乙酸教学设计路桥中学陈彩莲
一、设计思想:
食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。
二、教材分析:
乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
三、学情分析:
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。
四、教学目标:
1、知识与技能目标
①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2 、过程与方法目标
①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
③培养学生解决实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观
①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
五、重点难点:
1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
2、教学难点：酯化反应的实质
六、课前准备:
教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。
七、教学过程：
[引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。
今天我们就学习和醋有关的知识。
[板书]——乙酸
[引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途
学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）
[讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。
乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团）
[问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
[板书]一、分子结构
分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写）
[投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH
[讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体.
[过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。
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展示一瓶乙酸。
[实验] 让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞，闻气味，观察其颜色状态。
学生描述（无色刺激性气味的无色液体）
[问]在日常生活中，一打开醋瓶或刚才打开乙酸的瓶子就能闻到它的气味，说明了什么？（易挥发）
[讲述]乙酸沸点117.9℃，熔点16.6℃。假如把乙酸试剂瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈现冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
[问]乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？（能溶于水）[讲述]乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。
观看漫画，用醋洗水壶中的水垢。
[讲述]这个是利用了醋的什么性质呢？（酸性）
[板书]二、化学性质 1、酸性
[问]根据你已有的知识，如何用实验来证明乙酸具有酸性？
[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。等在叙述中，注意现象和结论的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊试液，出现红色，说明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，产生气泡。
学生分组实验。在两试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。
[问]乙酸中有4个氢，是如何电离的呢？比如甲烷能否电离？（不能），所以是羧基中的氢电离
[板书]
CH3COOH CH3COO—+H+（在添加可逆符号的时候讲述。乙酸是弱酸，因此是不完全电离用可逆符号）
[问]如何从实验中得出乙酸的酸性比碳酸强还是弱？
[回答]从与碳酸钠的反应中可以得出，酸性比碳酸的酸性强。
投影书写下列反应方程式：
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑Mg+2CH3COOH →(CH3COO）2Mg+H2↑
OH-+ CH3COOH→CH3COO-+H2O [讲述]北方大多是黄土高原，其水质中含有丰富的镁和钙离子，常喝很容易得结石病，因此在他们饮食中就经常喝大量的醋，他们为什么喝大量的醋？现在你们应该知道是什么原因了吧。(酸性，溶解钙镁)
[过渡]。看漫画。喝醋能解酒[讲述] 台州人以豪爽著称，经常以酒会友
[讲述]为什么喝醋能够解酒，下面让我们用实验来解释一下这个原理吧
[活动与探究][讲述]实验的第一步是什么？（首先要检查其气密性）（说明一下现已经检查过了。搭装置注意从左到右，从下到上，此实验要面向学生。）
[演示] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。再在另一支试管中加饱和碳酸钠溶液和石蕊试液，再将产生的物质通入其液面上。
投影思考：
1、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？（是防止发生倒吸）
2、反应原理如何？
3、浓硫酸的作用是什么？（催化剂、促进乙酸乙酯的生成）
4、盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么？
5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
注意：在实验过程中，先讲解此反应物是什么，产物是什么？
并板书2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。[板书]酯化反应
[讲述]浓硫酸的作用是什么？（浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，促进乙酸乙酯的生成）
实验结束观察[描述]有透明油状液体产生，并可闻到香味，教师走下讲台。
（观察滴有石蕊试剂的试管，石蕊有三种颜色，通过振荡，石蕊变蓝[回答]从使石蕊变红看出，此物中含有乙酸，从乙醇易挥发推理还含有乙醇。可以用饱和Na2CO3溶液除
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