九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素 新人教版

课题3 元素
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。

This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some
unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。

第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素1．核心素养(1)知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。

(2)学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。

(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。

2．教学重点了解元素的含义，元素符号所表示的意义。

3．教学难点分子、原子、元素、物质之间的关系。

4．教学建议元素概念的处理策略(1)教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。

(2)可以通过类比的事例进行讲解：26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界的是物质，物质是由元素组成的科学观。

5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。

(赠送)教学过程一、情景导入【提问】什么是元素？其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如：氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。

早在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。

从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。

经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。

那么什么是元素呢？这些元素是如何存在的？二、合作探究探究点①元素1．元素的概念不同种元素之间是依据什么标准区分的呢？阅读表格1、2，你发现了什么？表格1【归纳总结】同种原子质子数相同，中子数不同。

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

如上述的碳原子都属于碳元素，氧原子都属于氧元素。

“一类原子”指的是质子数相同的一些原子，质子数决定元素的种类。

2．元素与原子的差别【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”，思考：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。

第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题3 元素第一课时元素【新课引入】这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？这些都是我们生活中比较熟悉的物质，这里的“铁”“氟”“钙”指的是元素，我们今天就来学习《元素》。

【温故知新】前两节课我们已经从微观世界认识了物质的构成，人类对物质的研究是多元的，科学家还引领我们从另一角度认识物质，就是我们“早有耳闻”的“元素”角度。

人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。

蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。

那什么是元素呢？怎样理解物质是元素组成的呢？本节课我们一起研究。

【学生活动】分析下列分子的构成。

（1）氧分子由构成。

（2）二氧化碳分子由和构成。

（3）水分子由和构成。

【学生讨论并展示】氧气由大量氧分子构成，氧分子由氧原子构成；二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水由大量水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。

【教师引导】这三种分子当中都含有氧原子，里面氧原子的质子数都是8，他们统称为氧元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为8的一类原子统称为氧元素。

【学生活动】想一想：它们属于哪种元素？它们的质子数都是，属于。

它们的质子数都是，属于。

【师生总结】质子数（核电荷数）均为1的一类原子属于氢元素，质子数（核电荷数）均为6的一类原子属于碳元素。

通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素，质子数（即核电荷数）决定元素的种类。

【教师引导】交流讨论：电子数能决定元素的种类吗？【学生讨论并展示】钠原子和钠离子都是11个质子，他们都是钠元素，但是电子数不一样，说明电子数不能决定元素的种类。

【师生总结】元素的种类与电子数无关，由质子数决定。

课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。

二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。

学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。

已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。

未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。

教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。

2.了解化学反应前后元素种类不变。

3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。

4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。

核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。

2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。

重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。

难点:理解元素的概念和元素符号的含义。

教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。

提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。

那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。

通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。

环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。

【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。

课题3元素具有_巴_的同 坦*一酗子的总称烈姑前必册冗崙 在自然界 尤 故次足 倒 J 中的分布 素苦写istw ： 一九*二小 元盍 克也竝 P ）、-匚输寄〔一答案：.金履元倉匕名筋端 ⑶,来际外* 磁ft ||冷剑元常：名初〒字头. "石”宇旁峯如札« tttt ： rMtt 存戎冠7个J® . 尚期故二⑺牧原子岸軌：进値］■与兀祗原子的 數桶尊⑴相同核电荷数（即质子数）（2）氧、硅、铝、铁、钙（3） —种元素 （4）该元素的一个原子 （5） “钅”字旁 （6）周期 （7）电子层 （8）核电荷（或质子）基础知识辜本技艇qfei/i （: H r ~Z if I > i i J /H i: \ji v K v r ；1 •元素（1）元素的概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为 8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。

谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分 类，分类的标准是原子中的质子数 （或核电荷数）。

不同种元素原子的根本区别是质子数（或核电荷数）不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

【例1 — 1】水是由氢、氧两种兀素组成的，这两种兀素的本质 区别是（）A. 质子数不同B. 电子数不同C. 最外层电子数不同D. 中子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

不同种元素原子的核电 荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。

答案：A（2）元素和原子的区别和联系（3） 元素在自然界中的分布① 元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

② 生物细胞中含量居 前四位的 元素依次是氧、碳、氢、氮。

元索分类元盍周 期表③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。