新教材高中化学《离子反应》PPT1

《离子反应》ppt课件
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。

极少数盐：(CH3COO)2Pb
水
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化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
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二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。

【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

定义

01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。

B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽

第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
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(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质

通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液

第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点：从微观角度理解溶液导电本质 重点：掌握电解质的概念
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02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃，求知欲强， 有强烈的好奇心，虽然本节概念比较 抽象，但增加适当的实验演示以及动 画过程，可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件，达到 举一反三，实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化，有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架，培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人：吴优
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识，引导学生进行全 面观察，理解微观本 质

②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。