当前位置：文档之家 › 溶解度和溶度积表(全)

溶解度和溶度积表(全)

  • 格式：pdf
  • 大小：784.39 KB
  • 文档页数：32

下载文档原格式

  / 32

合集下载

化合物的溶度积常数表

化合物的溶度积常数表
*Pb3(PO4)2
×10-43
FeCO3
×10-11
CuC2O4
×10-10
*Zn3(PO4)2
×10-33
Hg2CO3
×10-17
*FeC2O4·2H2O
×10-7
其它盐
MgCO3
×10-6
Hg2C2O4
×10-13
*[Ag+][Ag(CN)2-]
×10-11
MnCO3
×10-11
MgC2O4·2H2O
×10-29
*Fe(OH)2
×10-16
**SnS2
2×10-27
HgI2
×10-29
*Fe(OH)3
4×10-38
**ZnS
×10-25
PbBr2
×10-6
*Mg(OH)2
×10-11
磷酸盐
*PbCl2
×10-5
*Mn(OH)2
×10-13
*Ag3PO4
×10-16
PbF2
×10-8
*Ni(OH)2（新制备）
* 摘自 Ed. Lange's Handbook of Chemistry, 13th. edition 1985
** 摘自其他参考书。
化合物
溶度积(温度 t/0C)
化合物
溶度积(温度 t/0C)
草酸亚铁
×10-7(25)
汞
硫化亚铁
×10-19(18)
氢氧化汞
×10-26(18--25)
铅
硫化汞(红)
ZnC2O4·2H2O
×10-9
*AgBrO3
×10-5
铬酸盐
硫酸盐
*AgIO3

溶解度和溶度积表(全)

溶解度和溶度积表(全)
45 120
0°Ｃ
58.8
12.5 0.29
98
20.3
10°Ｃ
10°Ｃ 70
16.1 68.1
33.2 0.374 29.2 25.5 39.5
62.9 1.88 163 150 3.21 16.4
105 73 54 55 144
10°Ｃ
62
16.1 0.44 101
26.9
20°Ｃ
20°Ｃ 0.0022
NH4H2AsO4
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
氟硅酸铵
(NH4)2SiF6
甲酸铵
NH4HCO2
磷酸一氢铵
(NH4)2HPO4
硫酸氢铵
NH4HSO4
酒石酸氢铵
NH4HC4H4O6
碘酸铵
NH4IO3
碘化铵
NH4I
硝酸铵
NH4NO3
高碘酸铵
(NH4)5IO6
草酸铵
(NH4)2C2O4
高氯酸铵
NH4ClO4
高锰酸铵
NH4MnO4
磷酸铵
(NH4)3PO4
硒酸铵
(NH4)2SeO4
硫酸铵
(NH4)2SO4
亚硫酸铵
(NH4)2SO3
酒石酸铵
(NH4)2C4H4O6
硫氰酸铵
NH4SCN
硫代硫酸铵
(NH4)2S2O3
钒酸铵
NH4VO3
辑] 钯、钡、铋、铂、钚
物质
化学式
氢氧化钯 (II)
Pd(OH)2
氢氧化钯 (IV)
Pd(OH)4
磷酸钙
Ca3(PO4)2
硒酸钙
CaSeO·4 2H2O 9.73
9.77

溶度积和溶解度

溶度积和溶解度

溶度积和溶解度
溶度积和溶解度之间的转换关系可以用下式表示：
溶度积（m）=溶解度（S）×温度（T）
溶度积和溶解度是两个涉及溶解的概念。

溶度积是指溶解在固定体积中的最大质量，而溶解度是指在固定温度和压力条件下，1单位体积的溶解剂中可以溶解的最大质量。

如果想要转换溶度积和溶解度，需要使用质量守恒定律。

这个定律表明，在固定温度和压力下，溶解剂和溶解物的总质量是不变的。

所以，溶度积和溶解度之间的关系可以用下面的方程表示：
溶解度= 溶度积/ 体积
这个方程表明，溶解度是溶度积除以体积得到的。

例如，如果你知道某种物质的溶度积是100克，它在100毫升的体积中溶解，那么它的溶解度就是1克/毫升。

注意：溶解度是一个物质的溶解能力的度量，它是对一个物质的性质的描述。

而溶度积是一个物质的溶解性的度量，它是对一个溶解系统的性质的描述。

溶度积表电子版

溶度积表电子版

18°C 1.6×10–8 C, L
18°C 3.4×10–28 C, L
25°C 1.7×10–3 C, L
25°C 1.84×10–3 w1
25° 2.37×10–4 w1
25°C 2.5×10–13 C, L
12°C 2.6×10–5 C, L
18°C 7.1×10–9 C, L
25°C 6.4×10–9 C, L
CuI Cu2S CuSCN Fe(OH)3 FeCO3 Fe(OH)2
Fe(OH)2
FeC2O4 FeS
PbBr2
PbCO3 PbCrO4 PbCl2 PbCl2 PbF2 PbF2
Pb(OH)2
Pb(IO3)2 Pb(IO3)2
PbI2 PbI2 PbC2O4
25°C
2×10–16 w2
25°C 6.3×10–31 w2
25°C 1.39×10–8 C
18°C 2.74×10–11 C, L
硫酸铅 硫化铅 碳酸锂 氟化锂 磷酸锂 磷酸铵镁 碳酸镁 氟化镁 氟化镁 氢氧化镁 草酸镁 碳酸锰 氢氧化锰 硫化锰（粉 硫化色锰）（绿 色） 溴化汞 氯化汞 氢氧化汞 （与氧化汞平 衡） 碘化汞
硫化汞
溴化亚汞 氯化亚汞 碘化亚汞
25°C 2.07×10–33 w1
10°C 6.1×10–5 C, L
25°C 4.93×10–5 w1
18°C 7.7×10–7 C, L
氢氧化亚铬 氢氧化铬 氢氧化钴 硫化钴 硫化钴 碳酸铜 氢氧化铜 氢氧化铜 碘酸铜 草酸铜 硫化铜 溴化亚铜 氯化亚铜
氢氧化亚铜 （与氧化亚铜
平衡） 碘化亚铜 硫化亚铜 硫氰化亚铜 氢氧化铁 碳酸亚铁 氢氧化亚铁

无机化学第五章 溶度积

无机化学第五章 溶度积

例2：25oC，已知Ksp(A2B)=4×10-12，求同温度下A2B的溶 解度S(A2B)/g·L-1。（A2B的相对分子质量为200）
解：
A2B
2A+ + B2-
平衡浓度 /(mol·L-1）
2x
x
Ksp = c(A )2 c(B2 )
4 10 12 = 2x2 x = 4x3 x = 104 mol/L
平衡浓度/(mol
1
L
)
x
x
Ksp (AgCl) = c(Ag )c(Cl ) = x2 =1.81010
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) ⇋ A+ (aq) + B–(aq)
x
x
Ksp = c(A+ )c(B–) = x2
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01 1
10
Sg/100g
S>10g 易溶 1>S>0.01g 微溶
10g>S>1g 可溶 0.01g>S 难溶
本章主要研究微溶和难溶
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质放入水中时， 就发生溶解和沉淀两个过程。
以BaSO4为例：
Ba2+
H2O作用下
SO42-
H2O
BaSO4
BaSO4溶解过程
AB2(S) ⇋ A2+ (aq) + 2B–(aq)
x
2x
Ksp = c(A+ )c2(B –) = x(2x)2 = 4x3
3. AB3或A3B型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4)

溶解度与溶度积ppt课件

溶解度与溶度积ppt课件
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)

SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。

关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

[ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ]2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。

[ Mr(AgCl)＝143.5 ]34开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ K sp(CaCO3)＝2.5×10-9，K sp(CaSO4)＝9×10-6 ]6、已知t℃时，K sp (AgCl) ＝1.8×10-10，K sp (AgBr) ＝4.9×10-13。

在该温度下：（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。

向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？。

（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。

（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？。

[饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ]（4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于。

7、25℃时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。

保留一位有效数字（pH数值到0.1）（请将计算过程写在对应空格内）参考答案：1、2.2×10-2g·L-12、1.80×10-103、4、5、c(SO42-)＞0.14mol/L时开始形成沉淀；c(SO42-)＞3600mol/L时转化完全，溶解度不可能达到。

高中化学竞赛课程 无机化学第九章 沉淀溶解平衡

• 竞争平衡常数Kj
K
θ j

c(Mg
2
) c2 (NH3
c
2
(NH
4
)

H
2O)

c c
2 2
(OH (OH
-
) )

K

sp
K
2 b
例：判断Ca(OH)2，Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ Kspө(Ca(OH)2) =5.5×10-6 Kspө(Fe(OH)3) =4×10-38 Kbө(NH3·H2O) =1.8×10-5
浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
mol·L-1 or g(100g水)
无
溶度积和溶解度的相互换算
AmBn (s) 溶解度S (mol ·L–1)
AmBn (l) S
mAn + + n B m– mS nS
Ksp = [An +] m [B m –] n =(mS)m(nS)n
无副反应的难溶的强电解质
竞争平衡
沉淀溶解的过程中，溶液中存在着竞争平衡。例：
• Mg(OH)2 溶于NH4Cl:
Mg(OH)2
① Mg2++2OH-
＋
竞
争
2NH4Cl
2Cl- + 2NH4+
反
应
②
Mg(OH)2+2NH4+
2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
• 这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为 竞争平衡。
第九章 沉淀溶解平衡

溶解度与溶度积


平衡常数
表达式
升温对平 衡常数的 影响
[SO3]2 Kc= [SO2]2·[O2]
减小
[CO] ·[H2] Kc= [H2O]
Kw=[H+] ·[OH-]
增大 增大
增大 Ka=
[CH3COO-] ·[H+ [CH3COOH]
]
Kb=
[NH4+] ·[OH- ]
[NH3·H2O]
增大 增大
Ksp =[Ag+] ·[Cl-]
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度：
S
S
Ksp = c(A+ )c(B–) = S2
S = Ksp
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度：
S
2S
Ksp = c(A+ )c2(B –) = S(2S)2 = 4S3
不同类型的难溶电解质，溶度积的表达式不同
如： PbCl2(s)
Pb2+(aq) +2Cl-(aq)
K = c c θ spPbCl2
2
Pb2
Cl
对于一般沉淀反应：
AnBm (s) nA m (aq) mB n (aq)
Ksθp
= cn Am
cm Bn
注意：
（1）沉淀溶解平衡的前提—多相离子平衡体系 中，必须有未溶解固相的存在。
学习目标
了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀
学 溶解平衡的建立过程。 习 目 标 理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积

溶解度与溶度积


整理ppt
15
1. AB型(如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度：
S
S
Ksp = c(A+ )c(B–) = S2
S = Ksp
2. AB2或A2B型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4)
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度：
S
A n B m (s) nA m (aq) mB n (aq)
J =c(Am+)n·c(Bn-)m
反应商J：在难溶电解质溶液中各离子相对浓度幂的乘积。
沉淀—溶解平衡的反应商判据，即溶度积规则：
☆ J > K sp 平衡向左移动，沉淀析出；
☆ J = K sp 处于平衡状态，饱和溶液；
☆ J < K sp 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有
了解 难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀 溶解平衡的建立过程。
理解 溶度积的概念，掌握溶解度与溶度积 之间的关系，会进行两者之间的换算。熟悉 溶度积规则。
整理ppt
3
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山
情
色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰
景
石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会
引
形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ，
mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位
换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

BaCl2 Ba(ClO2)2
BaCrO4 Ba(CN)2 Ba2Fe(CN)6
BaF2 BaSiF6 Ba(HCO2)2 BaHPO4 BaHPO3 Ba(OH)2·8H2O
31.2 43.9
26.2 1.67
碘酸钡
Ba(IO3)2
碘化钡 钼酸钡 硝酸钡 亚硝酸钡 草酸钡 氧化钡 高氯酸钡 高锰酸钡 焦磷酸钡 硒酸钡 硫酸钡 硫化钡 砷酸铋 氢氧化铋 碘化铋 磷酸铋 硫化铋 氢氧化铂 (II) 溴化铂 (IV) 氟化钚 (III) 氟化钚 (IV) 碘酸钚 (IV) [ 编辑 ] 氮、镝
2.519 ×10-5
8.18
0°Ｃ 10°Ｃ
216
233
41.4 46.2 65.8
213
1.83
1.49
17.1
0.16
0.141
0.38
0.52
67.6
70.8
152
191
104
8.79 0.264
7.14 0.265
129
152
348
376
氯化镉
CdCl2
100
135
135
氰化镉
Cd(CN)2
2.2 ×10-2
亚铁氰化镉
Cd2Fe(CN)6
8.736 ×10-5
氟化镉
CdF2
0.88
碘化钴 硝酸钴 亚硝酸钴 高氯酸钴 硫酸钴 二氧化硅
CoI2 Co(NO3)2 Co(NO2)2 Co(ClO4)2 CoSO4 SiO2
[ 编辑 ] 铪、氦、钬
物质
氢氧化铪 (III)
化学式
Hf(OH)3
氢氧化铪 (IV)
Hf(OH)4
氦
He
氢氧化钬 (III)
Ho(OH)3
硫酸钬 (III)
1.561 ×10-20
3.109 ×10-11
1.352
×
-7
10
3.144 ×10-4
3.622 ×10-4
7.998 ×10-2
20°Ｃ 5.6 ×10-3
0.112
0.663
20°Ｃ 1.363 ×10-5
20°Ｃ
38.1 40.8 47.9
0.162 34
5.59
4.6 × 10-2
250
碳酸镉
CdCO3
氯酸镉
Cd(ClO3)2
299
308
0.8
20°C
11.6
5.61
95.6
1.882 ×10-5 2.6 74.5
34.7
3.629 ×10-3 45
2.72
16.6 230 143 7.753 ×10-4 6.170 ×10-4 209 2.25 1.8
0.518 16.6 4.303 ×10-3 0.173 0.24 66 4.099 ×10-3
物质
一氧化氮 一氧化二氮
铬酸镝 (III)
[ 编辑 ] 铒
物质
氢氧化铒 (III) [ 编辑 ] 钒
物质
BaI2 BaMoO4 Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 BaC2O·4 2H2O
BaO Ba(ClO4)2 Ba(MnO4)2 Ba2P2O7
BaSeO4 BaSO4 BaS BiAsO4 Bi(OH)3 BiI3 BiPO4 Bi2S3 Pt(OH)2 PtBr4 PuF3 PuF4 Pu(IO3)4
乙酸钡
Ba(C2H3O2)2
砷酸钡
Ba3(AsO4)2
叠氮化钡
Ba(N3)2
溴酸钡
Ba(BrO3)2
溴化钡
BaBr2
碳酸钡
BaCO3
氯酸钡
Ba(ClO3)2
0°Ｃ
0°Ｃ
88.5 16
11.9 60.6
29.4 0.289
25 18.2 33.7 22.7
102 42.9
155 118
2.2 12
96 70.6 47.9
磷酸钙
Ca3(PO4)2
硒酸钙
CaSeO·4 2H2O 9.73
9.77
硫酸钙
CaSO·4 2H2O 0.223
0.244
钨酸钙
CaWO4
氟化锆
ZrF4
硫酸锆
Zr(SO4)2 · 4H2O
砷酸镉
Cd3(AsO4)2
苯甲酸镉
Cd(C7H5O2)2
溴酸镉
Cd(BrO3)2
溴化镉
CdBr2
56.3
75.4
NH4MnO4
磷酸铵
(NH4)3PO4
硒酸铵
(NH4)2SeO4
硫酸铵
(NH4)2SO4
亚硫酸铵
(NH4)2SO3
酒石酸铵
(NH4)2C4H4O6
硫氰酸铵
NH4SCN
硫代硫酸铵
(NH4)2S2O3
钒酸铵
NH4VO3
辑] 钯、钡、铋、铂、钚
物质
化学式
氢氧化钯 (II)
Pd(OH)2
氢氧化钯 (IV)
Pd(OH)4
锕、氨、铵
物质
化学式
氢氧化锕 (III)
Ac(OH)3
氨
NH3
叠氮化铵
NH4N3
苯甲酸铵
NH4C7H5O2
碳酸氢铵
NH4HCO3
溴化铵
NH4Br
碳酸铵
(NH4)2CO3
氯酸铵
NH4ClO3
氯化铵
NH4Cl
氯铂酸铵
(NH4)2PtCl6
铬酸铵
(NH4)2CrO4
重铬酸铵
(NH4)2Cr2O7
砷酸二氢铵
204 75.1 81.8
182
191
242
297
6.09 8.18 37.7 34.6
126
143
78
81
68.8 78.4
70.5 76.5
208
234
0.84 1.32 30°Ｃ 40°Ｃ
75
78.5
0.95 1.31
109
114
41.6 49.7
氯化钡 氯酸钡 铬酸钡 氰化钡 亚铁氰化钡 氟化钡 氟硅酸钡 甲酸钡 磷酸氢钡 亚磷酸氢钡 氢氧化钡
KHCO2 KHCO3 K2HPO4 KHSO4 KOH KIO3
KI KNO3 KNO2 K2C2O4
84
89.6
7.6 ×10-2 0.24
25.5
30.5
203 97.4 0.4 104 36.1 1.2 ×10-2
0°Ｃ
10°Ｃ
20°Ｃ 4.50305 ×10-4
-6
4.503 ×10 0.6
8.22
5.7 × 10-2
11.5 14.1 102
416
10.4 14.9
30°Ｃ 40°Ｃ
30°Ｃ 40°Ｃ 30°Ｃ 40°Ｃ
五氧化二钒
V2O5
、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质
化学式
0°C
10°C
乙酸钆 (III)
Gd(C2H3O2) · 4H2O
碳酸氢钆 (III) Cd(HCO3)3
溴酸钆 (III)
129
84.5
6.7 ×10-4 188 338 2×10-3 9.22 0.255 2.387 ×10-3 1.32 52.5 7.091 ×10-6 2.81 125 98.8 3.932 ×10-5 322
30°C
40°C
126
166
2.32
100
128
33.8
33.2
3.02
3.42
17.1
Gd(BrO3)3 ·9H2O
50.2
70.1
氢氧化钆 (III) Gd(OH)3
硫酸钆 (III)
Gd2(SO4)3
3.98
3.3
氯化钙
CaCl2
59.5
64.7
乙酸钙
Ca(C2H3O2)2 37.4
36
·2H2O
砷酸钙
Ca3(AsO4)2
叠氮化钙
Ca(N3)2
苯甲酸钙
Ca(C7H5O2)2 2.32
16.1
磷酸氢钙
CaHPO4
氢氧化钙
Ca(OH)2
0.189
0.182
碘酸钙
Ca(IO3)2
9×10-2
碘化钙
CaI2
64.6
钼酸钙
CaMoO4
硝酸钙
Ca(NO3)2 ·4H2O
102
115
亚硝酸钙
Ca(NO2)2
63.9
·4H2O
草酸钙
CaC2O4
高氯酸钙
Ca(ClO4)2
高锰酸钙
Ca(MnO4)2
Ho2(SO4)3· 8H2O
[ 编辑 ] 镓、钾、金
物质
氢氧化镓
化学式
Ga(OH)3
草酸镓 硒酸镓
Ga2(C2O4)3· 42O
Ga2(SeO4)3· 16H2O
乙酸钾
KC2H3O2
砷酸钾 叠氮化钾 苯甲酸钾
溴酸钾 溴化钾 溴铂酸钾 碳酸钾 氯酸钾 氯化钾 铬酸钾 氰化钾 重铬酸钾
K3AsO4 KN3
Hg(IO3)2
2.372 ×10-3
碘化汞
HgI2
6×10-3
草酸汞
HgC2O4
1.1 ×10-2
硫化汞
HgS
2.943 ×10-25
硫氰酸汞
Hg(SCN)2
6.3 ×10-2
溴酸钴
Co(BrO3)2
45.5