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【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
人教版高中化学必修一课后习题与答案（第1章）尤凤臭皮匠唐1月23日高中化学必修一课后习题答案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-- 小优1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油分析：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误;B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C.2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是[]解析：汽车加油站中的危险化学品是汽油，属于易燃液体。
答案：B3、下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁答案：D4、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取漠、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等5、如果不慎将油汤洒在衣服上，可用什么方法除去？说明依据的原理.方法一：以用汽油等有机溶剂洗去，因为油污是有机物，根据相似相溶原理，两者会相溶可以洗去；方法二：通过合成洗涤剂洗涤，这种物质具有一端亲油、一端亲水的特性，对油脂进行乳化作用，从而将其从衣服上脱离进入水中；另外：油脂在碱性条件下水解，可用热的纯碱溶液洗涤，故答案为：方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油；方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用.6、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验，检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验他们中是否含有碳酸根离子.考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸根离子可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，据此回答.解答：解：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T： Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.故答案为：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T； Ca （OH）2+CO2=CaCO31+H2O结论：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子.7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是(D)A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同【试题解析】:元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。
最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He与Mg等。
零族元素最外层电子数不一定相同。
2.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是(D)A.金属元素B.稀有气体元素C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能【试题解析】:原子最外层有2个电子,该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或者是过渡金属元素,D正确。
3.原子序数为15的元素磷,在周期表中的位置为(D)A.第二周期第V A族B.第三周期第ⅣA族C第三周期第ⅥA族 D.第三周期第V A族【试题解析】:15号元素磷位于元素周期表中第三周期,第V A族。
4.简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：其中“·”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列关于①②③的叙述正确的是(A)A.①②③互为同位素B.①②③为同种元素构成的单质C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数【试题解析】:由题图可知①为11H,②为21H,③为31H,三者互为同位素,具有相同的化学性质。
5.下列各组粒子中属于同位素的是(A)A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.14N和14C【试题解析】:选项B、C中的物质是化合物和单质,不属于原子,14N 和14C的质量数相同,但质子数不同,16O和18O的质子数均为8,二者中子数不同,故16O和18O互为同位素。
6.下列说法或化学用语不正确的是(D)A.14 6C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素C.23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数D.S2－的结构示意图：【试题解析】:A.14 6C原子中质子数为6、中子数为14－6＝8,所以A正确；B.16O与18O是两种不同的核素,也是氧元素的两种同位素,故B正确；C.23Na原子中含有的中子数为23－11＝12,24Mg原子中含有的中子数为24－12＝12,所以这两种原子含有相同的中子数,故C正确；D.S2－是由核电荷数为16的S原子得到2个电子,使最外层达到8电子稳定结构而形成的,其结构示意图,故D错误。
2019年秋季学期高一化学参考答案第1次课第一章从实验学化学§1-1 化学实验基本方法【课前测验】1．B．2．C．3．D【典例分析1】C．【典例分析2】（1）溶解、过滤（2）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl（3）第③、④步中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度（4）取少量第②步后的上层清液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量【典例分析3】（1）C、B、D、H（2）及时关闭活塞，不让上层液体流出、使内外大气相通，便于下层液体流出（3）CCl4与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与碘和水都不反应（4）A【变式练习1】1．B．2．D．3．C．【变式练习2】1．C．2．A．3．D．【变式练习3】（1）C；（2）D；（3）①冷凝器进、出水方向颠倒；②园底烧瓶、冷凝器；③碎瓷片或沸点石、防止暴沸；④不必要【对应练习】1．C．2．A．3．C．4．A．5．C．6．B．7．（1）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，直至不再产生沉淀为止、过滤（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后一次洗液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净（4）合格8．（1）蒸馏（2）固液萃取（3）分液漏斗（4）①abcde；②除去Ca2+和过量的Ba2+；③搅拌，加快固体溶解、引流、搅拌，防止液体飞溅【走近高考】1．B．2．A．3．B第2次课第一章从实验学化学§1-2化学计量在实验中的应用（第1课时）【课前检测】1．D．2．B．3．C．【典例分析1】（1）1︰1；（2）1︰2；（3）5︰11；（4）1︰3；（5）2︰1【典例分析3】D．【典例分析2】（1）①；（2）⑤；（3）②；（4）④【变式练习1】1．A．2．B．3．D．【变式练习2】1．B．2．C．3．D．【变式练习3】1．C．2．D．3．A．【对应练习】1．A．2．D．3．B．4．C．5．B．6．D．7．3.36、2∶3、2∶3、3∶2、1∶1；8．CH4＞HCl＞H2O2＞H2O、CH4＞H2O2＞HCl＞H2O、CH4＞H2O2＞H2O＞HCl、HCl＞H2O2＞CH4＞H2O【走近高考】1．B；2．D；3．B第3次课第一章从实验学化学§1-2化学计量在实验中的应用（第2课时）【课前检测】1．D．2．D．3．B．【典例分析1】（1）1︰1、5︰3、4︰11；（2）11︰4【典例分析2】（1）4.0、4.0、0.02；（2）0. 04；（3）120【变式练习1】1．D．2．B．3．C．【变式练习2】100 ；（2）2.4；（3）1︰3.61．C．2．D．3．（1）103.65【对应练习】1．A．2．C．3．B．4．C．5．A．6．B．7．（1）6.1mol·L－1；（2）20%；（3）6.1mol·L－1、20%、1.219 g·cm－3、2.44g、0.061mol；（4）0.61mol·L－1 。
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位—摩尔学习目标1．了解物质的量的单位—摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。
3．了解摩尔质量的含义及其应用。
自主预习一．物质的量1、定义：2、符号：3、单位：【注意】（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol O2表示的意义是1mol O表示的意义是1mol O2-表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1mol Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1 mol Na+中含质子，电子。
二．阿伏加德罗常数1、概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为2、微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =【注意】（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率π不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是 三．摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位：例如：Na 的摩尔质量是 KCl 的摩尔质量是N 2的摩尔质量是 NO 3-的摩尔质量是4、有关计算： n =NANn =Mm例题：9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。
【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量（M ） 相对原子质量 相对分子质量概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol 或kg/mol①一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量课堂练习1.下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为A NC ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.摩尔是（ ）A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位3.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 -1g molC.某硫酸中H SO的质量分数为60%24D.阿伏加德罗常数约为23⨯个6.02104.已知在3.2 g某气体中所含的分子数目约为22⨯，此气体的摩尔质量为（）3.0110A.32 gB.32 g/molC.64 molD.64 g/mol5.根据物质的量及其单位的定义完成下列：（1）3. 01 ×1023个氯气分子的物质的量。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1.了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
【基础梳理】课前复习：初中学习的微观粒子主要有；初中化学的学习中，同学们可以理解：1个CO2分子是由构成的。
学习过程：物质的量一、物质的量：1、物质的量是一个，它表示。
符号是。
2、摩尔（mol）：摩尔是；1mol任何物质所含的粒子数量为（符号为NA），NA大约为。
物质的量的计算公式，N为【注意】1、物质的量只能用来衡量，不可用于衡量。
2、初中的粒子数量一般用“”衡量，高中用“”衡量。
初中可以说，1个CO2分子由构成；而高中习惯说，1molCO2分子中含有。
【练习】0.1molCH4中有molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有molH2O。
这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。
例如：0.2molCuSO4·5H2O中含有mol的O原子【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl，转移mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。
（3）0.1molNH4+中有mol电子，有mol质子。
二、摩尔质量：，符号为，单位为由质量计算物质的的量的公式：；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的的数值相同Na的摩尔质量是，KCl的摩尔质量是，Cl2的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是。
【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少？【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1）9.8gH2SO4的物质的量是mol（2）5.3gNa2CO3的物质的量是mol （3）0.25molCaCO3的质量是g（4）2.0molH2O的质量是g （5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为g/mol 【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？【思考交流】(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示：不对。
2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
第三章铁金属材料3.1.3 铁盐和亚铁盐一、学习目标1. 知道Fe2+和Fe3+的性质2. 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化，掌握Fe3+的检验方法3. 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型二、重点、难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
三、自主学习与合作探究【合作探究一】Fe2+. Fe3+的检验1. Fe3+的检验【方案一】用NaOH溶液向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。
若出现红褐色沉淀，则为溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为溶液。
（实验时应注意防氧化）【方案二】用SCN溶液检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察并记录现象。
原理：结论：。
【针对训练1】一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。
医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？2. Fe2+的检验【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）①加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：②先加KSCN溶液，再加氯水。
(利用Fe2+的还原性) 现象预测：【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。
把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】1.。
2.离子方程式如下：【合作探究二】Fe2+、Fe3+转化关系完成下列化学方程式1. FeCl3+Fe=2. FeCl3+Cu=3. FeCl3+H2S=4. FeCl3+KI =5. 2FeCl2+Cl2=6. Fe(OH)2+O2+ H2O=【小结】根据以上化学反应归纳总结Fe2+、Fe3+转化关系( )( )【思考】如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液?【针对训练2】要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B．②③C．③①D．①②③【针对训练3】为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( C )A.4个B.5个C.6个D.7个【试题解析】:在常温下,CuO 可发生反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ；Fe 只能和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；Ba(OH)2溶液可发生两个反应：Ba(OH)2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KOH,Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ；K 2CO 3溶液、NaOH 溶液分别和稀硫酸反应：K 2CO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 。
因此,本题最多有6个反应发生。
2.对于反应A ＋B===C ＋D 来说,下列说法中正确的是( B )A.若生成物C 、D 有一种为单质,该反应一定是置换反应B.若生成物C 、D 分别为两种沉淀,A 、B 有可能为盐和碱C.若生成物C 、D 是盐和水,则A 、B 一定是酸和碱D.若生成物C 、D 是两种化合物,则A 、B 一定是化合物【试题解析】:由反应CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 知,A 项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO 4===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓知,B 项正确；由反应CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 知,C 项错误；由反应CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 知,D 项错误。
3.已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。
下列说法正确的是( D )A.三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类B.三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物C.三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物D.三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应【试题解析】:三甲基一氯硅烷与水反应,除生成HCl 外,还有其他物质生成,所以不属于化合反应。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③剩余：实验剩余的药品不能放回，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入（3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在里. 先拿下瓶塞, 放在桌上.①倾倒：标签向，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回。
②量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟保持水平，读数。
③滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。
取出滴管，把它悬空放在试管，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
④使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要或，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。
用过的滴管要立即用清水洗干净。
2、加热操作①点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？②酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？③直接用口吹灭酒精灯？④给液体加热时，液体不超试管体积多少？⑤热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？⑥点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该3、气体收集4、仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的（2）左物右码左盘放，右盘放（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
二.学习过程思考与交流1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。
以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？小组讨论生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？三.反思总结1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的基本操作方法。
（1）药品取用方法（2）物质加热方法（3）气体的收集方法（4）托盘天平的使用四.当堂检测1、下实验操作，正确的是（）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较3、下列盛放试剂的方法正确的是（）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.课后练习与提高1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。
10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。
已知金属钠的密度为0.97g/cm3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
参考答案：四.当堂检测1、 B2、 D3、 D五.课后练习与提高1、C2、C3、D4、B5、AC6、C，7、CD8、D9、（1）试管外有水，（2）试管内有水珠流到底部（3）热的试管未冷却直接洗（4)热的试管接触冷的铁制品等 10、(1)钠浮在水面(2)钠在水面上转动(3)发出响声(4)有气泡产生(5)溶液变为红色第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。
若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ ,SO42-应用哪些试剂除去，，三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
