人教版高中化学必修1-4.2《氯离子检验、卤素》参考教案

学业要求核心素养对接１．能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。

２．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。

１．通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。

２．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。

[知识梳理]知识点一氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？１．氯气的实验室制法（１）反应原理实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl（浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。

（２）实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体；可减少Cl２在H２O中的溶解装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。

Cl２＋２NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O２．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl２，反应的化学方程式为２NaCl＋２H２O错误!２NaOH＋H２↑＋Cl２↑。

知识点二Cl—的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O自来水产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓２．氯离子的检验方法（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀HNO３。

（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。

（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。

第2课时氯离子的检验和氯气的实验室制法课程目标1．掌握Cl－的检验方法。

2．了解Cl2的实验室制取原理和实验装置。

图说考点[新知预习]一、Cl－的检验1．实验探究实验现象离子方程式或解释加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3 ===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

16(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀□不溶解。

(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO23－等离子的干扰。

二、氯气的实验室制法1．反应原理△MnO2＋4HCl(浓) =====M nCl2＋Cl2↑＋2H2O2．仪器装置Earlybird主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

装置如图所示。

23说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是□吸收多余的Cl2，防止污染环境。

3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

三、氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑。

[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。

( )(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。

氯离子的检验”教学设计11 化学班米丹丹学号05 、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。

属于元素化合物和化学实验的内容。

、教学目标1 、知识与技能1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。

2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

2、过程与方法1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。

2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。

2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性不但质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。

同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。

同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。

所以本节课起到承上启下的作用。

而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。

四、教学对象的分析1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。

2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

(3)认知方式：由感性到理性为主。

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子〔Cl-〕的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？〔防止CO32―的干扰〕〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法〔1〕在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么被检液中含有Cl―。

〔2〕在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，那么被检液中含有Cl―。

〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。