化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)

化学全解全析第1页（共7页）2020年3月高三第一次在线大联考（山东卷）

化学全解全析

12345678

CDDDBAAA

9101112131415

CCBDACBDCD

1．C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错

误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO

2可使空气中CO

2的含

量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，

D错误。

2．D【解析】该有机物名称应该为2﹣甲基丁烷，A错误；该有机物名称应该为2﹣丁醇，B错误；该有

机物的习惯命名法的名称为新戊烷，但不属于系统命名法，C错误；该有机物属于烯烃，以距碳碳双键

近的一端为起点进行编号定位，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，D正确。

3．D【解析】图①所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查是否漏液，苏打(Na

2CO

3)溶液显碱性，不能

用酸式滴定管盛装，A错误；图②所示仪器为启普发生器，用Na

2O

2与水反应制备O

2时放出大量热，易

发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险，B错误；图③所示仪器为分液漏斗，苯的密度比水小，

萃取碘之后的有机层在上层，分液时应该首先从活塞放出下层液体（水层），才能从上口倒出上层液

体（有机层），C错误；图④所示仪器为球形冷凝管，该仪器一般用于冷凝回流，若用于蒸馏或分馏，

冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中，D正确。

4．D【解析】基态碳原子价电子排布图为，A错误；NH

4F的电子式缺少氟离子的最外层电

子，B错误；铜属于ds区元素，C错误；CO

2分子中碳原子形成两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，

碳与氧同周期，原子序数越大半径越小，故碳的原子半径大于氧的原子半径，D正确。

5．B【解析】加巴喷丁的分子式为C

9H

17NO

2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH

2、—COOH，能发生取代

反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子中六元碳环不是平

面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H

2发生加成

反应，D选项错误。

6．A【解析】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化

合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH

3；化学全解全析第2页（共7页）Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，

根据四种元素形成化合物的结构式为

可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为

F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选项A错误；Y为N，不属于第Ⅳ

A族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH

3和HCl，它们能反应生成NH

4Cl，

属于盐，选项C正确；Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO

4、HNO

3，酸性HClO

4>HNO

3，

选项D正确。

7．A【解析】向2mL0.1mol·L−1AgNO

3溶液滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，由于AgNO

3溶液过量，再

滴加2滴0.1mol·L−1NaI溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀AgCl转化而来，无法

比较AgCl、AgI的溶解度大小，A错误；K

2Cr

2O

7溶液中存在平衡：2

27CrO(橙色)＋H

2O22

4CrO(黄

色)＋2H+

，分别加入5滴3mol·L−1

硫酸和5滴6mol·L−1

的NaOH溶液，溶液的酸碱性产生变化会引起

溶液颜色的变化，能够研究酸碱性对化学平衡所产生的影响，B正确；碘水遇淀粉变蓝，分别加入1mL

唾液和1mL稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾

液对淀粉的水解催化效果，C正确；向2mL醋酸中加入1mL等浓度的NaHCO

3溶液会产生CO

2气体，

说明醋酸酸性大于碳酸，向2mL硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO

3溶液，无明显现象，说明硼酸

酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D正确。

8．A【解析】N

2和H

2的反应为可逆反应，生成NH

3分子的数目小于0.2N

A，A错误；1.7gNH

3物质的量

为0.1mol，每个分子含3个共价键，共价键数目为0.3N

A，1.8gH

2O物质的量为0.1mol，每个分子含2

个共价键，共价键数目为0.2N

A，B正确；0.1molNH

3完全氧化为NO和H

2O时，消耗O

2物质的量为

0.125mol，O

2分子的数目为0.125N

A，C正确；0.1molNO

2与O

2、H

2O完全转化为HNO

3时，氮元素由

+4价升高到+5价，转移电子数目为0.1N

A，D正确。

9．C【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环

保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且

生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄

清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，

产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D

正确。

10．C【解析】根据化合物化合价代数和为0，可以判断Fe(CrO

2)

2中Cr元素的化合价为+3，A正确；1mol

Fe(CrO

2)

2焙烧时，1mol+2价铁变为1mol+3价铁，转移1mole−

，2mol+3价铬变为2mol+6价铬，

转移6mole−

，共转移7mole−

，B正确；焙烧时Al

2O

3转化为NaAlO

2，SiO

2转化为Na

2SiO

3，加入适

量稀硫酸调节pH时，分别转化为Al(OH)

3和H

2SiO

3两种难溶物而除去，故“滤渣”成分有Al(OH)

3和

H

2SiO

3两种，C错误；根据工艺流程图，可知单质硫被氧化为2

23SO

，2

4CrO

被还原为Cr(OH)

3，利用

化合价升降法可得出“反应Ⅲ”的离子方程式为42

4CrO

＋6S＋7H

2O===4Cr(OH)

3↓＋32

23SO

＋2OH−

，D化学全解全析第3页（共7页）正确。

11．BD【解析】钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的LiPF

6−LiAsF

6电解质一定为非水电解质，Li

2SO

4

溶液为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，A正确；放

电时，负极反应为：Ca−2e−===Ca2+

，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许Li+

通过，使

LiPF

6−LiAsF

6电解质中的Li+

通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li

1−xFePO

4＋xLi+

＋

xe−===LiFePO

4，电极发生Li+

嵌入，B错误；充电时，阳极发生：LiFePO

4−xe−===xLi+

＋Li

1−xFePO

4，电

极发生Li+

脱嵌，阴极发生：Ca2+

＋2e−===Ca，转移0.2mol电子时，有0.2molLi+

从右室通过锂离子导

体膜移入左室，左室电解质中有0.1molCa2+

得电子生成Ca沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量

减轻40×0.1g−7×0.2g=2.6g，C正确、D错误。

12．AC【解析】NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl

2中硫元素化合

价为+2价，氯元素化合价为−1价，S

2Cl

2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为−1价，S

2Cl

2为还原产

物，SF

4中硫元素化合价为+4，SF

4为氧化产物，SCl

2既做氧化剂又做还原剂，3molSCl

2反应时，1mol

做还原剂，2mol做氧化剂，转移2mol电子，则转移0.2mol电子时，生成0.4molNaCl，即23.4g，

综合可知，A、C正确，B、D错误。

13．B【解析】由信息可知H

3A属于三元弱酸，该温度下，H

3A的电离常数K

a1=2

3(H)(HA)

(HA)cc

c

，横坐

标为a时，c(H

3A)=c(H

2A−)，K

a1=c(H+)，此时溶液pH=a，则K

a1=10−a

，A正确；若b=7，H

3A的电离常

数K

a2=10−b=10−7

，加入20mLNaOH溶液时，H

3A＋2OH−===HA2−

＋2H

2O，所得溶液的溶质为Na

2HA，

HA2−

的电离常数即K

a3，则K

a3

a2=10−7

，HA2−

的水解常数K

h2=w

a2K

K=10−7

，HA2−

的电离程度小于其水

解程度，溶液pH>7，显碱性，B错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H

3A＋3OH−===A3−

＋3H

2O，

溶液中溶质为Na

3A，A3−

发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c(OH−)=3c(H

3A)＋2c(H

2A−)＋c(HA2−)

＋c(H+)，C正确；反应2H

2A−H

3A＋HA2−

的平衡常数K=2

3

2

2(HA)(HA)

(HA)cc

c

=a2

a1K

K=10a−b

，D正确。

14．D【解析】图中阴影部分H

2S(g)→H

2S(ad)为H

2S在催化剂表面的吸附，H

2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H

2S

的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H

2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；

观察图示可知H

2S在AC表面作用生成的产物有H

2O、H

2、S、SO

2、CS

2等，选项C正确；图中阴影

部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H

2(g)生成H

2S(g)，存在H—S键的形成，选项

D错误。

15．CD【解析】由图可知，随温度升高，CH

4转化率增大，即升温时，平衡正向移动，则该反应的正反应

为吸热反应，A错误；原料气体中，CO

2的量越多，CH

4转化率越大，根据温度相同时b、c两点的CH

4

转化率可知m<1，c点容器内气体物质的量最大，压强最大，b点温度高于a点，b点容器内气体物质

的量也大于a点容器内气体物质的量，所以，总压强：p(a)

数据有如下计算：