氖原子核外只有两个电子层且最外层电子达到八个电子的稳定结构,因此与氖原子核外电子排布相同的阳离子可以是Na+(或Mg2+或Al3+)阴离子可以是 02 -(或F-或N3 -)。
有关粒子结构示意图的考查是近几年化学中考的热点之一,这些试题借助粒子结构示意图综合考查了原子的构成、元素的分类、原子结构与元素的性质等内容。
解此类习题首先应弄清原子结构示意图的意义:①核电荷数(质子数):图中圆圈内的正数;②电子层数:弧线的条数;③核外电子数:弧线上所有数字的和;④最外层电子数:最外边弧线上的数字。
一、原子(离子)结构示意图各部分的意义例1(2011年泰安市)某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是a.该微粒的原子核内有11个质子b.该微粒在化学反应中易失去1个电子c.该微粒的原子核外有3个电子层d.该图表示的微粒是一种离子解析由图中的结构示意图可知,该微粒的原子核内有11个质子;共有3条弧线即该微粒的原子核外有3个电子层;该微粒的原子核外最外层上有1个电子,因此该微粒在化学反应中易失去最外层的1个电子;该微粒核外的电子数=2+8+1=11,等于其核内的质子数,因此该微粒为一种原子。
应选d.例2(2011年肇庆市)某原子结构示意图如右图所示,该原子核有个质子,元素符号为,该原子在形成化合物时容易得到个电子,达到稳定结构。
解析由该原子的结构示意图可知,该原子核内有8个质子,核电荷数=质子数=8,因此该元素为氧元素,元素符号为o;原子核外最外层电子数为6,易得到2个电子达到8电子的稳定结构。
二、原子(离子)结构示意图的应用1。
金属元素、非金属元素的判断例3(2011年湛江市)下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是解析要根据原子结构示意图判断该元素为金属元素还是非金属元素,关键看其最外层电子数。
若最外层电子数小于4,则为金属;若最外层电子数不小于4(大于或等4)时为非金属。
题中只有a项的最外层电子数为2,小于4,因此该元素为金属元素。
答案:a.2。
原子、阳(阴)离子的判断例4(2011年南京)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是解析在一个微粒中,若质子数等于核外电子数则为原子;若质子数大于核外电子数则为阳离子;若质子数小于核外电子数则为阴离子。
离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别:
1、结构示意图中,圆圈里的数字=半弧上的数字之和,它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中,圆圈里的数字>半弧上的数字之和,它就是阳离子结构示意
图。
3、结构示意图中,圆圈里的数字<半弧上的数字之和,它就是阴离子结构示意
图。
•离子结构示意图
•离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图,用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。
同种元素的原子和离子其质子数相同,离子的核外电子数和质子数不
同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。
主族元素的离子
最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
•当原子通过失去最外层电子,而变成阳离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比,不仅减少了一个电子层,而且电子数也减少了,小于了核内质子数;当原子通
过获得电子,而变成阳离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数
是一样的,但是电子数比原来多了,大于了核内质子数。
还是以钠原子所变成的钠离
子为例吧,其结构示意图应该为.
•具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较,如表所示:
•。
前20个离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图一样,人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。
小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
当然,在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子(或2电子)的稳定结构。
以Na+结构示意图为例,具体说明。
“Ο”,表示原子核,圈内“+”号,表示质子所带电荷的性质;圈内数字“11”,表示核内11个质子;圈外弧线,表示电子层,弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。
磷原子有2条弧线,表示它共有3个电子层,失一个电子。
外部2、8,表示现在有10个电子还在。
原子结构示意图与离子结构示意图
原子结构示意图与离子结构示意图
【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构,而采用图示的方法,将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。
具体以钠原子为例,介绍如下:
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。
当原子通过失去最外层电子,而变成阳离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比,不仅减少了一个电子层,而且电子数也减少了,小于了核内质子数;当原子通过获得电子,而变成阳离子时,该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的,但是电子数比原来多了,大于了
核内质子数。
还是以钠原子所变成的钠离子为例吧,其结构示意图应该为:
具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较,如表所示:
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等,来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
并且,经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来,进行综合考查。
当然,有时也单独考查之。
题型有选择题、填空题。
中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力,对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况,以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
当然,有时还会根据所给的有关的表达,进行科学地评价、判断正误等。
特别是,对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查,以及对有关知识的迁移能力的考查,是近几年中考命题的热点,并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义,以及与之相关的知识。
然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
同时,还要注意以下几点:
1.在原子结构示意图中,圆圈内的质子数决定了元素的种类;最外层的电子数决定了元素的化学性质,并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。
也就是,最外层电
子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子(即8与其最外层电子数的差),该阴离子就带几个单位的负电荷,该元素就显负几价;最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子(即其最外层电子数),该阳离子就带几个单位的正电荷,该元素就显正几价;最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子,该元素就显零价。
反过来,依然成立。
因此,还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数,以及离子所带的正、负电荷数,等等。
2.最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构是相对稳定结构。
3.原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。
如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等,那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图,它所表示的粒子也就是原子了;如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等,那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图,它所表示的粒子也就是离子了;不过,此时又分两种情况:当核内质子数大于核外电子数时,该粒子结构示意图是阳离子结构示意图,它所表示的粒子也就是阳离子了;当核内质子数小于核外电子数时,该粒子结构示意图是阴离子结构示意图,它所表示的粒子也就是阴离子了。
因此,在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时,一定要抓住它们的这个主要区别,进行细心地分析判断。
4.在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时,一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。
也就是,原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。
一般来说,最外层电子数大于4的原子(即非金属元素的原子),在化学反应中易得到电子(所得的电子数是8与其最外层电子数的差),变成相应的阴离子(所带的负电荷数就是所得的电子数),此时电子层数不变,只是最外层电子增多了,从而达到了相对稳定结构;最外层电子数小于4的原子(即是金属元素的原子),在化学反应中易失去电子(所失的电子数就是其最外层电子数),变成相应的阳离子(所带的正电荷数就是所失的电子数),此时电子层数减少了一层,并且原来的最外层电子也减少掉了,从而达到了相对稳定结构;由此可见,原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的,可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。