原子的构成PPT课件23 人教版优质课件

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《原子的结构》PPT课件(公开课)2022年人教版 (23)

( C)
+10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8
A
B
C
D
• 2.一种元素的原子变成离子时 ( D)
A.一定失去电子
B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
练一练
3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3
( B)
二、构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量
这些离子符号你会写吗？
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
Mg2+
+16 2 8 6
S
得到2 +16 2 8 8 个电子

人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件

阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
相
第三
对原
部分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离核：近
远
能量：低
高
电子层原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层第二层第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。整个原子不显电性。

人教版化学《原子的结构》_PPT课件

非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外层电子数
原子得失电子情况
化学性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇特
﹣
﹣
﹣
的内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原电子子原子核质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核近
远
能量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子

原子结构完整人教版PPT

的ⅢA族元素的原子序数是( D )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
知识补充：同主族，相邻两周期原子序数之差： ⅠA , ⅡA 为上一周期元素种类数； ⅢA—0族为下一周期元素种类数。同一周期， ⅡA , ⅢA 原子序数之差为1、11、25
4s24p6
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
ns1 (n表示电子层数)
第一周期：s2 其它周期
ns2np6 (n为电子层数)9
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
问题解决
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
学习目标
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外
电子排布的规律
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
7
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属原子序数
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
185 185来自 4d 5p186 32
6s 4f 5d 6p
7
未完
7s 5f 6d 未完
32 未满
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）
原子结构完整人教版PPT（优秀课件）

原子的构成PPT课件23

B
B、 2 D、 6
C、 3
5、原子里的质子数等于（ BD ） A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数的和 D、核电荷数
6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中微粒总数为（ C ） A、26
B、56
C、82 D、86
7、一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有（） 3 22 个原子核，（）个质子和 22 （）个电子。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基

原子结构ppt课件

原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？

原子的构成ppt课件

科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1）相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2）一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3）已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.

2
B. 2akg
C.

kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1）构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b

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◆带正电荷
1911年
◆质量比电子大得多
英国物理学家 ◆高速运动
卢瑟福
α粒子轰击金箔
+
分析讨论：(要求主要从α粒子所受的阻力大小和阻力的来源两个角度考虑)
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向。 2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。 3、有极少数的α粒子被弹了回来。
从α粒子的散射情况分析，你认为原子内部可能有一种怎样的结构？
上节课我们学习了《水的分解与合成》，通过学习，你知道分子与原子有什么联系？有什么区别？
在化学变化中，分子可分，原子不可分。如果离开化学变化这个前提条件，原子是否可分？
• 原子是非常小的微粒。
• 如果把氧原子紧密地排成 1.48厘米长的线段，大约需要1亿个氧原子。
1803年英国化学家
家是 ( A ）
A．汤姆森 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．卢瑟福
2、原子中一定含有的微粒
是(D )
A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子、中子、电子 D ．质子、电子
3、一般原子的原子核是由（）构成。 A、电子和质子构成 B、质子和中子 C、电子和中子 D、不能在分
4、我国在2007年发射的一颗绕
B、56
C、82
D、86
7、一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质
子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有（）个原子核，（）个质子和（）个电子。
二、填空
实验证明，任何原子都是由居于
原子中心带正电荷的原子核和核
外带负电荷的电子构成，而原子核是由质子和中子两种
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种
原子核核外电子
类
数
质子数中子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11 12
11
铁
26 30
26
1、根据原子中各种粒子的带电情况，能否得出“在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数” 的结论？
2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
一、选择题: 1、最早发现电子的科学
道尔顿
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。他认为原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年
英国物理学家汤姆森
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种物质的原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。
发现了电子
•原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 7 、顶天立地的铮铮男儿，有着坚韧不拔的气质，忠诚和保卫国家，忠于和保护人民，吃苦在前，享乐在后，把祖国和人民的利益放在第一位;无条件的服从命令，听从指挥，跟着党走，一心一意 ;始终保持自信的战斗力，坚决果断，有第一就争，有红旗就要抗在自己的肩上;无怨无悔，自强不息，为国分忧，为民尽力，“一日为兵，终日为兵”。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 14 、人生就是生活的过程。哪能没有风、没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。 10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 13 、我心飞翔，路在脚下。 19 、最有希望得成功者，并不是才干出众的人，而是那些最善于利用时机去努力开创的人。 20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
月探测卫星，其任务之一是寻
找一种新能源——氢-3，氢-3原
子核是由一个中子和两个质子
构成的，其、2
C、3
D、6
5、原子里的质子数等于（）
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数的和 D、核电荷数
6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中微粒总数为（） A、26
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。电子在原子核外一个很大的空间里绕着一个带正电荷的体积很小的原子核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。
在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”(a粒子) 反弹回来，这说明了什么呢？
微粒构成，整个原子对外不显电性，是因为_原__子__中_原__子__核__和_核__ _外_电__子__的__电__量_相__等__，__电_性__相__反__。__
三、按规律填写表格。
原子种类
氢
碳
氧
钠
铁
质子数 1
6 8
11 26
中子数 0
6
8
12
30
核外电子数
1
核电荷数
1
6
6
8
8
11
1、原子核虽小，能否再分？原子核又是由哪几种微粒构成的呢？它们的带电情况怎
样？
2、除此之外，你还学到了什么知识？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
中子不带电
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷
是质子质量的 1/1836
11
26
26
通过本节课的学习，你有哪些收获？
原子核所带的电荷数称为核电荷数
＊核电荷数=质子数=电子数
*电子的质量很小，可以忽略不计。
*不同的原子，其核内所含的质子数目不同。
*质子数和中子数很相近，但不一定相等。
通过原子结构发现史的学习，你除了获得一些必备的化学知识之外，在情感态度、科学探索方法等方面还有什么收获？