碳酸钠和碳酸氢钠的性质PPT 演示文稿

[问题1] 碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些 性质呢？ 实验探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
观察A与C溶液的颜色变 化
Na2CO3 和NaHCO3 谁溶解的多
观察B与D试管产生 气泡的快慢
问题2：通过对实验的分析，请你归 纳出Na2CO3和NaHCO3有哪些相同点和 Na CO 和NaHCO 的性质比较： 不同点？
套管实验
课本实验
[思考与练习] 1、设计实验方案，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并画 出实验装置图。 2、碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，如何检验这 两种物质，画出装置图。
NaHCO3的用途
碳酸钠可以制玻璃
侯式制碱法的发明 者——侯德榜
碳酸氢钠 抢答题：快速猜出这种物质的名称 ①它可以和硫酸铝溶液混合制成一种灭火器； ②它在医疗上可以用来治疗胃酸过多； ③涂上它的溶液，可以减轻浓硫酸对皮肤的灼伤；
④炸油饼，做面包、饼干可以用到它；
⑤它3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
2 3 3
Na2CO3 相同点
NaHCO3
白色固体，溶于水，水溶液显碱性，都与盐酸反应
不同点
相同条件下， Na2CO3比NaHCO3：易溶于水，碱性强，与酸反应不如 NaHCO3剧烈
[问题3] 观察套管实验的现象，比 较Na2CO3和NaHCO3的性质是否相同？
碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解
[问题4] 从实验装置的科学性、简约性 等方面考虑，对比套管实验和课本上的 装置图，请你对这两套装置进行评价。

☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？

我 国 独 创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物

碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。

热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。

5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色 相同，是为了除去上面沾有的杂质。
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
作业
• 1.完成教材43页书后习题 • 2.优化学案48-49页
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
三、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红
解析 20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误； 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。
小试牛刀
3.若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好 是__N_a_H_C_O_3__(填化学式)。
解析 试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠 温度高，不分解，不能使澄清石水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使 澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
发生反应的化学方程式
结论
────
受热不 分解
2NaHCO3∆=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
科学探究三 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
15 *
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 溶解性 与HCl反应 剧烈程度 反应方程式
碳酸钠 纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末 易溶(溶液呈碱性) 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 细小白色晶体 较易溶(溶液呈碱性) 更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 *
为什么NaHCO3与盐酸的反应 比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象 现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和 Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出 怎样的预测？
13 *
实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
11 *
现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。

加入可溶性的钙盐和 钡盐，生成白色的沉淀。
通入过量的二氧化碳 气体
思考讨论
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴 别这两种溶液？
a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的 增加才产生气泡。 b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
制药
继续
侯氏制碱法
候德榜，著名化工专家。 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后
来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳 酸钠，但产量太小。
1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、 二氧化碳为原料发明的制碱法，即索尔维 制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利 用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并 且产品质量纯净，故被称纯碱。
NaHCO3
习题一 有一包白色碳酸钠粉末，如何 证明里面是否混有碳酸氢钠？如 果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，该气体能使澄清石灰水 变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
习题二
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如 何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳 酸钠？如何将碳酸钠转化为碳酸氢 钠？
候氏制碱法
侯德榜先生对上述方法做了较大的 改进，其原理是用盐卤先吸收氨后， 再通入二氧化碳。析出NaHCO3晶体和得 到NH4Cl溶液，其中氨由合成氨工业提 供，CO2是水煤气制备的副产品，这样 巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起 来，故候氏制碱法又称联合制碱法。 该法生产的碱质量优良，纯白如雪， 在1926年获美国费城“万国博览会金 质奖章”。

２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加