溶解度与溶度积有什么关系

第六章第一节溶度积[知识点]1、学生了解溶度积的概念。

2、理解溶度积常数K sp的计。

3、掌握溶解度与溶度积之间的关系，会进行两者之间的换算。

[重点]1.溶度积的计算。

[难点]1.溶解度与溶度积的换算。

第一课时一、溶度积常数Ksp(或溶度积)1、定义：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号K sp表示。

即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)K sp=[A n+]m · [B m－]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)，K sp(AgCl ) = [Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：CrO4 (s) 2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，AgK sp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-] ＝1.1×10－122、溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。

（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10；Ksp(AgBr) = 5.0×10-13；Ksp(AgI) = 8.3×10-17.因为:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度：AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。

不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

【练习巩固】25°C时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。

难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系在化学溶解度常数的研究中，我们经常会遇到难溶电解质。

它们是指在水中溶解度非常小的电解质物质，比如银氯化物、铅碘化物等。

在研究这些物质时，我们需要了解它们的溶度积与溶解度之间的关系，这有助于我们更深入地理解溶解度常数的概念。

1. 溶度积的定义溶度积是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积。

以银氯化物（AgCl）为例，其离子方程式为AgCl ⇄Ag⁺ + Cl⁻，在溶解平衡时，Ag⁺和Cl⁻的浓度分别为x，那么AgCl的溶度积Ksp就等于x²。

对于难溶电解质来说，Ksp的值通常非常小，代表其溶解度极低。

2. 溶解度与溶度积的关系难溶电解质的溶解度通常定义为单位体积溶液中难溶物质的质量。

溶解度是溶液饱和时，溶液中包含的物质的量，可以用溶度积来表达。

具体而言，当难溶电解质达到溶解平衡时，其溶解度与溶度积之间的关系为溶解度=√(Ksp)。

这表明，溶解度与溶度积之间存在平方根的关系。

3. 溶度积与溶解度的意义溶度积和溶解度的关系对我们有着重要的意义。

通过溶度积，我们可以了解难溶电解质在溶解平衡时离子的浓度，从而推导出其溶解度。

溶度积和溶解度的关系也是我们研究难溶电解质在水溶液中的行为和性质时的重要依据。

它还可以帮助我们预测在不同条件下溶液中难溶电解质的溶解度变化。

总结回顾通过上述分析，我们不难发现，难溶电解质的溶度积与溶解度之间存在着明显的关系。

溶度积是在溶解平衡下离子浓度的乘积，而溶解度则是溶液饱和时单位体积溶液中难溶物质的质量，其与溶度积之间存在平方根的关系。

这种关系帮助我们更深入地了解难溶电解质的溶解特性，以及在不同条件下其溶解度的变化规律。

个人观点对于难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系，我个人认为应该结合实际，在化学实验中进行验证和观察，以更加深入地了解其内在规律。

我们也可以进一步探讨难溶电解质的相关性质和应用，从而拓展对这一主题的理解和认识。

溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。

因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。

根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：B n(s)mA n+ + nB m−A[A n+]═ m S，[B m−]═ n S则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。

在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。

由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。

【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。

解（1）设氯化银的溶解度为S1根据沉淀-溶解平衡反应式：AgCl(s)Ag＋＋Cl−平衡浓度(mol/L)S1S1K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12S1 ═10⨯═ 1.34×10−5(mol/L)8.1-10（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2AgCrO4(s)2Ag++ CrO42-平衡浓度（mol/L）2S2 S2K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。

可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。

因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。

根据难溶电解质的溶度积比较溶解度的大小
对于组成相同的难溶电解质，溶度积K sp与溶解度（用物质的量浓度c表示）有一致关系，溶度积大的，溶解度也大（如AgCl和AgBr）；对于组成不同的难溶电解质，则要通过计算来比较（如AgCl和Ag2CrO4）。

既然是比较，可以不需计算出具体结果，只要通过正确的推理比较出二者的大小即可。

例如，已知：298K时
K sp(CH3COOAg)=2.3×10-3
K sp(AgCl)=1.77×10-10
K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
K sp(Ag2S)=6.3×10-50
则该温度时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是。

解析：CH3COOAg和AgCl组成相同，由K sp (CH3COOAg) ＞K sp (AgCl)，知c(CH3COOAg)＞c(AgCl)；同理c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)。

对于AgCl和Ag2CrO4，设，c(AgCl)=x，c(Ag2CrO4)=y
X= 1.77×10−10，y= 1.12
4×10−12
3
y＞x，所以c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)
故，上述四种饱和溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)。

溶解度与溶度积常见错误探析作者：刘彦波来源：《新课程·中学》2019年第08期摘要：目前不少中学生对溶解度及溶度积概念的认识不清晰，中学教材也没有全面系统地去理顺溶解度含义的认识发展及溶解度与溶度积之间的关系。

通过厘清溶解度与溶度积的概念及常见错误认识，以期于广大学生学习时有所帮助，以期培养和发展学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养，促进学生自我发展。

关键词：溶解度;溶度积;错误;探析初高中教材并没全面系统地去理顺溶解度含义的认识发展，更没有好好衔接溶解度与溶度积这两个概念，造成不少学生一些错误的认识。

现从以下方面进行梳理，以期于广大学生学习有所帮助。

错误一：溶解度就是溶度积根据现行人教版九年级下册教材第35页描述：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

化学上用溶解度表示这种溶解的限度。

现行人教版高中选修四第65页科学视野栏目提到：沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为Ksp，在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

由此可见，溶解度与溶度积都与温度有关，都与溶解性有关。

但两个概念也有很多不同，如描述对象不一样，气体、固体、液体等都有溶解度来描述其相关溶解能力;但溶度积只限于描述难溶强电解质，并且溶度积着重于从平衡角度来描述。

当溶解度与溶度积的描述对象均为难溶强电解质时，它们相互之间有换算关系。

设难溶电解质AxBy的溶解度为Smol·L-1，其饱和溶液中有C（Ax+）=xS，C（By-）=yS，此时Ksp （AxBy）=C（Ax+）xC（By-）y=（xS）xC（yS）y=xx·yy·S（x+y），此即為溶解度与溶度积之换算关系式，在换算时要注意单位统一，如果溶解度单位不是mol·L-1，要先换算成物质的量浓度。

但上述公式应用有一定条件：①仅可用于难溶电解质，此时浓度近似等于活度;对于溶解度较大的强电解质，如微溶的CaSO4等，其离子强度较大而导致浓度与活度差别较大。

根据溶度积常数与溶解度的有关原理,说明氯化银和铬酸盐溶解度的变化情况。

氯化银和铬酸盐溶解度的变化情况
溶度积常数是物理化学中使用的一个重要概念，它用于描述物质在溶液中的溶解度的大小。

在一定的条件下，任何物质的溶解度都符合溶度积常数的规律，因此通过分析溶度积常数
可以得出某种物质的溶解度变化情况。

本文将简要介绍氯化银和铬酸盐溶解度的变化情况。

首先在某一定压和温度下，溶度积常数大小取决于物质的实际溶解度。

而溶解度的变化，
则可以从物质的构造和电荷结构，以及溶液的pH等因素中来分析。

首先，通过氯化银的分子结构可以清楚地看出，它是一种离子溶液，同时它的离子电荷为正，表示离子间存在强度较大的相互作用，而这种相互作用会限制氯化银在溶液中的溶解度。

即使在pH较高的溶液中，氯化银也不易溶解。

而铬酸盐溶液的分子结构则恰好相反，它的离子电荷为负，表示离子间存在相互间的弱相
互作用，这会使铬酸盐的溶解度比氯化银更高。

此外，当溶液的pH值变化时，铬酸盐的
溶解度也会随之发生变化。

在低pH的溶液中，由于H+离子的影响，铬酸盐的溶解度会显
著增加，反之亦然。

以上是氯化银和铬酸盐溶解度的变化情况。

通过分析可以知道，由于氯化银和铬酸盐的分
子结构及质量分数不同，因此其溶解度变化也不尽相同，铬酸盐的溶解度随着溶液的pH
值变化而发生变化，而氯化银的溶解度一般较低。

因此，在使用氯化银和铬酸盐时，应根
据溶液的pH值和温度来选择合适的溶剂，以保证其有较好的溶解效果。

溶解度与溶度积的关系
溶解度是指单位溶剂中最多可溶解的溶质的物质的量。

溶度积是指在饱和溶液中，溶质与溶剂之间达到动态平衡时的浓度乘积。

溶解度与溶度积的关系如下：
1. 饱和溶液的溶度积等于溶质的溶解度的乘积。

即溶度积越大，溶质的溶解度越大。

2. 溶度积是描述溶质在溶液中的溶解程度的一个重要物理量。

溶度积越大，表示溶质在溶液中的溶解程度越高，溶解度越大。

3. 当溶质的溶解度超过溶度积时，溶液会发生过饱和现象，即有剩余的溶质无法在溶液中溶解，会形成沉淀。

4. 溶度积与溶质的溶解过程密切相关，溶度积越大，说明溶质的溶解过程越难，溶质与溶剂的吸附力越强。

总结起来，溶解度与溶度积有着紧密的关系，溶度积描述了溶质溶解的程度，溶度积越大，溶质的溶解度越大。

溶度积和溶解度的换算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。

溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。

溶剂的用量通常为克，温度为25°c。

当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。

溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。

离子物质在水中溶解的一般形式如下：ax(s) → a+(aq) + x-(aq)例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?请问:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。

cacl2(s) → ca2+(aq) + 2cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙cacl2会产生1摩尔的钙离子ca2+和2摩尔的cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。

物质熔化是否，溶解能力的大小，一方面同意于物质的本性;另一方面也与外界条件例如温度、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质不易熔化，而有些物质则难于熔化，即为相同物质在同一溶剂里溶解能力相同。

通常把某一物质熔化在另一物质里的能力称作溶解性。

比如，糖易溶于水，而油脂不溶水，就是它们对水的溶解性相同。

溶解度就是溶解性的定量则表示。

气体的溶解度还和压强有关。

压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点则表示的就是某温度下某种物质的溶解度。

2线溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分液态随其温度增高溶解度减小，例如硝酸钾;少部分液态溶解度受到温度影响并不大，例如食盐;极少数物质溶解度随其温度增高反而增大，例如氢氧化钙。

1.概念：在一定温度下，某液态物质在g溶剂里达至饱和状态时，所熔化溶质的质量，叫作这种物质在这种熔化里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：①溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况。

溶解度与溶解度积的计算方法溶解度是指单位体积溶液中溶质溶解的物质的量，通常用摩尔溶质/升溶液（mol/L）表示。

溶解度是理解溶液中物质溶解程度的重要指标，并且在化学实验和工业生产中有广泛的应用。

溶解度积是指在一定条件下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶液之间的平衡浓度之积。

它是描述溶解度的一个重要概念，常用于计算溶解度较小的化合物。

下面将介绍溶解度与溶解度积的计算方法。

一、溶解度的计算方法1. 溶解度的实验测定法溶解度的实验测定通常通过在一定温度下，将溶质逐渐加入溶剂中，观察溶质是否完全溶解，并确定其溶解度。

2. 溶解度的摩尔溶解度法摩尔溶解度是指在溶液中溶解的物质的摩尔量与溶剂的摩尔量之比。

根据溶液的浓度和摩尔质量，可以计算得到摩尔溶解度。

例如，对于溶解度为0.1 mol/L的NaCl溶液，摩尔质量为58.44g/mol（Na+的摩尔质量为23.0 g/mol，Cl-的摩尔质量为35.5 g/mol），可以计算得到摩尔溶解度为0.1 mol/L。

二、溶解度积的计算方法1. 溶解度积的定义溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂溶解生成的固体与离子溶液之间的平衡浓度之积。

例如，对于固体AgCl的溶解过程，可以表示为AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。

其溶解度积（Ksp）的表达式为：Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]为Ag+离子的浓度，[Cl-]为Cl-离子的浓度。

2. 溶解度积的计算方法溶解度积的计算方法通常根据反应的平衡常数和离子浓度的关系来进行。

a) 已知溶解度求溶解度积通过实验测定溶质的溶解度后，结合反应的平衡关系，可以计算得到溶解度积。

例如，已知CaCO3的溶解度为0.001 mol/L，在水中发生如下平衡反应：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)，则CaCO3的溶解度积为Ksp = [Ca2+][CO32-] = (0.001 mol/L)(0.001 mol/L) = 1×10^-6。

难溶强电解质的溶度积与溶解度的换算作者：刘彦波熊冬柏来源：《新智慧·上旬刊》2019年第06期【摘要】通过对不同情况下难溶强电解质的溶度积Ksp与溶解度S的换算，使学生进一步理清相关概念之间的区别与联系，了解各种情况的换算步骤，从而加深对沉淀溶解平衡的理解，以期培养和发展学生的化学学科核心素养。

【关键词】难溶强电解质；溶度积；溶解度；换算根据现行人教版九年级下册教材第35页的描述，溶解度定义为：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

化学上用溶解度表示这种溶解的限度。

达到限度时即溶液处于饱和状态时，故此时饱和溶液的浓度可用来描述其溶解程度，即溶解度。

现行高中人教版教材选修四第65页提到：沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为Ksp，在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度積常数，简称溶度积。

由此可知，在一定温度下，溶度积Ksp和溶解度S均可表示难溶强电解质的溶解程度，故两者可以相互换算。

但在换算时，要注意所用的浓度单位。

溶解度初中所用单位为：g/100g（H2O），这是因为当时所学浓度表达方式只有质量分数；而在高中学习了物质的量浓度，接触到了质量体积浓度、体积分数等，在各类K值中浓度使用的也是物质的量浓度，所以用物质的量浓度来表示溶解度更便于计算。

鉴于以上所述，进行溶解度与溶度积的换算时，尤其要注意溶解度与物质的量浓度的换算。

下面举例说明如何换算难溶强电解质的溶度积Ksp与溶解度S。

一、当溶度积Ksp与溶解度S均使用物质的量浓度来描述时，已知溶度积Ksp求溶解度S例1：25℃时，BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，求其溶解度S。

解析：已知BaCrO4（S）Ba2+（aq）+CrO2-4（aq）平衡浓度SS饱和溶液中C（Ba2+）、C（CrO42-）都与BaCrO4溶解度S一致。

Ksp（BaCrO4）=C（Ba2+）C（CrO42-）=S2=1.2×10-10S=1.1×10-5 mol/L点评：对于此类题目，先写出溶度积表达式，确定好饱和溶液中相关离子浓度与物质溶解度的关系，然后就可进行计算。

baso4的溶度积表达式-回复题目：Baso4的溶度积表达式引言：溶度积是一个十分重要的概念，在化学中有广泛的应用。

而BaSO4（硫酸钡）是一个重要的化合物，在医药、颜料和建筑材料等领域均有用途。

本文将重点讨论BaSO4的溶度积表达式，帮助读者更深入了解这个化合物的溶解行为，为未来的实验和应用提供指导。

一、什么是溶度积？溶度积是指在一定的温度下，溶液中溶质的溶解度乘以各离子浓度的乘积。

对于一般的离子晶体，其溶解在溶液中会导致离子的解离和很小的溶解度。

而溶度积是一个能够量化溶解度的概念。

二、BaSO4的溶解行为BaSO4是一种难溶于水的盐类化合物。

在水中，BaSO4的晶体结构相对稳定，离解度较低，因此不易溶解。

其溶解的过程可以描述为：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)从化学方程式中可以看出，BaSO4的溶解过程会导致Ba2+和SO42-两种离子的解离。

然而，BaSO4的溶解度非常低，对于很多实际应用来说，可以将其视为不溶解。

三、BaSO4的溶解度积表达式溶度积表达式描述了溶质的溶解度在一定温度下的量化情况。

对于BaSO4来说，其溶度积表达式可以表示为：Ksp = [Ba2+][SO42-]其中，Ksp是BaSO4的溶度积常数，[Ba2+]表示溶液中的Ba2+离子浓度，[SO42-]表示溶液中的SO42-离子浓度。

由于BaSO4的溶解度极低，可以认为溶液中的[Ba2+]和[SO42-]是等于溶解度的。

因此，可以将溶度积表达式简化为：Ksp = [Ba2+] ×[SO42-] = s ×s = s^2其中，s表示BaSO4的溶解度。

四、溶度积常数与溶解度的关系通过溶度积常数的计算，可以得到溶质溶解程度的量化值。

对于BaSO4来说，Ksp是一个很小的数值，表明其溶解度极低。

通过确定Ksp 的值，可以推算出BaSO4在不同温度下的溶解度。

需要注意的是，溶度积常数Ksp是一个固定常数，只与温度有关。

溶度积原理
溶度积原理是描述溶液中溶质溶解过程的定量指标，通常用数值表示。

溶度积是指在一定温度下，溶质在溶液中达到饱和时，溶质的离解度与其溶质浓度的乘积，即溶质的溶解度。

溶度积原理源于化学平衡的原理，根据化学反应的平衡常数可推导出溶质的溶解度。

溶度积原理是基于溶液中溶质与溶剂之间的化学反应平衡来描述的。

对于一种离子化合物的溶解过程，可以使用溶解度规律来计算其溶解度。

溶解度规律可以描述离子化合物在溶液中的平衡反应，其表达式为：
[A+]a[B-]b ⇌ aA + bB
其中，[A+]和[B-]分别表示溶液中A离子和B离子的浓度，a
和b为化学反应方程式中对应离子的系数。

溶解度积（Ksp）定义为溶液中离子浓度的乘积，即：
Ksp = [A+]^a[B-]^b
溶解度积越大，表示溶质在溶液中越容易溶解，溶解度越大。

溶解度积的大小与溶质的溶解度有直接关系。

溶度积原理在化学分析、矿物学、药学等领域具有重要应用。

根据溶解度积原理，可以通过实验测定溶液中离子的浓度，从而推导出溶质的溶解度。

溶液中某种离子浓度的测定可以通过
外部条件的改变，如溶质的添加或溶剂的挥发，来实现。

另外，溶解度积可以用于判断沉淀生成的可能性，从而应用于沉淀反应的研究中。

总之，溶度积原理是描述溶质在溶液中溶解过程的定量指标，用于计算溶质的溶解度以及判断沉淀生成的可能性。