离子及离子结构示意图

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离子及离子结构示意图演示文稿

离子
相对稳定结构：
只有一个电子层：最外层为２个电子
多个电子层时：最外层为８个电子
每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构
举例分析： Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子
+13 2 8 Al3+
原子失电子 R 失n电子
核=外电子数核＞外电子数
核＜外电子数
练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
离子的形成
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
元素
（He为2个）
稳定结构
一般不参加化学反应
元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电。子数
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子
离子
核电荷数
电子层
电子数
钠原子结构示意图
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。

九年级化学离子结构示意图

离子结构示意图
概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。

阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。

2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。

3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。

构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。

初中化学原子结构示意图和离子ppt课件

Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子原子核（+）中子（不带电）（电中性）核外电子（）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层第2层第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8

九年级化学离子结构示意图怎么画

离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。

•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。

2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。

3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。

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离子的形成要点

构成物质的微粒有：分子、原子和离子
物质与构成微粒之间的关系：
单质
素同组种成元具的有一相类同原质子子数结合
金刚石、铁Fe等等
聚集
原子
元素
不组同成种元素
结合分解
分子
氧气氢气水等
化合物
离子
去得电到子或失
结合NaCl 、 CFra bibliotekO 等什么意思？
下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空质子数元素种类_____________ ；最外层电子数；元素分类______________ 质子数、中子数；相对原子质量_____________ 最外层电子数；元素的化学性质___________ 核外电子总数和
阳离子中
核电荷数＞核外电子数带正电的原子
阴离子中
核电荷数＜核外电子数带负电的原子
氯化钠的形成过程 3 、离子化合物
失得去到电的钠子 1 原个子
失电去子 1 个
离子化合物
检查一下我们的学习效果
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1.观察判断原子结构示意图、离子结构示意图
（二）、原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。
2、表示意义：以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层，
⑵ “ 2 ” 表示第一层上排有两个电子。
⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ ＋8 表示原子核内有 8 个质子，并带有八个正电荷。
（三）1-18号元素的原子结构示意图
(3)、离子结构示意图
离子结构示意图

初中化学原子结构示意图和离子ppt课件

原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电原子结构变化化学
子数
趋势性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个）定结构
金属元素
一般﹤ 4
不稳定结构
非金属元素一般≥4，不稳定
﹤8
结构
稳定
易失电子易得电子
稳定活泼活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法：离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。

初中化学原子结构示意图和离子 PPT课件图文

第四课时原子结构示意图和离子
原子模型
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一年，工作却已经换了四五份，还跨了三个行业。但即使如此频繁的跳槽，她也仍然没有找不到自己满意的工作。 2 我问她，心目中理想型的工作是什么样子的。她说，姐，你知道苏明玉吗？就是《都挺好》电视剧里的女老大，我就喜欢她样子的工作，有挑战有成就感，有钱有权，生活自由，如果给我那样的工作，我会投入我全部的热情。听她说完

前20个离子结构示意图

前20个离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。

小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。

以Na+结构示意图为例，具体说明。

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“11”，表示核内11个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。

磷原子有2条弧线，表示它共有3个电子层，失一个电子。

外部2、8，表示现在有10个电子还在。

初中化学原子结构示意图和离子

核外电子是分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。
第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3 第2 层第1 层层
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼
H He Li Be B Ne 1钠1 1镁2 1铝3 1硅4 1磷5
碳6 氮7 氧8 氟9 氖10 CNOF
硫16 1氯7 1氩8 1钾9 钙20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法：离子结构示意图 +112 8
+1 2 8 8 7
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
+16 2 8
电子层
6
电子数
学体属金决化反性原属于学应质子原原性）稳容子子质。定易容的活
（得易最泼一电失外或般子电层稳不，子电定参稀，子主与有非数要化气金。取
个）。
He 2
个的是稀有气体（为
金属原子，最外层电子数为
4
子数为多于个的一般是非

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NaCl MgCl2 KCl
离子——带电的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+铵根离子
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
O2-、F-、S2-、Cl-、 OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、 CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、 PO43-磷酸根离子
离子及其形成
在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电的微粒，这种微粒称为离子。
原子核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层一二三 KL M
离核远近近
四五六七
NOPQ
远
能量高低低
高
原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。
1-18号元素的原子结构示意图
稳定结构
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电数
结构的稳性
Na+
离子的形成
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
2、离子的形成：
阳离子( + )
失电子
得电子
原子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
1.离子
• 阳离子-带正电荷的粒子 • 阴离子-带负电的粒子
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Al +13 2 8 3
易失3个电子
+13 2 8 Al3+
原子失电子 R 失n电子
阳离子 Rn+
带正电
举例分析： Cl +17 2 8 7 易得1个电子 +17 2 8 8 Cl-
S
+16 2 8 6
易得2个电子
+16 2 8 8 S2-
原子得电子阴离子
带负电
2、表示意义：以氧原子结构示意图为例 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ ＋8 表示原子核内有8个质子。
离子
核电荷数
电子层
电子数
钠原子结构示意图
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
(2)最外层不超过8个电子。 ⑶电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。
化学性质
金属元素
一般少于 4个
易失去最外不稳定结构
层电子
非金属元素
一般多于或等于 4个
不稳定结构易得到电子
稀有气体 8个电子
元素
（He为2个）
稳定结构
一般不参加化学反应
元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电。子数
+11 2 8 1 失去1个电子
2.离子符号的意义
2 Mg2+
表示，每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
离子和原子的关系
微粒种类
原子
微粒结构质子数=电子数
微粒电性不显电性
阳离子
阴离子
质子数>电子数质子数<电子数
显正电性先负电性
符号
用元素符号表示，如 H、Na、Cl
用阳离子符号表示，用阴离子符号表示，如Na+,Ca2+等，数如S2-、Cl-,数字在前，字在前，符号在后。符号在后。
R 得n电子 Rn-
原子中：核电荷数 = 质子数阳离子：核电荷数 = 质子数阴离子：核电荷数 = 质子数
核=外电子数核＞外电子数
核＜外电子数
练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
失电子
得电子
联系阳离子得电子原子失电子
阴
离子
离子是如பைடு நூலகம்构成物质的呢？
钠原子Na
氯原子Cl
不稳定 +11 2 8 1
+17 2 8 7 不稳定
稳定
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8 稳定氯离子Cl-
相互作用
Na+ Cl-
NaCl
离子是构成物质的粒子么？
【知识拓展】
像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）。
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）阴离子
离子
相对稳定结构：
只有一个电子层：最外层为２个电子
多个电子层时：最外层为８个电子
每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构
举例分析： Na +11 2 8 1

离子及离子结构示意图

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