课题3元素
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九年级化学上册第3单元课题3《元素》
第二十二页，共二十七页。
阅读课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素周期 表回答下面问题：
1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？
2.是原子序数(yuánzǐ xùshù)？原子序数(yuánzǐ xùshù)在数值上等于 什么？
每个横行叫一个周期(zhōuqī)，有7个周期(zhōuqī)； 每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵 行共同组成成一个族）
A.碘原子
B.碘离子
C.碘元素
D.碘分子
第十三页，共二十七页。
3.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B )
A.它由氢气和氧气组成
B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
4.不同(bù tónɡ)元素的最本质区别A是( )
第四页，共二十七页。
质子数 中子数
碳 碳原子A 6
6
元 碳原子B 6
7
素 碳原子C 6
8
(yuán sù)
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B
8
9
素
(yuán sù)
氧原子C
8
1，怪有现不象同”的？原子
第五页，共二十七页。
例：对过氧化氢 （H2O2）的描述 宏观描述：过氧化氢由氢元素和氧元素组成。
微观描述：过氧化氢由过氧化氢分子构成(gòuchéng)，每个 过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成(gòuchéng)。
第十一页，共二十七页。
课堂练习：
判断(pànduàn)下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。 （1）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 （2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 （3）水是由氢原子和氧原子构成的。 (4) 具有相同质子数同一类粒子属于同种元素
课题3 元素
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
HgO H2O O2
CO2
1一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 3、氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4、氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成
5、氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
7、氧化汞是由汞原子和氧原子构成
点燃
二氧化锰
硫＋氧气→二氧化硫 过氧化氢→水＋氧气
S O2
SO2
H2O2
H2O O2
结论：⑴化学变化前后不变的是 原＿子＿种＿类＿，＿元＿素种类
⑵化学变化前后改变的是 ＿分＿子＿种＿类＿，＿物质种类
⑶化学变化前后可能改变的是 分＿子＿个＿数＿＿
二.元素符号
1.书写原则：一大二小 2.元素符号的意义：以H为例 ⑴宏观：表示该元素 氢元素 ⑵微观：表示该元素的一个原子 一个氢原子
⑴硫元素 ⑵一个硫原子 ⑶硫
注意：当元素符号前面有数字时，只表示微观意 义，原子的个数，不表示元素。只有微观意义， 没有宏观意义。
例如：2H：只表示两个氢原子，不能表示氢元素。
思考：两个氧原子： 2O 三个铁原子： 3Fe
总结：表示原子个数时，在元素符号直接加数字
元素 组成
同 一 类 原 子
原子
构成 构成
只讲种类 不讲个数
物质 宏观概念
构 成
分子 微观概念
既讲种类 又讲个数
四、元素周期表（门捷列夫）
1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵 行共同组成一个族 3、元素周期表的起始：
金属 非金属 稀有气体
人教版九年级上册第三单元课题3《元素》优秀教学案例
人教版九年级上册第三单元课题3《元素》优秀教学案例
一、案例背景
本节内容是针对人教版九年级上册第三单元课题3《元素》进行教学。在之前的课程中，学生已经学习了原子和分子的基本知识，对化学的基本概念有了初步的了解。通过前期的学习，学生已经掌握了原子和分子的结构、性质以及它们之间的相互作用。而本节课，将引导学生进一步深入学习，理解元素的概念、性质以及元素周期表的基本知识。
4.反思与评价：本节课注重学生的自我反思和评价，培养学生的自我评价和自我改进的能力。通过学习评价表格和课堂提问小测验，教师能够及时了解学生的学习情况，给予及时的反馈和指导。反思与评价的教学策略使得学生能够更好地掌握元素的知识，提高学习效果。
5.教学内容的详细性和系统性：本节课的教学内容详细且系统，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都有明确的学习目标和任务。教师通过讲解、示例和练习等多种方式，使得学生能够全面、深入地理解和掌握元素的知识。教学内容的详细性和系统性保证了学生能够在课堂上获得全面的学习体验，提高学习效果。
（四）总结归纳
1.引导学生进行自我总结，回顾所学知识，总结学习经验和教训。
2.教师进行课堂总结，强调元素知识的重要性，以及元素在化学领域中的应用。
3.总结本节课的学习目标，让学生明确自己的学习成果和需要进一步努力的方向。
4.布置相关的课后作业，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成课后练习题，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
2.提醒学生认真完成作业，注意作业的质量和效率。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，遇到问题要主动寻求帮助，培养学生的自主学习能力。
4.强调作业的重要性，让学生明白作业是提高学习成绩的关键环节。
一、案例背景
本节内容是针对人教版九年级上册第三单元课题3《元素》进行教学。在之前的课程中，学生已经学习了原子和分子的基本知识，对化学的基本概念有了初步的了解。通过前期的学习，学生已经掌握了原子和分子的结构、性质以及它们之间的相互作用。而本节课，将引导学生进一步深入学习，理解元素的概念、性质以及元素周期表的基本知识。
4.反思与评价：本节课注重学生的自我反思和评价，培养学生的自我评价和自我改进的能力。通过学习评价表格和课堂提问小测验，教师能够及时了解学生的学习情况，给予及时的反馈和指导。反思与评价的教学策略使得学生能够更好地掌握元素的知识，提高学习效果。
5.教学内容的详细性和系统性：本节课的教学内容详细且系统，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都有明确的学习目标和任务。教师通过讲解、示例和练习等多种方式，使得学生能够全面、深入地理解和掌握元素的知识。教学内容的详细性和系统性保证了学生能够在课堂上获得全面的学习体验，提高学习效果。
（四）总结归纳
1.引导学生进行自我总结，回顾所学知识，总结学习经验和教训。
2.教师进行课堂总结，强调元素知识的重要性，以及元素在化学领域中的应用。
3.总结本节课的学习目标，让学生明确自己的学习成果和需要进一步努力的方向。
4.布置相关的课后作业，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成课后练习题，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
2.提醒学生认真完成作业，注意作业的质量和效率。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，遇到问题要主动寻求帮助，培养学生的自主学习能力。
4.强调作业的重要性，让学生明白作业是提高学习成绩的关键环节。
课题3元素
什么叫元素吗？【板书】一、元素1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【提问】元素概念中的“一类原子”是什么意思？【提示】请同学们回忆相对原子质量标准时教材上的小注，得出结论【补充】除这种碳原子外，还有质子数为6 而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是质子数相同而中子数并不一定相同的一类原子。
【过渡】搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
【板书】2 •特点【讲解】由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
【板书】只讲种类，不讲个数；【补充】既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
【投影】展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
【提问】前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成，那么原子和元素有什么区别呢？【板书】3 •原子和元素的区别：【投影】展示下列表格理解记忆元素的概念。
学生感到很茫然，而后思考讨论［回忆］课本P56小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
倾听、理解。
回答①错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
学生思考填写表格通过举例可将理论难度降低，使学生真正掌握其内涵运用对比的方法来学习。
建立正确的理论观。
区别联系答：a.错误。
改正：加热 氧化汞生成汞和氧气，氧 化汞中含有氧元素和汞元 素。
b .错误。
改正：二氧化硫 分子疋由硫原子和氧原子 构成的。
C .错误。
改正：水是由氢 元素和氧元素组成的。
分组讨论后，由学生代表 陈述讨论结果，有不同意 见者补充说明回答：上述两个反应，反 应物跟生成物相比较，分 子都发生了变化，元素没 有发生变化。
课题3《元素》课件
地壳中含量相对较多的
前四位元素的名称是什么
看图讨论下列问题：
• 1 地壳中含量最多的元素？ • 2 地壳中含量最多的金属元素？ • 3 地壳中含量最多的非金属元素？ • 4 生物细胞中含量最多的是氧元素？
二 元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
自学指导：
• 阅读课本 74-76页，思考下列问题： 1 . 元素符号的书写应注意哪些问题？ 2 . O元素符号有什么意义？ 3 . 元素可以分为哪几类？
• ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 返 回
• 2.氧气只有氧元素一种元素 组成。
• 讨论：前面我们学过物质的构成可以 用原子表示，物质的组成可以用元素
表示，那么元素和原子由什么区别呢？
元素和原子的区别
4 分子、原子、元素、物质间的关系
宏观概念 元素
二、元素符号的书写 • “一大二小”
若由一个字母表示一种元素，这个字母 必须大写；
若由两个字母表示一种元素，第一个字 母必须大写，第二个字母要小写。Biblioteka 素怎么表示元素符号表示的意义
• 2O、4H、3N表示什么意义?
注意：当元素符号前面加数字只有微观 意义，表示几个某原子
三、元素周期表：
⑴元素周期表的结构
(1)下列原子哪一组不属于同
种元素( D )
ABC组的质子数相同，因此属于同种元素
(2)氧元素与氮元素的本质
区别( D )
• A、核外电子数不同 • B、元素符号不同 • C、相对分子质量不同 • D、核电荷数不同
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法 加以改正。
前四位元素的名称是什么
看图讨论下列问题：
• 1 地壳中含量最多的元素？ • 2 地壳中含量最多的金属元素？ • 3 地壳中含量最多的非金属元素？ • 4 生物细胞中含量最多的是氧元素？
二 元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
自学指导：
• 阅读课本 74-76页，思考下列问题： 1 . 元素符号的书写应注意哪些问题？ 2 . O元素符号有什么意义？ 3 . 元素可以分为哪几类？
• ②氧气由2个氧元素组成。
改正
• 1.水是由氧元素和氢元素两 种元素组成的。 返 回
• 2.氧气只有氧元素一种元素 组成。
• 讨论：前面我们学过物质的构成可以 用原子表示，物质的组成可以用元素
表示，那么元素和原子由什么区别呢？
元素和原子的区别
4 分子、原子、元素、物质间的关系
宏观概念 元素
二、元素符号的书写 • “一大二小”
若由一个字母表示一种元素，这个字母 必须大写；
若由两个字母表示一种元素，第一个字 母必须大写，第二个字母要小写。Biblioteka 素怎么表示元素符号表示的意义
• 2O、4H、3N表示什么意义?
注意：当元素符号前面加数字只有微观 意义，表示几个某原子
三、元素周期表：
⑴元素周期表的结构
(1)下列原子哪一组不属于同
种元素( D )
ABC组的质子数相同，因此属于同种元素
(2)氧元素与氮元素的本质
区别( D )
• A、核外电子数不同 • B、元素符号不同 • C、相对分子质量不同 • D、核电荷数不同
练习
• 下列说法有没有错误?把错误的说法 加以改正。
课题3_《元素》导学案
课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。
二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。
三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。
四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。
可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。
2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。
（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。
3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。
可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。
（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。
4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。
（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。
5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。
（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。
可以通过图示和实例让学生更好地理解。
6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。
（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。
五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。
课题3元素
1.含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意：(1)元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同,即元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
(2)原子与该原子得失电子后形成的离子属于统一元素。
如：钠原子与钠离子都属于钠元素。
2.元素与原子的比较3.4.元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O1．（2023秋·全国·九年级随堂练习）菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁左右。
这里的“铁”指的是A．原子B．物质C．元素D．分子【答案】C【详解】这里的“铁”不是以原子、物质、分子等形式存在，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。
1．（2023秋·黑龙江大庆·八年级统考期末）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。
氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。
下列说法正确的是A．氘原子的中子数为0B．氘原子是金属元素原子C．氘原子的核内质子数为1D．氘原子与氢原子属于不同种元素【答案】C【详解】A、氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，氘是氢的一种同位素，则氘的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，所以氘原子的中子数为21=1。
不符合题意；B、氘是氢的一种同位素，氢元素是非金属元素，则氘原子是非金属元素原子。
不符合题意；C、根据A分析，氘原子的核内质子数为1。
符合题意；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素，氘是氢的一种同位素，所以氘原子与氢原子属于同种元素。
不符合题意；故选C。
2．（2023秋·湖南株洲·九年级统考期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
课题三 元素 教案
课题三元素
【课标要求】
1、认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。
【学习目标】
1、通过对微粒与物质之间关系的回顾，让学生理解元素的定义。
2、通过元素与原子的对比学习，辨析组成和构成的区别，将对物质的宏观组成和微观结构
的认识统一、知道元素在地壳中的含量分布。
3、通过对元素进行分类以及元素周期表的学习，学会分类思想
4、通过科学史实体会科学态度与社会责任。
【重点与难点】
重点：元素的概念、元素与原子的区别、元素的分类及意义
难点：元素宏观概念和微观概念的辨析，元素符号的意义。
人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)
新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念 物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念 分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的； （2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、 镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核 电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序： 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
生 命 细 胞 中 的 元 素 组 成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。 【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的 含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
课题3 元素 课件(共27张PPT)
A.图a方框右上角横线上应填写NAB.氯元素属于非金属元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
C.图b方框横线上的数字是9D.氯的相对原子质量为35.45g
D
3.市场上有“葡萄糖酸锌、高钙牛奶、绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A.元素
B.分子
C.离子
D.原子
4.不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
构成
构成
构成
分析以上三种物质由哪种微观粒子构成
活动一：建构物质组成与结构模型
任务一：回顾物质的构成，强化微观视角认识物质
氧气、氢气、氨气等铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等
分子
任务3∶分析常见原子的质子数，建立微观视角认识元素
元素
原子
质子数
中子数
核外电子数
碳元素
碳-12原子
6
6
6
碳-13原子
6
7
6
碳-14原子
6
8
6
钠元素
钠原子
11
12
11
钠离子
11
12
10
根据表格信息，判断不同原子是否为同种元素的依据是什么？
①质子数决定元素的种类
活动一：建构物质组成与结构模型
元素与原子有什么样的区别与联系?
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
A
A
5.下表为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的( )
A.核内质子数:A>DB.原子序数:C>BC.A、B、C同周期D.若D是钠元素,则E是铝元素
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26 Fe
1、课本75页—76页，填写下列空白
铁
①元素周期表排列的依据是 原子的结构和性质 ；
②每一个横行 叫做一个周期，元素周期表里共有 7
55.85 个周期；
③每一个纵行 叫做一个族， 0族的元素是 称有气体元素。 ④元素的编号叫 原子序数，原子序数由 核电荷数 决定。
2、从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例） 元素名称 铁元素 ；元素的种类 金属元素 ；元素符
点燃
二氧化锰
硫 + 氧气
二氧化硫 过氧化氢
水+氧气
(S) (O2)
(SO2)
(H2O2)
(H2O) + (O2)
化学反应前后，分子 有 发生变化，
原子没有发生变化，元素 没有发生变化。
已知：光合作用的反应为： H2O + CO2 一定条件 淀粉＋O2
请分析淀粉中一定含有什么元素？ 可能含有什么元素？
五、元素符号的意义
氧元素符号(O)表示什么
61页图3-20氧元素符号表示什么
氢元素 H
铁元素
Fe 一个铁原子
一个氢原子
铁这种物质
元素：宏观表示一种元素， 微观表示该元素的一个原子。
金属元素、稀有气体元素和固态非金属元素(碳硅磷硫) 有第3层意义：表示一种物质。
如何表示几个原子？
2H 3Fe
两个氢原子 三个铁原子
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素（第1课时）
学习目标
1、了解元素的概念 2、记住并能正确书写元素符号和名称 3、知道元素符号表示的意义
下列分子中都含有相同的什么原子？
粒子名称、符号
分子所含 原子种类
含有相 同原子
原子质子数
氧气分子 ( O2 )
水分子 ( H2O)
二氧化碳分子 ( CO2 )
元素符号 O C Ca S Si
书写规则：
一个字母就大写，两个字母就一大二小
写出下列元素的名称或符号
Na I Mn
钠× 碘× 锰×
氖氯 铜
N×e C×l C×u
Ca
钙×
氟
×F
元素的分类
金属元素： “钅”及汞 铁铝铜 “石”固态非金属硫、磷
非金属元素： “气”气态非金属氢、氧
“氵”液态非金属溴 稀有气体元素 氦氖氩氪氙氡
微 观 构 成 分子
微观构成 微观构成
相 1、只讲种类,
同 质
不讲个数。
子 数
2、讲组成
原子
微观: 1、既讲种类,又讲个数 2、讲构成
比较元素和原子间的区别和联系：
元素
原子
区别 宏观概念，只讲种类， 微观概念，既讲种类，
不讲个数。
又讲个数。
适用 宏观：
微观：
范围 水是由氢、氧两种元素 铁由铁原子构成，
物质的分类
物质
混合物 纯净物
单质 化合物
氧化物 …… …… ……
作业
• 元素（第1课时）学案习题。 • 启东作业本30-31页
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核电荷数为6的所有碳原子统称为 碳元素 .
自然界中有 6个质子和6个中子的C-12碳原子 6个质子和7个中子的C-13碳原子 6个质子和8个中子的C-14碳原子
一、元素的概念
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。
注意： 元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数
不同种类元素本质区别是什么？ 练习：决定元素种类的是 核电荷数(质子数)。
思考:1.元素周期表共有多少个横行？多少个纵行？ 2.什么叫周期，什么叫族？各有多少个? 3.什么叫原子序数？
族
周期
总结： 1 、有7个横行，18个纵列 2 、每个横行叫一个周期（即有７个周期）， 每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 即有 16 个族．
3 、元素原子的核电荷数为原子序数 4 、金属元素和非金属元素分区
O
HO O
CO
8
？
质子数 几中子种数氧相原对子原子质量
8
8 16 O-16原子
8
9 17 O-17原子
8
10 18 O-18原子
核电荷数为8所有氧原子统称为 氧元素
。
氧元素中的氧原子质子数相等， 中子数不等，相对原子质量不等
核电荷数为1的所有氢原子统称为 氢元素 。
氢原子有: H-1 (质子数1，中子数0) H-2 (质子数1，中子数1) H-3 (质子数1，中子数2)
注意：当元素符号前有数字，失去宏观意义， 只有微观意义。
练习： 1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 (元素符号前加数字只表微观意义) Na： 钠元素或一个钠原子或钠这种物质
2Mg：2个镁原子
nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义 2个氮原子：2N 3个铁原子：3Fe 氧元素 ： O 5个磷原子：5P
组成的。
一个水分子由两个氢原
子和一个氧原子构成。
联系 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类
原子的总称，原子的核电荷数决定着元素的种类， 原子是化学变化中最小粒子。
三、元素周期表的结构和用途
看元素周期表，思考： 1、该表共有多少种元素？分几横行，几纵行？ 2、元素的原子序号与该元素原子的 数相同。 3、金属元素位于周期表的什么位置？ 4、非金属元素位于周期表的什么位置？
三、元素与物质的关系
3000多万种 组成 一百多种
物质
元素
元素是组成物质的基本成分
例：水由氢元素和氧元素组成
宏观描述：物质由元素组成
练习：二氧化硫 过氧化氢 汞 铝 上述物质由哪些元素组成？
分子、原子、元素与物质关系
物质 宏观组成 元素 宏观:
微 观 构 成 分子
微观构成 微观构成
相 1、只讲种类,
巩固练习：
三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜， 其化学符号是C3N6H6，它由____3___ 种元素 组成，名称分别是_碳__元__素__，__氮__元__素__，__氢__元__素___ 。 每个分子中共有___1_5___个原子。
分子，原子，元素在化学变化中是否改变
化学反应前后，元素种类不变
号 Fe ；相对原子质量 55.85 ；原子序数26 ；原子核电 荷数 26 ；质子数 26 ；原子的电子数 几方面信息? 1、元素名称；2、元素符号； 3、核外电子数(质子数) ； 4、相对原子质量； 5、元素分类 (金属、非金属、稀有气体)
同 质
不讲个数。
子 数
2、讲组成
原子
微观:1、既讲种类,又讲个数 2、讲构成
元素有名称，为什么要用符号来表示？
外国人不认识中文元素名称
What are these? I don’t know!
四、元素符号来源和书写
元素名称 氧 碳 钙 硫 硅
拉丁文名称 Oxygenium Carbon Calcium Sulphur Silicon
一定有Ｈ元素和Ｃ元素，可能有Ｏ
二、元素的分布
地壳含量最多的前四种：氧硅铝铁(养闺女贴)
图4-4 地壳里各种元素的含量（质量分数）
空气中含量最多前2种：氮氧
生物细胞中含最多的前四种元素 氧、碳、氢、氮
【练习】下列标签是乐百氏饮用矿泉水瓶上的 一部分，其中的钙，镁，钾指的是（ D ）
A、物质B、分子 C、原子 D、元素
1.物质由元素组成； 水由氢元素和氧元素组成； 过氧化氢由氢元素和氧元素组成；
2.物质由分子(或原子或离子)构成 水由水分子构成； 汞由汞原子构成； 3.分子由原子构成 水分子由氧原子和氢原子构成 4.一个分子由若干原子构成 1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
分子、原子、元素、宏观、微观
物质 宏观组成 元素 宏观: