配套K12校2019届高三化学上学期入学考试试题

江苏省启东中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷（考试用时：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是( )A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．质子数为53中子数为78的碘原子C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．的溶液中：B．通入大量CO2的溶液中：C．c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：5.实验是化学研究的基础。

关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置③不可以完成“喷泉”实验D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ· mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+ CO32-+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

四川省乐山沫若中学2019届高三化学上学期入学考试（9月）试题7. 化学与生产生活密切相关，某仓库里存放了大量的硝酸铵 ( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述不正确的是A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键8.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下， 1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N A④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤9．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应10. 右图所示为电化学降解NO－3。

下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g11. X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X2-、W 3+具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

盐城市田家炳中学2019届高三第一学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO 2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是CA ．光合作用B ．自然降雨C ．化石燃料的燃烧D ．碳酸盐的沉积2．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是DA ．难氧化B ．难溶于水C ．属于硅酸盐D ．属于混合物3.下列有关化学用语表示正确的是AA.含78个中子的碘原子：I 13153B.氮原子的结构示意图：C.Na 2S 的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H 6O 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AA ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是BA．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是DA．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。

该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

陕西省榆林市绥德中学2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。

）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B．“血液透析”利用了胶体的性质C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D．共价化合物：是否含有共价键3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾石五两，形似朴硝（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸4.下列物质的分类正确的是（）5.对反应Na2S2O3+H2SO4======Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的分析错误的是（）A．Na2S2O3既是氧化剂，又是还原剂B．S为氧化产物，SO2为还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．该反应需在酸性环境下才可发生6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。

正确的组合是（）A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥7.下列有关变化过程的叙述不正确的是（）A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化8.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．9.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（）A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O====3H++Fe(OH)3B．检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN—====Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH====Fe(OH)3↓10.化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。

甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P－Cl键6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋49．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．013．下列装置或操作能达到实验目的的是A、AB、BC、CD、D14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．下列实验方案能达到实验目的的是16．一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A、450mlB、 150mlC、200mlD、无法计算二、非选择题（共52分）17．（ 14分）Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。

龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考化学试题考试时间：90分钟总分：100分]可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。

1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物2．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．是反应生成的物质3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是( )A．酒精B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO2－4 B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2－4、Cl－C．=lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO－3D．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO2－4、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋ 3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－ ===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO－4＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+12．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A． Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B． CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况C．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（14分）I. 处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质；（3）属于非电解质的是。

2018~2019学年度高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）1．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A ．蒸发B ．升华C ．分液D ．分馏 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B ．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL 气体，转移电子数目为0.01N AB ．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，Na 单质增重3.2 g ，转移电子数目为0.4N AC ．0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD ．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A5．分子式为C 4H 2Cl 8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH —+ H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H2↑+Cl 2↑+2OH —C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH — + H + + 24SO-BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH —CaCO 3↓+H 2O7．有关铁及其化合物的说法正确的是 电解 ==A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN —、Cl —B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -9．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

高2019级高三上期第一次月考试题理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-1377．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法错误的是A．国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8.下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质。

⑧HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸A.全部正确B.①②⑤⑧C.②③⑥D.④⑥⑦9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2NF3+ 3NH4F 下列说法中，正确的是A.NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N AB．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是A.实验①中生成的沉淀是BaCO 3 B ．实验①中有气体生成 C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +13．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是（ ）26．（14分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。

四川省成都石室中学2019届高三化学上学期入学考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23第I 卷（选择题，共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是A ．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量B ．液氯、明矾净水原理相同C ．硅胶和铁粉均可用于食品的防腐D ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。

”下列有关说法错误的是A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D .“紫青烟起”是由于消石中的K ＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色 3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，11.2 LCH 3OH 中含有分子的数目为0.5N AC.1molFe 粉与1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为3N AD.某温度下10 L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为N A ，该温度下纯水的pH= 6 4．能正确表达下列反应的离子方程式为A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH – = CaCO 3↓+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -= Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH －=3NO -+2NO -+ H 2O 5．以下有关实验原理及结论正确的是A ．XCl 3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X 强B ．金属X 能与NaOH 溶液反应放出H 2，但金属Y 不能，则Y 的金属性一定比X 弱C ．非金属X 能将Fe 氧化到＋3价，但非金属Y 不能，则Y 的氧化性一定比X 强D ．取适量X 盐溶液于一试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+6．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是8分重要。