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高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要专题1微观结构与物质的多样性一、原子核外电子的排布1、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)的含义元素、核素、同位素、质量数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
原子结构示意图2、原子核外电子排布规律的初步学问（1）核外电子是分层排布的：K、L、M、N（2）能量最低原理：总是尽可能先排布在能量低的电子层里2（3）各层最多容纳的电子数目是2n（4）最外层电子数目不超过8个，次外层不超过18个背：1～20号元素，娴熟书写原子的结构示意图。
规则是：按K、L、M、N的顺序由低到高，能近则近，不近则退。
3、原子结构和元素性质的关系例：1、同一原子的各个电子层中，能量最低的是层。
2、美国科学家得到一种质子数为112，质量数为256的新元素，则该元素的核外电子数为，其原子序数为，中子数为。
二、元素周期律要求能以第3周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律；能以IA、VIIA族元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；能说出1～18号元素及金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
1、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（1）最外层电子排布呈周期性变化（2）半径呈周期性变化半径打算因素：①电子层数②核电荷数③核外电子数（3）元素主要化合价呈周期性变化①O、F无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数④∣最低负化合价∣＝8-最高正化合价（4）元素性质呈周期性变化：P9图1-6背：1、推断元素金属性强弱的方法（失电子能力）（1）单质跟水或酸反应置换出氢越简单（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强（3）单质的还原性越强（4）相应离子的氧化性越弱，则元素金属性越强2、推断元素非金属性强弱的方法（得电子能力）高一化学下学期必修2期末复习纲要（1）单质与氢气生成气态氢化物越简单（2）气态氢化物的稳定性越稳定（3）最高价氧化物的水化物的酸性越强（4）单质的还原性越强（5）相应离子的还原性越弱则元素非金属性越强3、氢化物和最高价氧化物的化学式①．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多②．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色渐渐加深；（２）密度渐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高③．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX 卤素单质与H2的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱④．卤素单质间的置换－－2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2______Br2；还原性：Cl_____Br－－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl_____I－－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br______I结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增加三、元素周期表及其应用1、周期序数=电子层数主族的族序数=最外层电子数周期：7个（共七个横行）第1、2、3周期为短周期周期表族：7个主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，7个副族，1个第Ⅷ族（3个纵行），1个零族（稀有气体）2、元素周期表的应用P9了解元素周期表在科学研究和生产实践中的广泛应用。
高一化学必修一第二章复习要点高一化学必修一第二章复习要点有计划的复习才能达到事半功倍，查字典化学网为您提供了高一化学必修一第二章复习要点，希望可以对你有用。
第二章、化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
高一化学（必修2）下学期期末复习纲要（1-4章）第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如：ZAn R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离（3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 22-，NH 4+） （2）共价键： A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH 3，CH 4，CO 2，HClO ，H 2O 2） D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH －H 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1molO ＝ O 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1molH －O 键释放的能量为Q 3kJ 。
高一化学必修1期末考试复习方法总结时间飞逝，转眼间新高一的孩子们将迎来第一个期末考试，那如何对化学必修1知识进行有效复习呢？化学必修1涉及到化学实验、化学计量及化学计算、化学物质及其变化和元素及其化合物四部分重点知识，是整个高中化学的重要基础。
高效全面地开展期末复习也有助于接下来必修与选修内容的学习。
所以针对期末复习，制定复习计划是整个复习中最开始也是最重要的步骤。
学生必须努力按照学习计划稳步进行期末复习，做好查漏补缺，才能提升学业水平。
专家建议整个必修1的期末复习应该采用知识复习与专题练习相结合的方式进行，具体总结如下：夯实基础知识是关键，这是把握好复习的前提基础知识是考试考查的重点，也对知识的全面掌握起着至关重要的作用。
扎实的基础可以帮助我们把握好复习方向，展开有效的复习，增强自己的学习兴趣和自信心，从而使成绩稳步提高。
对于基础知识，第一步就是要抓住课本知识，直至完全掌握，这是需要认真完成的一步。
通读必修1的教材，及时发现自身的疑点、盲点，找到做题总失误的症结所在，从基础开始巩固，针对疑点和盲点进行学习，才能高效地解决问题。
课本上的知识一般简单容易记住，但是又比较零散，所以第二步就是要学会总结，使知识系统化，形成全面的知识网络，从而理清知识之间的关系。
比如，进入高中，与初中化学实验衔接，最先学习化学实验，而化学实验是贯穿必修1始末的，实验的复习力求全面并且要抓住重点，这就需要总结。
必修1涉及的实验内容有常用的化学仪器、实验安全、化学实验基本操作、重要物质的制备方法、重要物质及离子的检验、简单实验的设计探究等，一部分内容在第一章第1节中，还有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氢氧化铁胶体的实验，Al3+、Fe3+、Na+、K+等离子的检验，第四章中制氨气、H2SiO3胶体的方法，SO42—、Cl—、NH4+等离子的检验，还有铁与水蒸气的反应、二氧化氮被水吸收也可应用到实验设计探究中，因此自己要主动去从课本上总结出有关实验的重点知识，整合完成后进行综合复习，才能收获不错的复习效果。
必修二 有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
一、甲烷空间结构：正四面体结构（四个C-H 键的长度和强度相同，夹角相等 ）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质： 通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应） 甲烷与氯气的反应方程式CH4+Cl2→（光照）CH3Cl （气体）+HCl CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl ★（条件：光照 ）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为 C n H 2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以 甲、乙、丙、丁 、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“ 烷 ”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n ），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大 。
高中化学必修1、2复习要点资料《化学必修1》第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4 处B．3 处C．2 处D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n= n=标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= Vm=22.4L/mol c（B）=例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
高中化学必修1知识点归纳总结第一单元化学实验基本方法一、化学实验安全二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发2、沸点不同的液体的分离————蒸馏3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）5、粗盐的提纯第二单元化学计量在实验中的应用一、基本公式：二、物质的量浓度一定的溶液的配制2-1 物质的分类1、常见的分类方法2、分散系及其分类3、胶体2-2 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质的定义和区分3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
二、离子反应：★离子方程式正误判断：（重点）★离子共存问题2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质2、氧化还原反应的特征（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应相关概念：二、氧化性、还原性强弱的判断第三单元金属的化学性质3-1 几种重要的金属单质3-2 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应。
2、金属氧化物与酸反应生成盐和水（碱性氧化物）二、金属氢氧化物1、金属氢氧化物与酸反应生成盐和水2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解3.Al（OH）3为两性氢氧化物，4、铁的氢氧化物三、盐1、钠盐2、铁盐★Fe3+和Fe2+的鉴别四、焰色反应3-3 用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物4-1 无机非金属材料的主角——硅一、硅单质二氧化硅（SiO2）三、硅酸（H2SiO3）：四、硅酸盐4-2 富集在海水中的元素——氯一、氯气★氯水（混合物）★次氯酸HClO二、Cl-、(Br-、I -)的检验4-3 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、酸性氧化物通性2、氧化性3、还原性4、漂白性二、一氧化氮和二氧化氮\4-4 氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸三、硝酸高中化学必修2知识点归纳总结第一单元元素周期律一、原子结构1.原子核外电子的排布规律2.元素、核素、同位素二、元素周期表1.编排原则：2.结构特点：三、元素周期律★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：四．化学键1.离子键与共价键的比较2.电子式3、分子间作用力4、氢键第二单元化学反应的速率与反应限度一．化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率2、化学反应的限度——化学平衡二．化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
高一年级必修1、必修2 基础知识点复习提纲必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章化学物质及变化班别________________ 姓名_________________第一节物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[练习1]．下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A 硫酸纯碱氯化钠铁红B 氢硫酸烧碱纯碱生石灰C 碳酸熟石灰蔗糖水D 二氧化碳苛性钾食盐石灰石2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
[练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节离子反应1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
