人教版高中化学必修一导学案(全套)

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

弱电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。

（2）HClO。

（3）H2S 。

（4）Fe(OH)3。

（5）NaHSO3。

（6）NaHSO4。

三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。

结论：。

【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。

第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

2023年高中必修一化学教案全套人教版(5篇) 高中必修一化学教案全套人教版篇1一、教材分析“化学计量在试验中的应用”是以化学根本概念为根底，与试验严密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积存，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上一样，而推出它们在其他属性也一样的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和把握。

三、教学目标1.学问与技能(1)熟悉物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，熟悉摩尔是物质的量的根本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2.过程与方法(1)通过类比的思想帮忙学生更好的理解、运用和稳固概念。

(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育学生自学的习惯、探究的意识。

(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.情感态度和价值观(1)使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学问题的科学方法之一，培育学生敬重科学的思想。

高中化学必修一导学案一、概述高中化学是学生在学习过程中必修的一门科目，它主要介绍了物质的基本结构、性质和变化规律。

本导学案将围绕高中化学必修一的内容展开，帮助学生系统地学习和理解化学的基础知识。

二、物质的分类1.物质的分类标准根据化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同种原子组成的物质。

2.元素和化合物的区别元素具有特定的原子序数和化学符号，而化合物则由两种以上的元素按照一定的化学比例组成。

三、原子结构1.原子组成原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕核轨道运动。

2.原子序数和质量数原子序数为元素的标识符号，表示元素中的质子数；质量数为元素的质子数和中子数之和，反映了元素核内所有核子的总数。

四、化学键和分子1.化学键的类型化学键是原子之间由于相互作用而结合在一起的力，主要包括离子键、共价键和金属键。

2.分子的概念分子是由原子按照一定的比例结合而成的最小化学单位，不同的元素和化合物具有不同的分子结构。

五、化学反应1.化学反应的定义化学反应是指物质之间由于原子重新排列而导致产生新物质的过程，主要包括发生反应的条件和产物的性质。

2.反应类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等四种类型，每种类型的反应都有其独特的特点。

六、化学计量1.摩尔概念摩尔是化学中重要的量的单位，它代表了物质的数量，可以根据元素的摩尔比例确定化学反应的计量关系。

2.物质的量和质量之间的关系根据物质的量和质量之间的转化关系，可以通过计算化学方程式中各物质的摩尔比例来确定反应的物质量和产物的生成量。

七、物质的溶解1.溶解的定义溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成均匀混合物的过程，其中溶质为少量的物质，而溶剂则是大量的物质。

2.溶解度和溶解过程溶解度是指在一定条件下在溶剂中溶解的最大量的溶质，溶解过程受温度、压力和溶剂种类等因素的影响。

1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

【学习过程】1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是（）A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。

〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

【学习过程】1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是（）A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。

〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。

一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。

2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。

(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。

(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。

二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。

2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。

三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。

2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。

3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。

4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。

5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。

一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。

[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。

人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、有意外事故，应及时向老师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。

3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。

1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。

块状的用。

用后及时擦干净药匙或镊子。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

导学案编写人：水清洋授课时间：审核人：第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。

2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。

若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。

若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。

5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。

氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为 。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。

如： 。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。

如： 。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【学习目标】掌握摩尔质量的求算方法【学习过程】一．知识回顾：1、摩尔质量的定义式2、相同T、P时，气体摩尔质量与密度的比例关系3、质量、密度和体积的关系二．内容讲解：平均摩尔质量的常用求算方法1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总）适用对象：固、液、气例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均相对分子质量。

解：答：混合气体的平均相对分子质量为28.8 。

练习1：标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ，求该混合气体的相对分子质量。

2、已知标准状况下气体的密度：M(平）= 22.4×ρ适用对象：气体（单一或混合）练习2：氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的物质的量之比和质量比。

3、已知气体A对气体B的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可）M(A）= d×M(B)适用对象：气体（单一或混合）练习3：氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比。

练习4：氧气、甲烷和氮气混合气体的密度与相同条件下一氧化碳的密度相等，求三种气体的物质的量之比。

4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n%M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……适用对象：固、液、气（若为气体，n%也可为V%）练习5：已知空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。

求空气的平均相对分子质量。

练习6:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均相对分子质量，若水煤气的H2和CO的质量分数都是50%，求平均相对分子质量。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。

（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。

（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。

③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

④不可品尝任何药品的味道。

（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。

②烫伤应找医生处理。

③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。

④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

氯气的实验室制法目标：熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理根据气体制备流程解决气体实验中的套路题1、制气实验全流程：2、氯气的实验室制法原理：，Cl2中混有的杂质净化：除去Cl2中的HCI：，除去Cl2中的H2O：收集：，如何验满？尾气处理：[练习]1、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子（）2、酸化KMnO4、K2Cr2O7可用盐酸酸化（）3、(2020全国卷II)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是:（用离子方程式表示）4、装置连接问题：二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：常温下，NaClO2与氯气反应的生成物之一为ClO2，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。

制备ClO2：导管口连接顺序为a→5、某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是()A．用装置①制取氯气B．用装置②除去Cl2中的HClC．用装置③干燥氯气D．用装置④制取并收集FeCl36、某同学设计如图装置，利用氯气与铝粉反应制备少量的AlCl3(易水解)，下列说法错误的是（）A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进去E中C.用50ml12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的物质的量为0.15molD.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯7、Cl2的制备及实验探究某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。

(2)装置Ⅲ的作用是。

第一章第一节化学实验基本方法1【学习目标】1 了解实验安全的重要性了解一些常见安全事故的处理方法。

2 树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗1 酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯必须用盖熄不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精酒精占容积。

i字2 试管给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂若为液体时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略向以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3 量筒在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差读数时应___________。

同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。

4 托盘天平要放置___________使用前要___________砝码和游码要用______________________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体___________。

5 烧杯给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时液体的量以不超过烧杯容积的__ _ __ __ _ __ _为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时烧杯外壁_ __ _ __ ___ __烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗1 在实验室我们如何取用药品呢2 在实验室我们如何称量药品呢3 在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗4 如何检验下列装置的气密性【基础知识】一、你了解实验室吗1 你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2 在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3 发生烫伤怎么办4 你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5 你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6 你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7 你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8 你会用灭火器吗二、你认识这些仪器或装置吗【过关训练】1 下列做法是否正确若不正确请予改正。