碳酸钠和碳酸氢钠优秀课件
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高中化学一轮复习课件：碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
加入5 mol
HCl生成二氧化碳的体积最大,此时溶液中的溶质为NaCl,根据Cl 守恒有
+
n(NaCl)=n(HCl),根据Na 守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5
5mol
c(NaOH)=
=2.5
2L
-1
mol·L ,D项错误。
mol,所以
[规律小结] 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
[解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的
气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量
多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不反
式:
NaCl+NH3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaHCO3↓+NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+H2O
、
。
[解析] (4)Z是钠盐,在制玻璃、纺织、造纸等方面有广泛应用,则Z是Na2CO3;向
饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,反应析出NaHCO3晶体,NaHCO3受热分解
得到Na2CO3。
1∶1,C正确。
2.将一定量的CO2气体通入2 L NaOH溶液中,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过
量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.O点溶液中所含溶质为NaOH、Na2CO3
−
2−
B.a点溶液中c(HCO3 )>c(CO3 )
HCl生成二氧化碳的体积最大,此时溶液中的溶质为NaCl,根据Cl 守恒有
+
n(NaCl)=n(HCl),根据Na 守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5
5mol
c(NaOH)=
=2.5
2L
-1
mol·L ,D项错误。
mol,所以
[规律小结] 利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
[解析] 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体,盛放碳酸氢钠的
气球鼓得更快,说明产生气体速率快的是碳酸氢钠,A正确;
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸氢钠产生的二氧化碳量
多,故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠,B错误;
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠加热不反
式:
NaCl+NH3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaHCO3↓+NH4Cl
Na2CO3+CO2↑+H2O
、
。
[解析] (4)Z是钠盐,在制玻璃、纺织、造纸等方面有广泛应用,则Z是Na2CO3;向
饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,反应析出NaHCO3晶体,NaHCO3受热分解
得到Na2CO3。
1∶1,C正确。
2.将一定量的CO2气体通入2 L NaOH溶液中,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过
量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.O点溶液中所含溶质为NaOH、Na2CO3
−
2−
B.a点溶液中c(HCO3 )>c(CO3 )
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠与碳酸氢钠 课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
号 ： 3 5 0 0 5
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验操作
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进 行描述
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水， 振荡，观察现象；将温度计分别插入 其中，温度计的示数有何变化
Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
侯氏制碱法
粗盐水 （含MgCl2、CaCl2）
过量 Ca(OH)2
过量 Na2CO3
沉淀
操作a
NH3 氨化
CO2 碳酸化
过滤
流程Ⅰ
Mg(OH)2、CaCO3
流程Ⅱ
CO2和H2O
煅烧碳 酸氢钠
纯碱
原理： （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 5
作 者
离子方程式：HCO3-
+
OH-
+
Ca2+
=
CaCO3
↓+
H2O
编
号
：
3
5
0
0
5
碳酸钠和碳酸氢钠——鉴别
沉淀法: 加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3 气体法： 逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
溶 液 酚酞法： 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 5
碳酸钠和碳酸氢钠——与Ca(OH)2溶液的反应
与氢氧化钙反应： ①Na2CO3与Ca(OH)2反应 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验操作
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进 行描述
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 细小的白色晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水， 振荡，观察现象；将温度计分别插入 其中，温度计的示数有何变化
Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
侯氏制碱法
粗盐水 （含MgCl2、CaCl2）
过量 Ca(OH)2
过量 Na2CO3
沉淀
操作a
NH3 氨化
CO2 碳酸化
过滤
流程Ⅰ
Mg(OH)2、CaCO3
流程Ⅱ
CO2和H2O
煅烧碳 酸氢钠
纯碱
原理： （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 5
作 者
离子方程式：HCO3-
+
OH-
+
Ca2+
=
CaCO3
↓+
H2O
编
号
：
3
5
0
0
5
碳酸钠和碳酸氢钠——鉴别
沉淀法: 加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3 气体法： 逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
溶 液 酚酞法： 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 5
碳酸钠和碳酸氢钠——与Ca(OH)2溶液的反应
与氢氧化钙反应： ①Na2CO3与Ca(OH)2反应 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
人教课标版高中化学必修1《碳酸钠和碳酸氢钠》名师课件
归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
NaHCO3
本节知识回顾
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性
与酸反应的 快慢、化学 方程式
发酵粉、饮品、制药等
预测性质：
物理性质
1、颜色、状态、水溶性、 2、碱性、与酸反应、与盐反应、与碱反应 3、热稳定性
化学性质
演示实验 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
Na2CO3
①(加6mL水 ) 振荡时间长时可溶解
NaHCO3
固体量减小,但不 能全部溶解
② (加1~2滴酚 溶液变红（较深） 酞)
溶液变微红色
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
思考
Na2CO3 和 NaHCO3 与溶液分别与氢氧 化钙溶液反应，现象如何？试写出相应 的方程式
Na2CO3＋Ca（OH）2== CaCO3 +2 NaOH 2NaHCO3(足量）＋ Ca（OH）2
二步完成
2H+
2、化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O HCO3-+H+=CO2 ↑ +H2O
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与盐的反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl
探究 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 高中化学人教版(2019)必修第一册
Na₂CO₃
碳酸钠受热不分解
NaHCO₃ 2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂
无
试管口产生水珠， 澄清石灰水变浑浊
图①
澄清石灰水
NaHCO₃
探究应用
实验2:与酸的反应
NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 与盐酸的反 应
Na₂CO₃ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂个
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：
(4)该实验可证明NaHCO₂的热稳定性… 弱于 . . . (填“强于”“弱于”或“等于”)Na,CO₃: 证明热稳定性的实验装 不能
置中，能否将NaHCO₃ 、Na,CO₃ 的位置互换? . ( 填 “能”或“不能”)。
课后作业
试卷：课时作业检测
① 2NaHCO₂=^=Na₂CO₃+CO,^+H,O
②_NaHCO₃+NaOH=Na,CO₃+H,O
知识精讲
NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 的鉴别
状态 鉴别方法
Na₂CO₃
NaHCO₃
固态 加热
无明显变化
分解产生无色 气 体 ( CO₂ )
溶液
逐滴滴加 盐酸
加CaCl₂ 溶液
开始无明显现象，一段时 开始滴加就有
一段时间有气泡产生且 澄清石灰水变浑浊
图2
NaHCO₃
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
立即有气泡， 澄清石灰水变浑浊
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
知识精讲
①与NaOH溶液
NaHCO₃和Na₂CO₃与碱的反应
高中化学-课件：碳酸钠、碳酸氢钠
放热、升温
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠(公开课)15ppt
End
NaHCO3的用途
发酵剂 制药 灭火剂等
碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸
玻璃纤维 纳米自净玻璃
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.热稳定性探究
实验探究二: 加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯
现象： 中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3
的小试管内壁有较多无色液滴.
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
应所得CO2的物质的量之比为2:1
能力提升
2、下列离子方程式正确的是( B ) A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3的用途
发酵剂 制药 灭火剂等
碳酸钠的用途
（1）制造玻璃制品 （2）制肥皂 （3）造纸
玻璃纤维 纳米自净玻璃
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.热稳定性探究
实验探究二: 加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯
现象： 中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3
的小试管内壁有较多无色液滴.
结论：
Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定， 受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
应所得CO2的物质的量之比为2:1
能力提升
2、下列离子方程式正确的是( B ) A. 钠与水反应: Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+ = H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
热稳定性 稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
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NaOH + CO2 = NaHCO3
40g
84g
8g
B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
习题一
有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里 面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢 钠，如何除去？
答：加热，产生气体，而且气体能使澄清
石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。
习题二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
NaHCO3+CaCl2 不反应
实验探究
再加入NaOH溶液，有白色 沉淀生成
继续向盛有 碳酸氢钠溶液 的试管中加入 氢氧化钠溶液
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 Ca2+ + CO32 -= CaCO3
答：a滴入b： CO32 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H += H2O + CO2 刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a： CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。
习题三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何 证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
答：应通入 6.6g CO2
反应：
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
结论：
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出， 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白 色的沉淀。
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸， 反应剧烈的是碳酸氢钠。
化学性质
(2)与 酸 反 应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
CO32 -+2H+= H2O + CO2
结论：
NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度 小。
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O
①固，△
② OH-
NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3的用途：
Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织 NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉
Na2CO3与盐 酸反应一开 始没有气泡， 继续滴加有 气泡产生；
NaHCO3溶液 中滴入盐酸 立刻有气泡 产生。
（3）Na2CO3、NaHCO3 与某些盐的反应
实验探究
分别取少 量碳酸钠和碳 酸氢钠溶液于 两支试管中， 加入氯化钙溶 液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 白色沉淀
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2X
X
X
NaOH + CO2 = NaHCO3
Y
Y
Y
(2X+Y)(40) = 8 106X + 84Y = 13.7
解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol
CO2质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g
请你思考
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
(将二氧化碳通入饱和氨盐水)
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
(滤液熔烧得纯碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
实验探究
加热 碳酸钠固体和 碳酸氢钠固体
现象：
碳酸钠受热没有变化。
碳酸氢钠受热，试管壁有无色
液滴，放出无色气体，该气体使
石灰水变浑浊。
的哪些性质。
碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g
106g
8g
A = 10.6g
为什么?
酸与Na2CO3、NaHCO3的反应：
逐滴加入 离子方程式 同浓度的 盐酸
结论
Na2CO3 溶 液
பைடு நூலகம்
有无色气 体产生
CO32 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H += H2O + CO2
NaHCO3 溶 液
有无色气 体产（反 应较剧烈）
HCO3 - + H += H2O + CO2
碳酸钠和碳酸氢钠优秀课件
三、盐
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末
白色细小粉末
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
溶液显碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3
思考：
把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 分别滴入稀盐酸中，会有什 么现象？为什么？