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2019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919 中国天眼A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．传输信息用的光纤材料是硅7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg储存方法：置于干燥阴凉处贮存食用方法：待食品熟后加入9．聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：C OH 3CO OCH 3n +C CH 3CH 3HOOHn C CH 3CH 3OO H C OOCH 3n+(2n -1)W 一定条件下列说法不正确．．．的是 A ．合成PC 的反应为缩聚反应 B ．W 是甲醇 C ．C CH 3CH 3HOOH 和互为同系物D ．C CH 3CH 3HOOH 的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 22N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是 A ．反应开始前，HX 溶液中c (H +)大于CH 3COOH 中c (H +) B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c (Na +)>c (CH 3COO —) C ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO —)＜c (X —) D ．由该实验可知HX 为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
2019年石景山区高三统一测试(一模)理科综合——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。
请把答案涂在机读卡上。
6．2019年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是 A ．用大排量的轿车代替公交车出行B ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率C ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用 （Reuse ）、资源的重复再生（Recycle ）7．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是A ．①④B ．②④C ．①③D ．③④8．下列离子方程式书写正确的是A ．甲醛和足量的银氨溶液充分反应： HCHO + 2Ag(NH 3)2+ + 2OH —HCOO — +NH 4+ + 2Ag↓ +3NH 3 + H 2O BCaSO 4SO 42— + Ca 2++ CO 32—CaCO 3(s)C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br －+Ag + = AgBr↓9．下列说法正确的是A ．某温度时，pH = 6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH －B ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目大于 3×6.02×102310．已知Fe 3O 4可表示成(FeO·Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+4OH － = Fe 3O 4+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．O 2和S 2O 32－是氧化剂，Fe 2+是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2 mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5 mol11．在一定温度下，某无水盐Ｒ在水中溶解度为23ｇ，向Ｒ的饱和溶液中加入B ｇ该盐，保持温度不变，析出Ｒ结晶水合物W ｇ，从原饱和溶液中析出溶质Ｒ的质量为A ．（W －B ）12323ｇ B ．（W －B ）7723ｇ C ．（W －B ）10023ｇ D ．（Ｗ－2377Ｂ）ｇ 12．在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是A ．Fe 2S 3、I 2B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe(OH)3、Al(OH)3D ．FeS 、S 、Al(OH)3 25．（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
北京市石景山区达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>02．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是()A．制取Cl2B．使Br－转化为Br2C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl33．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−实验用品实验操作和现象①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中，不正确．．．的是A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2O HSO3−+OH−B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
2019年北京市石景山区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A．溴水溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红3．（6分）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是（）A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3═K++I﹣+O2﹣C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解4．（6分）聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A．合成PC的反应为缩聚反应B．W是甲醇C．和互为同系物D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰5．（6分）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非极性共价键D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同6．（6分）25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（）A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（X﹣）D．由该实验可知HX为强酸7．（6分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
石景山区2018—2019学年高三一模化学参考答案 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案DABCBDC阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2. 简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
25.（17分）（1）取代反应…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）溴乙烷………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）CH 3CH 2CH 2CH CH 3Br…………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（4）HNNH O OO…………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（5）HO OC 2H 5H 3COOCH 3HO O OCH 3++碱△C 2H 5OH …………………（3分）（6）HOO OO +CH 3OH 浓硫酸△O O OO +H 2O …………………………（3分）（7）CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3OHCH 3COOCH 3NaOH 水溶液△O 2Cu ，△O 2催化剂，△浓硫酸△……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）26.（12分)（1）H 2SO 4………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （2）Fe 3+、Fe 2+、H +………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （3）将Fe 2+氧化为Fe 3+：ClO 3—+ 6Fe 2+ + 6H + === Cl —+ 6Fe 3+ + 3H 2O ………………………………（2分）（4）1342)SO (Fe + x O H 212342)SO ()OH (Fe xx + H 2SO 4……………………………………………………（2分）（5）pH 偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低；pH 偏大时，Fe 2(SO 4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低；……………………………………………………………（2分） （6）①10—3cV 0－10—3cV ………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）②%1003)(056.00⨯-mwV V c ………………………………………………………………………………………………………………（1分）27.（13分）（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ………………………………………………………………………（2分）（2）－3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）（3）2NH 3(l) +CO 2(g)C H 2N ONH 2(l) +H 2O(l) △H =(b-a)kJ/mol …………………………………（2分）（4）提高氨碳比（n (NH 3)n (CO 2)）有利于反应i 、ii 正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率……………………………（2分） （5）① 0.148 mol/(L ·min) ……………………………………………………………………………………………………………………（2分）② ii …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分） （6）① 正…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）② CO(NH 2)2 －6e —+H 2O = N 2↑+CO 2↑+6H +……………………………………………………………………（2分） 28．（16分） （1）……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）（2）Fe 2++2H 2OFe(OH)2 + 2H +………………………………………………………………………………………………………（2分）（3）① MnO 4—+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2++ 5Fe 3+ + 4H 2O ，Fe 3+ +3SCN—Fe(SCN)3（3分）② 0.1 mol/L KSCN 溶液，硫酸酸化的KMnO 4溶液；……………………………………………………（各1分） 一段时间后取少量反应后的KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （4）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）…………………………………………………（总3分）水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe 3+跟SCN —结合成[Fe(SCN)] 2+的机会减少；SCN —与Fe 2+反应生成无色络合离子，三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）（5）无色变为红色或溶液变红……………………………………………………………………………………………………………（2分）。
2019北京石景山区高三一模化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —566．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是72224A ．溴水溶液褪色 B ．品红溶液褪色 C ．NaOH 酚酞溶液褪色 D ．石蕊溶液变红 8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A B ．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO 3===K ++I —+O 2—C ．人体缺碘可引起甲状腺肿大D ．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解9．聚碳酸酯高分子材料PC 的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是 A ．合成PC 的反应为缩聚反应 B ．W 是甲醇C OH 3CO OCH 3n +C 3CH 3HOn C 3CH 3OO H C OOCH 3n+(2n -1)WC ．和互为同系物D ．的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A ．X 是N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 22N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3溶液混合，测得产生气体的体积（V ）随时间（t ）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是 A ．反应开始前，HX 溶液中c (H +)大于CH 3COOH 中c (H +) B ．CH 3COOH 溶液反应结束后，c (Na +)>c (CH 3COO —) C ．反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO —)＜c (X —) D ．由该实验可知HX 为强酸12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
NO 2 + G −−−剂 。
332019 北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14 分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含 NO ，生成 NO 的反应的化学方程式为。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)Δ H ＝＋180.6 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)Δ H ＝－393.5 kJ·mol －1则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) Δ H ＝________kJ ·mol －1。
（3）将 NO 2 变成无害的 N 2 要找到适合的物质 G 与适当的反应条件，G 应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）。
下式中 X 必须为无污染的物质，系数 n 可以为 0。
催化 → N + H O + nX （未配平的反应式） 22下列化合物中，满足上述反应式中的 G 是（填写字母）。
a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用 H 2 将 NO －还原为 N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解 NO －的原理如下图，电源正极为：（选填“A ”或“B ”），阴极反应式为：。
2（丰台一模）（14 分）切开的金属 Na 暴露在空气中，其变化过程如下：ⅠⅡ银白色固体白色固体白色固体（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：…… 白色粉末① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成 Na 2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是 Na 2O 与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为 Na 2CO 3。
将其溶于水配制为 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液，下列说法正确的是（填字母）。
石景山区2019—2019学年第一学期期末考试试卷高三化学第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．下列电池属于二次电池的是A ． 锌银钮扣电池B ．氢氧燃料电池C ．铅蓄电池D ．锌锰干电池2．下列化学用语正确的是A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2OC ．N 2H 4的电子式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．萃取B ．盐析C ．重结晶D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是A ．原子半径：Na ＞MgB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl¯D ．还原性：I¯＜Br¯5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂 B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯 7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是A ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中能发生氧化还原反应浓盐酸红色石蕊 试液FeSO 4 溶液 AlCl 3 溶液 —CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n HO —CH 2 CO —H O] [ n a b c dD ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B ．电极Ⅱ逐渐溶解C ．电极Ⅰ上发生还原反应D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH¯含有的电子数目为9N AB ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N AC ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N AD ．1mol 所含中子数目为6N A 10．解释下列过程的方程式正确的是A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Cl¯B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2OC ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．稀盐酸： OH¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O 11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉D ．石油 乙烯 聚乙烯12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是 A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na + + H + + X 2¯ B ．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH¯) + c (HX¯) + c (X 2¯) D ．加水稀释，促进HX¯水解，c (HX¯)增大13．实验: ①0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。
1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。
坐在座位上，尽快进入角色。
调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。
把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。
提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。
在进入考场后等待发卷的时间里，如果你心里高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，想象着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内；在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地、均匀地从口中呼出。
呼气的同时，心中默念次数；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念次数。
如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。
然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。
这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来。
这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局。
注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。
2019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—561.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅【答案】D【解析】【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；答案选D。
2.下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 溴水溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红【答案】A【解析】【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误；D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。
3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解【答案】B【解析】【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；答案选B。
【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。
4.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是A. 合成PC的反应为缩聚反应B. W是甲醇C. 和互为同系物D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案】C【解析】【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。
和不是互为同系物，故C错误；D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；答案选C。
5.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同【答案】B【解析】【分析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
则总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故B正确；C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；答案选B。
6.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)D. 由该实验可知HX为强酸【答案】D【解析】【分析】酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。
c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。
【详解】A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH 中c(H+)，故A正确；B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正确；C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO—>X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确；D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；答案选D。
【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
7.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①实验②实验③褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确．．．的是A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快【答案】C【解析】【分析】H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【详解】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；答案选C。
8.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题：（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。
（3）试剂a的结构简式_____________________。
（4）I的结构简式_____________________。
（5）B、C互为同分异构体，写出B→Ｄ的化学方程式_____________________。
（6）写出E→Ｆ的化学方程式_____________________。
（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。
（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
【答案】(1). 取代反应(2). 溴乙烷(3). (4). (5).(6).(7).【解析】【分析】由流程图、已知信息以及有机知识可推知，A是，C是，D是，E是HOOCCH2COOCH3，I是；【详解】（1）F→Ｇ的反应类型与已知条件：反应类型相同，断开溴原子之后的乙基取代酯基相邻碳原子上的氢原子，属于取代反应；（2）由分析可知，A是，A的化学名称是溴乙烷；（3）由G→Ｈ的反应以及已知条件：原理可知，试剂a的结构简式；（4）由已知条件：，可知H断酯基端的两个－OCH3，且断开后的结构取代氨基上的氢原子，形成六元环的结构，故I的结构简式为：；（5）B、C互为同分异构体，B是乙酸甲酯，C是甲酸乙酯，结合已知条件：的反应原理，断甲酸乙酯中酯基的碳氧单键，断开后的醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子上的氢原子，则B→Ｄ的化学方程式为；（6）E→Ｆ是酯化反应，化学方程式为：；（7）以溴乙烷和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成乙酸甲酯，思路是：溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸（或乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸），再由乙酸与另一种有机化合物甲醇反应生成乙酸甲酯。
则B的合成路线为。
9.聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。
以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。
将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ ___________（5）过程a中水解要严控pH的范围。
pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。
盐基度B的表达式：（n为物质的量）。
为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。
然后以酚酞为指示剂，用 c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用 c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。
