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第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物（二）一、基础巩固1．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．氯水在光照条件下生成O2D．S在O2中燃烧生成SO3【答案】C【解析】A．高温下SiO2与C反应得到粗硅，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；D．硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错误；故选：C。
2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。
3．下列说法正确的是（）A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。
4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应B．稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3溶液相互滴加现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2【答案】D【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；B．稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液时反应方程式2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液时离子反应方程式为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H2+CuO Cu+H2O，故C错误；D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正确；故选：D。
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓D．向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O。
【答案】A【解析】A．Fe（OH）3溶于HI溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故C错误；D．K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为：3MnO42﹣+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O+4CH3COO﹣，故D错误；故选：A。
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D【答案】解D。
【解析】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；故选：D。
6．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】A【解析】加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH和氧气，且Na2O2具有强氧化性。
A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，加入Na2O2后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入Na2O2后不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、HCO3﹣都与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故C错误；D．NH4+与NaOH反应，加入Na2O2后不能大量共存，故D错误；故选：A。
7．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程式：。
（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的。
（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：。
②写出NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式：。
【答案】（1）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）盐；（3）①HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，故答案为：盐；（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
二、拓展提升8．按要求写出有关反应的化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应。
（2）氨的催化氧化反应。
（3）碳和浓硝酸的反应。
（4）实验室制取氨的反应。
（5）过量的铁和稀硝酸的反应。
【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2【解析】（1）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（2）碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，故碳酸氢钠是盐，故答案为：盐；（3）①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O。
H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和氧化性，生成NO气体，故反应方程式为3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
9．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是（填字母）。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？。
【答案】（1）FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；（2）①D；②丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；（3）①Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
【解析】（1）氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；故答案为：FeCl3＝Fe3++3Cl﹣；（2）①A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A 错误；B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；故答案为：D；②丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可以用丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应，有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体，无丁达尔效应的是氯化铁溶液；（3）①氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钾，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钾，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液B中含有过量氢氧化钾，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钾发生中和反应，溶液有红色变无色；故答案为：中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色。
