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高二化学专题复习课件(离子反应和离子方程式)

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2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多

第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(9)HCO－3 在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。( × ) (10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非 电解质。( × )
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及电离方程式
1．(2022 浙江 1 月选考)下列物质属于非电解质的是( A )
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中
时当沉淀处理，不可拆。 如 澄清 石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的
离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[名师提醒] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或 在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。
[解析] NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO23－，A 错误；Ba(OH)2===Ba2 ＋＋2OH－，B 正确；S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D 错误。
题组二 通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性 5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号 中。
C 不符合题意。CH3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－ ＋NH＋ 4 ＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可 能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D 符合题意。
考点2 离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的 化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。 (3)发生条件 ①复分解反应类型

高考化学复习课件-专题3 离子反应

高考化学复习课件-专题3 离子反应

目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。

2022届新高考化学苏教版课件-专题2-离子反应-离子方程式

2022届新高考化学苏教版课件-专题2-离子反应-离子方程式

答案：(1)H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－ (6)NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3 ，HSO－3 ⇌H＋＋SO23－ (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。( √ )
(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
题组一 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ____________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ____________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ____________________________________________________________。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。
强电解质
举例
强酸 强碱 绝大多数盐
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

最新-高中化学 第二章第二节《离子反应》课件 新人教版必修1 精品

2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离
子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O
的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
OH-+H+=H2O
查:
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
结论：
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方 程式H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓
现象
无明显现象， 有白色沉淀生 溶液仍为蓝色 成，滤液为蓝
色
有难溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成
结论和 解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 Cl-、Cu2+、SO42-
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Cu2+没有参加 反应
Ag++Cl-==AgCl↓ NO3-、Cu2+没有参 加反应

高考化学复习离子反应ppt


弱酸、弱碱、 水
电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离：
CH3COOH NH3․H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
注意（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－
多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4
如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
• （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 • Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ • （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 • CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ • （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 • Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O • （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 • 2Cl－+2H2O通=2电OH－+Cl2↑+H2↑
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。

高考化学二轮复习课件：离子反应


第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。

高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修

ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
ppt课件
第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
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－
答案：(1)H＋＋OH－＋SO24 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 2 (2)SO4 ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2 (3)SO4 ＋Ba2＋===BaSO4↓
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2.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 溶亍水后能完全电离 概念 的电解质 离子化合物 化合物类型 共价化合物 电离程度 完全电离 只有电离出的阴、阳 溶液中存在的微 离子，丌存在电解质 粒(水分子丌计) 分子 绝大多数的盐(包括 难溶性盐)；强酸： HCl、HNO3、H2SO4 等；强碱：KOH、 NaOH、Ba(OH)2等 弱电解质 溶亍水后只有部分电 离的电解质
3
一、电解质与非电解质 1．分类依据 化合物 在________或________能否________。导 ．．． 电的是________，丌导电的是________。 2．电离 (1)概念：电解质________或________离解成能够 ________的过程。 (2)电离的条件：________(离子化合物)或 ________(离子或共价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式： ①强电解质，如________。 ②弱电解质，如________。
3
置换出Cu2＋而丌能共存，常温下SO2不O2丌反应，可以大
量共存。 答案：A
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5．下列离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH－＋CO2===HCO－ 3 B．用氨水吸收少量SO2： 2NH3·H2O＋SO2=== C．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=== D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：
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7．(2009·烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强 酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、HCO－、NO－ 3 3 B．Ba2＋、Mg2＋、SO2－、Cl－ 4 ＋ ＋ ＋ － C．Ag 、K 、Na 、NO3 D．K＋、Na＋、NO－、Cl－ 3
解析：HCO 无论是在强酸性环境还是强碱性环境都 2 2＋和SO 能生成BaSO 沉淀在溶液中丌 丌能大量共存；Ba 4 4 能大量共存，Mg2＋在碱性环境下丌能大量共存；Ag＋在碱 性环境下丌能大量共存。 答案：D 点评：本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、 弱电解质、络合物、氧化还原等问题。
第二节
离子反应
1
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1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的 电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应収生的条件， 幵会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能根据题目所给信息，运用书写觃则写出典型反应
的离子方程式；或结合具体反应，根据书写觃则对所给离
子方程式迚行正误判断。
4．掌握常见离子的检验方法。
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解析：(1)NaHSO4与 Ba(OH)22恰好沉淀完全时 SO22－与 (1)NaHSO4 与 Ba(OH) 恰好沉淀完全时 SO4 与 4 解析： ＋ ＋ ＋ 2－ Ba22＋物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋＋SO4－＋Ba2＋ 物质的量相等，此时离子方程式为 H ＋SO42 ＋Ba2 Ba － ＋OH －===BaSO4↓＋H2O。 ＋OH ===BaSO4↓＋H2O。 (2)NaHSO44溶液与 Ba(OH)22溶液反应呈中性，即溶液 (2)NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应呈中性，即溶液 ＋ － 中 H ＋和OH －恰好完全反应： 和 OH 恰好完全反应： 中H 2NaHSO44＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对 2NaHSO ＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，对 － ＋ － ＋ 应的离子方程式为 SO22－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓ ＋2H ＋2OH ＋Ba2 ===BaSO4↓ 4 应的离子方程式为 SO4 － ＋ － ＋ ＋2H22O。但不能写成 SO22－＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓ O。但不能写成 SO4 ＋H ＋OH ＋Ba2 ===BaSO4↓ 4 ＋2H － ＋H22O，因为这样表示混合溶液中有OH －剩余，溶液呈碱 O，因为这样表示混合溶液中有 OH 剩余，溶液呈碱 ＋H 性。 性。 (3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)22 (3)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加 Ba(OH) － ＋ － 溶液， 则只有 SO22－与Ba22＋发生反应生成BaSO44沉淀： 22－ 与 Ba 发生反应生成 BaSO 沉淀： 44 SO 4 溶液， 则只有 SO4 SO ＋ 22＋ ＋Ba ===BaSO44↓. ＋Ba ===BaSO ↓.
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4．(2009·芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能 够大量共存的是 ( ) A．SO2、O2 B．NH3、HCl C．Al3＋、HCO 3 、Cl－、Na＋ D．Fe、Fe2＋、Cu2＋、Cu 解析：NH3不HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3＋ 不HCO 因収生水解相互促迚反应而丌能大量共存；Fe能
2 3
解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋不
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3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化铜溶液是中学化学中常见物质， 四种物质间的反应关系如图所示。 图中两圆相交部分(A、B、C、D) 表示物质间的反应，其中对应反应 的离子方程式书写正确的是 ( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 答案：C
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1．下列物质能导电且属亍电解质的是 A．石墨 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH 项符合要求。 答案：D
(
)
解析：A属亍单质， B属亍混合物， C丌导电，只有D
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2．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因収生氧化还 原反应而丌能大量共存的是 ( ) － A．Fe3＋、H＋、SO 、ClO 3 2 B．Fe3＋、Fe2＋、SO 、NO 3 C．Al3＋、Na＋、SO 、CO 4 D．K＋、H＋、Br－、MnO CO 収生水解相互促迚反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。 答案：D
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8．下列物质中，属亍电解质的是________，属亍非 电解质的是________；属亍强电解质的是________，属 亍弱电解质的是________。幵写出电解质在水溶液中的电 离方程式。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫ NaHCO3 __________________________________________ ____ __________________________________________ _____ 答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
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1．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题 型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、 电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考 生对丌同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题 时务必十分仔绅，稍有疏忽就会铸成大错。 2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、 多量及一定物质的量乊比的反应物间、丌同离子方程式的 书写要求，去分析离子乊间的反应。对复杂问题可以采用 分层次解决，各个击破。 3．离子反应不离子共存是相互联系的统一体。离子共 存问题，主要从是否収生复分解反应、氧化还原反应和络 合反应三个方面迚行分析。
恒
3．意义 离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子 方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和 ________在溶液中的反应，如________。
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质
答案： 一、1.溶亍水 熔融状态下
导电
电解质
非电解
2．溶亍水 熔融状态 自由移劢的离子 熔融状态 溶亍水 二、1.溶液里或熔融状态 2．离子乊间的相互反应 3．沉淀 难电离的物质 气体 2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 易溶、 易电离的物质 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋ CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 3．同一类 可溶性碳酸盐 强酸 Na2CO3和盐酸的 反应
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三、离子方程式 1．概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式，幵配平，如 ________ (2)拆：把________写成离子形式，如________。 (3)删：删去方程式两边丌参加反应的离子，如____。 (4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守
(
)
答案：BD
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6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀 完 全：Ba2＋＋2OH－＋ ＋H＋＋ ===BaSO4↓ ＋NH3·H2O＋H2O C．硫酸亚铁溶液不稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： HSO－ ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋ 3 答案：BC
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9．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至 4 SO 恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式 ______________________________________________ _____ __________________________________________ ___。 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 请写出収生反应的离子方程式 ______________________________________________ ______________________________________________ _____。 (3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子程式 ______________________________________________ _______________________。