高二化学《原电池工作原理》学案

原电池的工作原理教案原电池的工作原理教案教学目标•了解原电池的组成和工作原理•掌握原电池中的化学反应过程•理解原电池的电化学原理教学内容1.原电池的定义和基本原理–原电池是一种将化学能转化为电能的装置–原电池由两个不同金属和一个电解质组成2.原电池的组成–阳极：反应负极，通常采用锌或铝–阴极：反应正极，通常采用铜或银–电解质：负责离子传递，通常是酸溶液或盐溶液3.原电池的工作原理–在原电池中，金属在电解质中发生氧化还原反应，产生电子流–阳极上的金属原子离子化为金属离子，并释放出电子–电子通过外部电路从阳极流向阴极，产生电流–阴极上的金属离子还原成金属原子，并吸收电子4.例子：铜锌电池–以铜为阴极，锌为阳极，硫酸为电解质–锌发生氧化反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-–铜发生还原反应：Cu2+（aq）+ 2e- → Cu（s）教学步骤1.导入：通过生活中的例子引入原电池的概念，如电池的应用2.介绍原电池的定义和基本原理，并展示原电池的示意图3.解释原电池的组成和各组成部分的作用4.讲解原电池的工作原理，展示氧化还原反应的过程5.以铜锌电池为例，具体说明其中的化学反应过程6.组织学生进行小组讨论，让学生进一步理解原电池的工作原理7.模拟实验：使用实物或实验视频演示原电池的工作过程，让学生亲自操作电路，观察电流的流动情况8.总结：复习原电池的定义、组成和工作原理，强调原电池在我们日常生活中的应用拓展学习•探究不同金属和电解质对原电池电压的影响•研究原电池的内阻、放电过程和充电过程课后作业1.解释原电池的工作原理并画出相应示意图2.调查一种原电池的应用，并写一篇小短文介绍该应用注：本教案旨在车主古迹课堂的场景使用，具体实施时可根据实际情况进行调整和扩展。

4.1.1 原电池的工作原理（学案）1．以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。

2．学会判断原电池的正、负极。

3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。

1．原电池正负极的判断；2．原电池原理；3．原电池电极反应方程式的书写。

原电池是：______________________________________________________一、原电池的工作原理1、理清氧化还原反应的两条线索（1）还原剂→____________电子→元素化合价____________→被氧化→发生氧化反应。

（2）氧化剂→____________电子→元素化合价____________→被还原→发生还原反应。

2、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池内发生的反应属于__________。

（1）正负极反应式及反应类型原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。

（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由__________电极经过导线流向__________电极，电流由铜电极流向Zn电极；②内电路：__________移向正极，__________移向负极。

3、原电池构成的条件具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。

下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。

二、原电池的正负极的判断知识点二、电极方程式的书写和原电池原理的应用 一、原电池电极反应方程式的书写 1、一般电极反应式的书写方法 （1）定电极，标得失。

按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。

（2）看环境，配守恒。

电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。

电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。

（3）两式加，验总式。

两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。

2、已知总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。

高二化学《原电池的工作原理》导学案编写人：李园园班级学号姓名学习目标：1．了解原电池的构成及工作原理；2．学会写电极反应式和原电池总反应方程式。

学习重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池总反应方程式。

学习难点：原电池的工作原理。

一、预习内容：【练习】下列哪些装置能组成原电池？能构成原电池的写出正确的两极反应式及总反应式。

学生总结：1.原电池是将转化为的装置。

2.构成原电池的条件：（1）；（2）；（3）；（4）。

二、课堂探究：【学生实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流表连接，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。

（学生进行实验并观察实验现象，回答问题）。

1.现象：；2.结论：；3.写出正确的两极反应式及总反应式：。

【现象再分析】：；结论：。

【演示实验】3.课本P71实验4-11.现象：；2.结论：；3.讨论电子的流向；电流的流向；阴阳离子的流向。

3.讨论得出产生这种结论的原因：。

4.写出正确的两极反应式及总反应式：。

总结双液原电池的优点：。

三、课堂展示：1.写出下列原电池电极反应式及总反应式。

（1）Fe-C ( 稀硫酸) ；。

（2）Cu -Ag (硝酸银溶液) ；。

（3）Al - Mg (氢氧化钠溶液) ；。

（4）Fe-Cu( 稀硝酸) ；。

2.根据原理Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 设计一套单液原电池，然后改装为双液原电池。

（画出正确的示意图）并写出正确的两极反应式及总反应式。

四、课后作业：1、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是 ( )A．电池负极发生氧化反应 B. 电池正极发生还原反应C. 电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路)2、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极3、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是( )①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出lgH2④铜片上析出 1molH2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④4、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。

高中化学选修四：原电池的工作原理教案Zn Cu ×【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。

【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。

【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。

学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

课时安排：2课时【教学过程】【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1. 锌片插入稀硫酸2. 铜片插入稀硫酸3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

原电池工作原理一、课标解读1．内容要求了解原电池的工作原理；2．学业要求能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。

二、教材分析从学科核心知识看，新课程更加注重发挥学科核心知识的认知发展功能，例如对原电池和电解池工作原理要求中，新课标描述为：“认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用”。

学科核心知识是学生学科能力的基础，知识只有变为自觉主动的认识角度和认识思路才能转化为学科能力和学科素养。

从学科核心观念看，新课程更加注重化学的学科价值观。

在学业要求中，新课标对电化学的应用中，未局限于金属防腐的传统素材，更关注到自然环境和社会生活中的能源利用问题，让学生利用所学知识分析和解决真实情境下的化学问题，以凸显学科价值，彰显社会情怀。

此外，相比于旧课标，新课程更加关注学生的迁移能力，将具体技能要求移入学业要求中，例如：“能设计简单的原电池和电解池”，利用所学知识分析解释熟悉的或简单的事物，由已知推测未知，是创新能力的核心要素和典型表现。

三、学情分析通过初中化学和高中化学必修模块的学习，学生已经了解了氧化还原反应的知识，也已经初步认识到原电池的功能即将化学能转化为电能，选修中又学习了热化学和电解的知识，从物质的反应、微粒的运动、能量的转化等各个角度，为原电池的学习奠定了基础。

但原电池内容涉及到发展学生对氧化还原反应、微粒观的认识发展以及分析体系中化学反应的基本思路的培养，这些都会对学生的认知发展带来障碍。

虽然关于原电池的知识难度从必修到选修阶段是一个螺旋上升过程，但是由于学生关于电化学知识的欠缺、受到物理学知识的影响以及对语言的错误理解，导致学生存在一定的认知障碍。

例如，如何认识电极材料与电极反应物的关系、电解质溶液与电极反应物的关系？如何认识原电池中氧化反应、还原反应分开进行？怎样从微观视角分析原电池中微粒的运动与反应？四、素养目标【学习目标】1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．学会设计原电池；3．体会盐桥电池的优点和应用【评价目标】1.通过体验化学能转化为电能的探究过程，诊断学生对原电池工作原理的掌握程度；2.通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较、评价设计方案；3.通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，诊断并发展学生的证据推理能力与模型认知素养。

高二化学原电池教案（优秀8篇）必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一①原电池的化学工作原理；②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。

[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？ⅱ新课：§3-4原电池原理及其应用[学生实验，教师指导][学生思考的问题]（1）锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。

电极反应：负极（锌片）zn - 2e = zn2+（氧化反应）正极（铜片）2h+ + 2e = h2↑（还原反应）原电池反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。

原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。

原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。

经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。

说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。

[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。

（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。

课题：化学能与电能的转化原电池的工作原理编写：孙成雄审定：袁士成解吉普【自学评价】1．构成原电池的基本条件是什么？2. 原电池的两个电极上分别发生什么类型的反应？3. 电极反应与电池反应的关系是什么？【互动学习】一、原电池的基本概念问题一原电池的概念：装置问题二原电池的构成条件：（1）。

（2）与溶液接触。

（3）有导线相连且组成闭合回路，或具备将化学能转化成电能的条件。

问题三电极名称及电极反应。

负极：较活泼金属，电子流的极，发生反应。

正极：不活泼金属（或非金属，导体），电子流的极，发生反应。

（4）工作原理：较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。

二、原电池的正、负极判断及电极方程式的书写问题一原电池的正、负极的判断方法（1）由两极的活泼性强弱确定：活泼性金属为负极，活泼性的金属或能导电的非金属为正极。

（2）根据在两电极发生的反应来判断：。

（3）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生反应，则此电极为原电池的极；若某一电极的质量不断增加或不变或有气体产生，该电极发生反应，为此电池的极。

（4）根据外电路中自由电子的移动方向确定：。

（5）根据内电路中阴阳离子的移动方向确定：在内电路中移向的电极为正极，移向的电极为负极。

问题二电极反应式的书写（1）如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。

（2）如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可（加、减法）。

三、原电池的设计方法构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。

1．根据电池反应写出电极反应式，以 Fe+Cu2+===Fe2++Cu为例。

把氧化还原反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。

原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【学习目标】1、通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念。

2、通过原电池装置的设计实验，增强动手、动脑的能力，以及分析、处理实验数据的能力；通过交流讨论，训练思维能力，培养获取分析处理、归纳信息的能力。

3、通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。

【学习重点】原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应 【学习过程】第一环节：自主学习 温故知新1、原电池：把 转化为 的装置。

2、构成原电池的条件（1）有二种活泼性不同的 （或金属与非金属导体）做电极； （2）两电极在 溶液中； （3）形成 ;（4）能自发的发生 反应。

◎牛刀小试判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。

A B C D E F G H班 级： 姓 名： 高二化学学案第二环节：合作学习探究新知1、原电池的工作原理【演示实验1】电子流向：；电流方向：根据在外电路中电流的方向确定电极名称：为正极；为负极（用符号标出正负极）溶液中离子的流向：Cu2+ 移向；SO42- 移向（3）电极反应的书写写出上述装置中的电极反应：负极：（反应）正极：（反应）总反应：【演示实验2】思考下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，能否增加装置进使其形成原电池？在下图上进行改进。

写出电极反应，分析和上述没有盐桥的原电池有无区别？◎师生互动 正负极的判断：试比较原电池和电解池的异同[例1] 下列装置中，电流表指针能发生偏转的是( )[例2] (2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A ．正极反应为Zn －2e －===Zn 2＋ B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液1、判断金属的活动顺序[例3]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。