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原子的构成PPT课件20 人教版

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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件

人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27

人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成( 26 张PPT)(共26张PPT)

人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成( 26 张PPT)(共26张PPT)

相对质量
每粒大米
１
每粒黄豆
３
每粒蚕豆 １０
课堂练习一
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下 列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是_____①___②________ （2）构成原子的基本粒子是_______③__④___⑤____
（3）显示电中性的粒子是_______①__②___④____
( 11 , 11 )
原子核比原子小得多
原子
原子核
金刚石
碳原子
BBB BBB
水
水分子
BBB
反馈练习
1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找
一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成
的，其原子核外电子数为
（B）
A、1 B、2
C、3
D、6
2 有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是g
小结2
原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。
⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。
（ P70表4-1）构成原子的粒子的电性和质量
？从上表你能得出哪些结论？
B
小结3
m m (1)
= 质子
中子
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四

人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)

人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)

玻尔
1913年：电子在核外是分层 排布的，处在一系列稳定的 轨道上运动。
轨道模型
薛定谔
1926年：用量子力学的方法 描述核外电子的运动。
电子云模型
推荐读物
总结
1.原子的构成
核电荷数=质子数=电子数
原子核原子Leabharlann [带正电][不带电]
质子
[带正电]
居于中央， 占体积小， 占质量大。
中子[不带电]
2.相对原子质量
核外电子[带负电]
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某原子的
一个该原子的质量
相对原子质量 ＝
1
一个“碳12”原子的质量 × 12
谢谢各位老师 的莅临指导
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
反馈练习
原子 种类
氢
核电 荷数
1
质子数 中子数 电子数
1
0
1
相对原 子质量
近似值 1
碳6
6
6
6
12
氧8
8
8
8
16
钠 11 11
12
11
23
在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值， 如课本64页的表3-4；准确值可从153页附录中查到。
揭开原子奥秘的化学史
体验活动：相对水果质量
某水果的
一个该水果的质量
相对葡萄质量 ＝
一个葡萄的质量
例：若桃子的实际质量是葡萄（10.0g）的两倍， 则水果A的相对葡萄质量为2。
活动评价量规
评分标准 事先观察天平是否平衡并调零 天平两端都使用称量纸 左物右码没有放反 正确使用镊子夹取砝码 称量读数的小数点正确 相对水果质量数值计算正确 相对水果质量单位正确 实验结束天平整理复位

人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)

人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)

（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？

原子的构成PPT课件

原子的构成PPT课件

6．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒 子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子
是怎样构成物质的。
质子
分子
中子
核外电子
7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件 的粒子名称，填在相应的横线上。
(1)不带电的粒子是__分__子__、__原__子__、__中__子_____。 (2)化学变化中的最小粒子是___原__子___。 (3)带正电荷的粒子是__质__子___。 (4)决定原子质量大小的粒子是__质__子__、__中__子___。
(2)在原子中，原子核内核电荷数＝质__子__数___＝___核__外__电__子__数____。 (3)不是所有的原子中都有_中__子___(如__普__通__氢__原__子__中没有中子)。 (4)原子中，质子数__不__一__定__等__于___中子数。
2．下列同学对原子和原子核的讨论，正确的是( B )
课堂导练
2．(中考·天津)在家庭电路中，从进户开始要顺次安装下列 元器件再接用电器，其先后次序正确的是( B ) A．电能表、保险装置、总开关 B．电能表、总开关、保险装置 C．保险装置、电能表、总开关 D．总开关、电能表、保险装置
课后训练
14．(2020·扬州)如图所示，只闭合开关S，风扇M工作； 只闭合开关S1，灯泡和风扇M都不工作；同时闭合开 关S、S1，风扇M和灯泡都工作。请用笔画线代替导线 把电路连接完整。 解：如图所示。
8．以一种碳原子质量的__1_/1_2__为标准，其他原子的质量与它 相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量，符号为 ___A_r__。注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，它 只是一个比值；②相对原子质量的单位是__1__，常省略不 写；③原子的相对原子质量近似等于__质__子__数____和___中__子_ _数___之和。

第1课时 原子的构成 相对原子质量课件2024-2025学年人教版九年级化学

第1课时 原子的构成 相对原子质量课件2024-2025学年人教版九年级化学
A. 决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c
课后练习
1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ）
C
2.填写下表中的空格
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
几种原子的构成
从上表你能得到哪些信息？
(1)在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数=核外电子数。(2)在原子中,质子数不一定等于中子数。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核内质子数(或核电荷数)不同,则原子种类不同。
三种原子的质量测定值：
以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)
1.相对原子质量的定义
【注意】
相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出
构成原子的粒子的质量
粒子种类
质 量
相对原子质量（取整数）
质子
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子
人类对原子结构的探索历程
【核电荷数】原子核所带的正电荷数
【原子】是由居于中心的原子核和核外电子构成的【原子核】是由质子和中子构成的
科学实验证明：
整个原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。
原子种类
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)


二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

人教版新课标〈原子的构成〉PPT课件


中子
不带电荷 1.6749×10-27千克
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
原子、质子、中子、和电子有一定的质量，为什 么科学上不用它的实际质量计算？ 什么是相对原子质量？怎样计算一种原子的相对原 子质量？相对原子质量有单位吗？ 请计算氢的相对原子质量（一个氢原子的质量为
1.67×10-27千克 ）。


不同种类的原子内部组成有什么不同？
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外 带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速 运动。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核又比 原子小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场， 而原子核只相当于一只蚂蚁。
原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电 荷数，两者相互抵消，因此整个原子不显电性。 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。 质子数=核电荷数
请同学们猜想：以“我想像中的原子结构” 为题，提出你的假设。 大家心目中的原子是一个没有内部结构的 圆球，但是经过20世纪整整一个世纪的努 力，科学家们不但打开了原子的大门，而 且发现小小的原子内部结构复杂，构成原 子的基本粒子己经发现了很多种，至今仍 在探索中。

原子由哪两部分组成？原子部的两个组成部 分所占体积有什么不同? 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不 显电性？ 原子核由哪些粒子组成？这些粒子有什么异同？
不同的原子，它们的质量各不相同，可以 用现代科学仪器精确地测量出来，但这 样小的数字，书写、记忆和使用起来都 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接用原子的实际质量，而采用 不同原子的相对质量——相对原子质量。
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的值，就是这种原 子的相对原子质量。

原子的构成ppt课件


科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.

2
B. 2akg
C.

kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
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美 国 在 长 崎 投 下 原 子 弹
原子弹爆炸后，广岛一片废墟
1945年9月 日 本 宣 布 无 条 件 投 降
1964年10月16日
中 国 第 一 颗 原 子 弹 爆 炸
我想象中 的原子结 构
我发现了原子核
我发现了电子
汤姆生
一个原子跟一个乒乓球体积之比，相 当于乒乓球跟地球体积之比。
-27
2.65710 kg O : 相对原子质量＝ 16 27 1.6610 kg
-26
注意:
1 相对原子质量不是原子的实际质找规律:请同学们从下表中找出相对原子质量
与该原子的质子数、中子数的关系
原子种类 氢H 碳C 氧O 钠Na 氯Cl 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17 相对原子质量 1 12 16 23 35
1个质子带一个单位正 电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负 电荷。 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
表4-1 质子、中子、电子的电性和电量
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷 不带电
质量
-27
1.6726×10
kg kg
中子
-27
1.6749×10
电子
1个单位负电荷 质子质量的 1/1836
几种原子的构成
铁Fe
26
30
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
1.672610 kg 质子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
1.674910 kg 中子的相对质量＝ 1 27 1.6610 kg
-27
可推出： 相对原子质量≈质子数+中子数 （电子质量太小，忽略不计。）
我国科学院院士张青莲教授 为相对原子质量的测定做出了卓 越贡献。他于1983年当选为国际 原子量委员会委员。他主持测定 了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、 锌几种元素的相对原子质量新值， 为国际原子量委员会采用为国际 新标准。
3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。
7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己
8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。 若自怨自艾，必会坐失良机！
结论:原子的构成
质子(带正电)
原子核 原 子 核外电子(带负电) 中子(不带电) 不 显 电 性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
阅读课本70页表4-1粒子的质量， 得出什么结论？
a.各粒子的质量都很小； b.原子质量集中在原子核上， 电子质量忽略不计。
二、相对原子质量
原子的质量很小，书写和记忆都不方便， -27 一个氢原子的质量: 1.67×10 kg -26 一个氧原子的质量: 2.657× 10 kg
作业：
课本：P.72页 习题1、2、3、4 一体化： P.73-74页 A、B组习题
1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。
2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。 4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。 5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。 6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。
三、小结
1 原子的构成
2 相对原子质量
课堂练习
1.原子核( B )
A 由电子和质子构成
B 由质子和中子构成
C 有电子和中子构成
D 由质子、中子和电子构成
课堂练习
2. 在原子里质子数等于( C )
A. 中子数
C. 电子数
B. 中子数和电子数之和
D. 中子数和电子数之差
3. 碳的相对原子质量是( B )
国际上规定：以一种碳原子质量的
1/12作为标准(1.66X10 kg)，其他 原子的质量跟它相比较所得的比，
-27
作为这种原子的相对原子质量(符号
为Ar)。
某原子的质量 相对原子质量＝ 1 碳原子质量 12
例如：
1.6710 kg H : 相对原子质量＝ 1 27 1.6610 kg
上述观点中你认为正确吗？为什么？
一、原子的构成
原子的构成
原子的内部运动
概括原子的构成(从位置,电性,数 量,所占体积等不同角度描述)
归纳:原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电 子构成的。原子核又是由质子和 中子两种粒子构成的。
见课本P.70页第2段
质子、中子、电子的电性和电量 怎样？
原子种类 氢H 碳C 氧O 钠Na 氯Cl 铁Fe 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
仔细观察上表你有什么发现？
发现：1、核内质子数=核外电子数
2、核内质子数不一定等于中子数 3、不同种类的原子核内质子数不同 4、并不是所有原子中都含有中子
注意:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
表(1)
原子种类 氢 氧 碳 铁 原子质量 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量
核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
小结:原子的结构
质子(带正电) 原子核 原 子 电子(带负电) (核外) 中子(不带电) 不 显 电 性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量：以一种碳原子质量的
1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较 所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某原子的质量 相对原子质量＝ 1 碳原子质量 12
A. 12g C. 1.66*10 kg
-27
B. 12 D. 1/12g
课堂练习 4. 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动而构成.整个原 子不显电性的原因是: 质子和电子所带电量相等,电性相反， 所以原子不显电性。
原子核比原子小得多
如果把原子比作一个庞大的体育场， 而原子核相当于一只蚂蚁。
原 子 很 小
复习旧知识:
(1) 什么是原子?
(2)在化学变化中,原子可不可以再分?
思考:19世纪英国科学家道尔顿 提出了近代原子学说:他认为物 质都是由原子构成的,这些原子 是微小的不可分割的实心球体; 同种原子性质和质量应该相同.