鲁科版高中化学必修一氮的循环

应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵
态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥
（NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第二节 氮的循环
联想·质疑
闪电
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
一、氮在自然界中的循环
二、氮循环中重要物源自文库及其变化
1、氮气与氮的固定
氮
N2
分子中两个 氮原子共用 三对电子，
的
常温下性质稳定
化 高温高压催化剂，放电 合
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
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（2）氨跟酸的反应
与
挥
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
充分利用原料，减少污染物的排放
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3、NO2和O2混合溶于水
1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标 准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得 溶液的物质的量浓度为 0.036 mol/L
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱 性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
四、铵盐的性质
实验现象
结论及化学方程式
物理 性质
都是晶体，都易溶于水
加热
△
产生氨气 NH4Cl === △NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑
+ H2O
与碱 产生使湿润
△
反应 的红色石蕊 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
试纸变蓝的 气体
检验NH4+的方法！
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2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O • 与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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2 ）硝酸的不稳定性
受热或见光
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 思考：
五、氨的实验室制法
1. 原理
△
2NH4Cl+Ca(OH)2==
2C.a装Cl置2+2NH3与↑+制2HO2O2相同 3.收集方法 向下排空气法 4.检验方法 湿润红色石蕊试纸
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结构特别稳定
物
概括·整合
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
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NO与NO2的比较
NO
NO2
物理 无色有刺激性气味气体 红棕色有刺激性气味
性质 难溶于水，剧毒！
气体，能溶于水，剧毒！
2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水 中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态 下测定）求原各气体的体积。
NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml
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化学 性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
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思考·讨论
1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和 仪器自选，根据上述反应，请你设计实验， 要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色
▲如何保存硝酸？
阴凉、避光（棕色试剂瓶）
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3）氧化性（H+N5 O3）
⑴硝酸与大部分的金属能反应
六、硝酸的性质
1、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
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2、硝酸的化学性质
1） 具有酸的通性 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性
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1） 具有酸的通性
• 使紫色的石蕊试液变红 • 与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 与某些盐起反应
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
三、氨与氮肥
【实验记录】
实验
实验现象
NH3的 形成红色喷泉 喷泉实验
结论 氨气极易溶于水
NH3与HCl 的反应
产生大量白烟
生成NH4Cl固体
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【小结：氨的化学性质】
（1）氨跟水反应——显弱碱性