(vip专享)【人教版】高中化学必修一 【整套】 精品配套学案 打包下载

2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。

2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。

【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。

2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。

讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。

实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。

练习：布置相关练习，巩固所学知识。

二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。

2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。

演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。

实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。

三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。

2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。

讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。

实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。

练习：布置相关练习，巩固所学知识。

四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。

2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。

并交流答案。

[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[思考]物质的分离与提纯常用的物理方法。

[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。

如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。

. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。

教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。

把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。

① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。

单位是。

① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。

推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。

推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。

②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶ 注意物理量的单位别混杂。

⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。

、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。

高中化学必修一教案高中化学必修一教案(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。

3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。

浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。

［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。

请见课本P4。

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。

［板书］1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。

［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。

根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量识。

通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善高中化学必修一教案高中化学必修一教案可蒸干。

新人教高中化学必修一全套精品学案化学实验基本方法学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

自主学习：第一课时 化学实验安全一、实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。

要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解安全措施。

（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。

b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。

c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。

（2）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理。

常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K 、Ca 、Na 、白磷等。

另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。

酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。

一般灭火器的灭火原理：液态CO 2灭火器、CCl 4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO 3+Al 2（SO 4）3==2Al （OH ）3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4干粉灭火器：2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl 2、H 2S 、SO 2、NO 2、CO 、NO ）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ）。

水溶解法如：HCl 、NH 3等。

碱液吸收法如：Cl 2、H 2S 、CO 2、SO 2、NO 2等。

燃烧法如：CH 4、C 2H 4、C 2H 2、H 2、CO 等。

（人教版）高中化学必修1（全册）配套同步练习汇总1．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4 ②除尽过量的Ba 2＋③使HCl 挥发(3)过滤 蒸发一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气解析: 酒精灯失火时, 应用湿抹布或细沙盖灭, 不能用水扑灭; 量筒不能用来配制或稀释溶液; 氢气还原氧化铜时, 应先通氢气排出装置中的空气后, 再点燃酒精灯加热.答案: B2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签解析: NaCl是食盐的主要成分, 不是爆炸品.答案: D3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析: 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B错误; 实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D错误.答案: AC4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3解析: 加入盐酸, 排除CO2－3的干扰, 因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀.答案: B5．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中有SO2－4解析: A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等; B中白色沉淀可能为AgCl; C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2, 故原溶液中含有Cu2＋; D中白色沉淀也可能为AgCl.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变为气体). 可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法; 除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶; 单质I2易升华, 可用升华法把I2从混合物中分离出来; CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解.答案: (1)A(2)D(3)B(4)C7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D的名称是________;(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率;(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: ________________________________________________________________________________________________________________. 解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时有液体溅出, 蒸发时有液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘; 液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是___________________________________________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. 解析: (1)操作①为加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11A、B互溶, 且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析: 漏斗可用于过滤, 分离固、液混合物; 蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏, 分离液、液混合物; 分液漏斗用于分液, 分离互不相溶的两种液体混合物.答案: B2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析: 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法, C错误.答案: C3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大解析: 蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 然后用余热蒸干, A错误; 萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶, 且与被提取物质不发生化学反应即可, 与密度无关, D错误.答案: AD4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出解析: 因四氯化碳的密度比水的密度大, 所以萃取后分层时上层为水层, 下层为四氯化碳层, 分液时, 碘的四氯化碳溶液从下口流出, 水从分液漏斗上口倒出.答案: D5．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液解析: 汽油和氯化钠溶液不相溶, 汽油的密度比水的小, 所以在上层, 可通过分液的方法进行分离; 乙醇和水的沸点不同, 可通过蒸馏的方法进行分离; 碘在水溶液中的溶解度不大, 可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来.答案: C二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来: (1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离; (2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离;(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离;(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离; (5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离. 解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断. 答案: (1)过滤 (2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误 ①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________.(3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题有: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含有Cl2, ②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F中下层液体的颜色为______色, 上层液体中溶质的主要成分为______.(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______.A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯解析: (1)从实验流程看①操作为过滤, ③操作为萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体为KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E1．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A, A错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N A, B正确; 1 mol H2O中含有的水分子数目为N A, C正确; 0.5N A Cl2的物质的量为0.5 mol, D正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为() A．64 g B．64C．64 g/mol D．32 g/mol解析: 1.28 g该气体的物质的量n＝NN A＝1.204×10226.02×1023 mol－1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M＝mn＝1.28 g0.02 mol＝64 g/mol, C正确.答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L ＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol解析: A项未指出1 mol氢是什么粒子, 无法确定其数目, 如1 mol H2含1 mol H2分子, 含2 mol 氢原子; B项单位为g/mol; C项1 mol O2的质量即为32 g, D项2N A个H2SO4分子的质量为196 g, 但其摩尔质量仍然为98 g/mol.答案: C2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol解析: A项错误, 摩尔质量的单位是g/mol; B项中, n(H2O)＝18 g18 g/mol＝1 mol, 正确; D项中1 mol CO的质量是N A个CO分子的总质量, 其单位应是“g”, 而不是“g/mol”.答案: BC3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数C ．质子数D ．电子数解析: 1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A , 原子数分别为3N A 和2N A , 质子数分别为3N A 和2N A , 电子数分别为3N A 和2N A , 故A 正确.答案: A4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．(a /4b ) mol －1 B ．(b /a ) mol －1 C ．(a /b ) mol －1D ．(b /4a ) mol －1解析: a mol H 2SO 4中氧原子的物质的量为4 a mol, N A ＝N n ＝b 4a mol －1.答案: D5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料有很多, 偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作为航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子解析: 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol; 1 mol 这种物质的质量为60 g; 6 g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子.答案: B二、非选择题(本题包括3小题, 共30分) 6．(11分)请填写下表:解析: M (SO 2)＝64 g/mol, M (SO 2－4)＝96 g/mol, 2 mol SO 2的质量为2 mol ×64 g/mol ＝128 g,2 mol SO 2的分子数目为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024, 6．02×1022个SO 2－4的物质的量为6.02×10226.02×1023 mol －1＝0.1 mol,0．1 mol SO 2－4的质量为0.1 mol ×96 g/mol ＝9.6 g. 答案:SO 2 64 g/mol 128 g 1.204×1024SO 2－496 g/mol0.1 mol9.6 g7．(8分)2.5 mol Ba(OH)2中含有____________个Ba 2＋, 含有____________个OH －, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含有 1.204×1024个OH －的Ba(OH)2的物质的量是________.解析: 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba 2＋和2 mol OH －, 1 mol 的粒子数约为6.02×1023, 用Ba 2＋和OH －的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol, 所以其质量为 2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g. 1.204×1024个OH －的物质的量为1.204×10246.02×1023 mol －1＝2 mol, 则Ba(OH)2的物质的量为1 mol.答案: 1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量. (1)已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为________.(2)N A 为阿伏加德罗常数, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为________.(3)已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为________.解析: 依据摩尔质量的定义式: M ＝mn , 结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式, 不要忘记单位.答案: (1)17 g/mol (2)aN Ab g/mol (3)bN A g/mol1．(对应考点一)下列叙述正确的是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．标准状况下, 1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 LD ．标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A 项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B 项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D 项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃, 101 kPa 22.4O20℃, 101 kPa 22.4CO 0℃, 101 kPa 22.4H20℃, 202 kPa 11.2CO20℃, 202 kPa 11.2N2273℃, 202 kPa 22.4NH3273℃, 202 kPa 22.4(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下, 各种气态物质体积的大小, 由构成气体的分子数决定C．不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积, 约为22.4 L解析: A项, 相同条件下, 气体的体积由气体的分子数决定; B项正确; C项, 气体的体积不同时, 所含的分子数可能相同; D项, 气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol, 其数值随温度和压强的改变而改变.答案: B2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下, 22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析: A、B项都没有指明在标准状况下, 因而是错误的; C项在标准状况下水是液体; D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等, 均为0.5 mol, 所含。

高中化学必修一教案一、化学实验安全(投景实验室全景)[引]这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢?化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢?(做好实验准备工作)［讲］做实验前,要先读实验室规则,没有规则不成方圆,只有明确了实验室规则,我们才能更好地利用实验室。

有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性,还有的同学认为做好实验很好玩。

其实,化学实验是用来检验、探索物质的操作,是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验,实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么,实验的安全又有些什么内容呢?[思考与交流]根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识,想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？[学生讨论并投影总结]１、取用药品的安全注意事项:(１）不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体），不得尝任何药品的味道。

（2)按用量取药,若无用量说明，一般应按最少量取用:液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。

(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2．用酒精灯加热的安全注意事项:（1）在使用前,要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

(3)用完酒精灯,不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭,并盖两次。

（4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来,不要惊谎,应立即用湿抹布或沙子扑盖。

３.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。

浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。

［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。

高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。

其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。

现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。

本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。

如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。

新课标人教版高一化学必修1全册教案(全集35课时)新课标人教版化学必修1全册精品教案全集教案编号:1课题:初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。

并交流答案。

[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理或化学变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。

[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。

[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm,以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。

如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。

[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图:①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。