201X年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素1元素物质的组成与结构习题课件 新人教版

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素知识点一元素一、元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。

1、正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。

不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( A)A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同例题2、下列说法正确的是（C）A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C）A．1 B．2 C．3 D．4练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ）A、同一种元素B、同一种原子C、不同种元素D、不同种原子2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C）A．3 B．5 C．4 D．6二、元素和原子的区别和联系三、元素在自然界中的分布1、元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。

3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。

四、元素与物质物质是由元素组成的。

自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。

例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。

理解辨析1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？是元素五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。

⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。

⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。

⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。

2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子中的最小微粒。

都是构成物质的微粒。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（考点四）课题2 原子的结构考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,因此： 核（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

微观粒子都是真实存在的。

现在通过先进的科学仪器能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（2）分子的性质①分子的质量和体积都很小。

例如，1个水分子的质量约为3×10-26 kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中大约有1.67×1021个水分子；①分子总是在不断地运动。

例如，花香在空气中扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发、品红在水中扩散都是分子运动的结果；①分子之间有间隔。

例如，气体可压缩在钢瓶中、物质的“热胀冷缩”现象、相同质量的同种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同。

2.分子可以分为原子（1）用分子观点解释化学变化和物理变化物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；化学变化：在化学变化中，物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。

（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（3）分子由原子构成。

有些分子由同种原子构成，如1个氧分子由2个氧原子构成；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

（4）化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

（5）根据化学变化的实质可知，原子是化学变化中的最小粒子，,即在化学变化中原子不可再分。

（6）分子与原子的关系课题2 原子的结构1.原子的构成（1）原子的构成：原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

{⎧⎪⎨⎪⎩质子(每个质子带1个单位的正电荷)原子核原子中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) （2）质子数、 核电荷数和核外电子数之间的关系：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题3 元素第一课时元素【新课引入】这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？这些都是我们生活中比较熟悉的物质，这里的“铁”“氟”“钙”指的是元素，我们今天就来学习《元素》。

【温故知新】前两节课我们已经从微观世界认识了物质的构成，人类对物质的研究是多元的，科学家还引领我们从另一角度认识物质，就是我们“早有耳闻”的“元素”角度。

人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。

蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。

那什么是元素呢？怎样理解物质是元素组成的呢？本节课我们一起研究。

【学生活动】分析下列分子的构成。

（1）氧分子由构成。

（2）二氧化碳分子由和构成。

（3）水分子由和构成。

【学生讨论并展示】氧气由大量氧分子构成，氧分子由氧原子构成；二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水由大量水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。

【教师引导】这三种分子当中都含有氧原子，里面氧原子的质子数都是8，他们统称为氧元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为8的一类原子统称为氧元素。

【学生活动】想一想：它们属于哪种元素？它们的质子数都是，属于。

它们的质子数都是，属于。

【师生总结】质子数（核电荷数）均为1的一类原子属于氢元素，质子数（核电荷数）均为6的一类原子属于碳元素。

通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素，质子数（即核电荷数）决定元素的种类。

【教师引导】交流讨论：电子数能决定元素的种类吗？【学生讨论并展示】钠原子和钠离子都是11个质子，他们都是钠元素，但是电子数不一样，说明电子数不能决定元素的种类。

【师生总结】元素的种类与电子数无关，由质子数决定。