2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)

2019 年第三次全国大联考【新课标 Ⅱ卷】

理科综合化学·全解全析

7 8 9 10 11 12 13

A D C D B C C

7．A 【分析】 焰色反响属于物理变化， A 项错误； CaCO3＋ CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 溶于水，

B 项正确；麦芽糖是复原性二糖， C 项正确；水能够冲洗掉密度较小的沙， D 项正确。

8． D 【分析】将 N O 折合成 NO ，混淆物含 “ NO”为 1 mol，含总原子数为 3 mol，A 项错误； 1 mol 淀粉 完

2 4 2 2

全水解最平生成 n mol 葡萄糖，含 2

、 Al 3+都水解，金属阳离子数量小于

5n mol 羟基， B 项错误； Fe A， C 项错误；

n(Mg) ＝ 0.5 mol ，Mg －2e Mg 2 ，转移电子的物质的量 n(e )＝ 1 mol， D 项正确。

9． C 【分析】 R 在酸性条件下水解生成 3 2

OH 和 HO COOH ， A 项错误；－ CH 2

CH CH －、

－ CH 3 最多分别有 1 个、 2 个原子与苯环共平面， R 分子最多有 18 个原子与苯环共平面， B 项错误；苯

环上含－ OH、－ COOH 和－ CH 2CH 3，共有 10 种同分异构体， C 项正确； R 分子的分子式为 C9H10O3，

联合 3 mol H 2，分子式为 C9H 16O3， D 项错误。

10． D 【分析】浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液汲取氯化氢，浓硫酸干燥氢气，

A 项正确；装置Ⅰ中，封闭止水夹，内压增大，停止反响；翻开止水夹，启动反响， B 项正确；稀硫酸与锌

反响生成氢气， C 项正确；碱石灰汲取空气中二氧化碳和水蒸气，不可以汲取氢气， D 项错误。

11． B 【分析】上述装置中，光能转变成电能，电能转变成化学能， a 极为阳极， c 极为正极。电子只好在导

线上传达， A 项错误； a极为阳极，铵离子在阳极上发生氧化反响， B 项正确；装置内细菌参加工作， 故

工作温度不可以太高，温度太高脱除率反而会降低， C 项错误；上述办理废水过程中，波及光能、电能和化

学能等形式的能量转变， D 项错误。

12． C 【分析】铁单质在氧气中焚烧，火星四射，生成黑色固体，可知 Z 为 O 元素， M 为 S；主族元素 X、Y、

Z、W 、 M 分别位于元素周期表的 3 个短周期，可知 X 为 H 元素； Y 原子的最外层电子数是内层电子数的

2.5 倍，可知 Y 为 N 元素；常温下， 0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应的水化物的溶液， pH＝ 13 可知

WOH 为一元强碱，则 W 为 Na 元素。钠分别与氢、氧元素形成的二元化合物中， NaH 、Na 2O 只含离子

键， A 项错误； H2O 分子间存在氢键，熔沸点大于 H 2S， B 项错误；含 H 、O、 Na、 S 的常有化合物为

NaHSO3、NaHSO4，都易溶于水，溶液显酸性， C 项正确； N 与 O 形成的氧化物 NO2 标准情况

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下为液态， D 项错误。

13． C 【分析】 E 点对应的溶液中，溶质是 Na2C2O4、 NaHC 2O4 且浓度相等，由物料守恒知， A 项正确； F

点对应的溶质是 Na2C2O4，由质子守恒知， c(OH )＝ c(H )＋ c(HC O )＋ 2c(H C O ) ，推知， c(OH )＞ c(H )

＋ c(HC O )＋c(H C O ) 2 4 2 2 4 ，B 项正确；温度越高，水的离子积越大，由图像知， E 点对应的水的离子积最

2 4 2 2 4

小， C 项错误； G 点溶质是等物质的量的 Na2C2O4 、NaOH ， D 项正确。

26．（ 14 分）

（ 1）分液漏斗（ 1 分）

（ 2）2MnO ＋ 10Cl ＋ 16H 2Mn 2+＋ 5Cl ↑＋8H O （ 2 分）

4 2 2

（3） HCl 和 Si 反响生成 SiHCl 3 和 H2，产品纯度降低； Cl 2 和 H2 混淆共热易发生爆炸（ 2 分）

（4） 烧碱溶液中水蒸气进入产品采集瓶， SiCl 4 发生水解（ 2 分）

（ 5）3SiCl ＋ 4NH

3 高温 ＋ 12HCl （ 2 分） c（ 1 分）

4 Si3N 4

17cV

（ 6） （2 分） 偏高（ 2 分）

4a

【分析】（ 1）注意差别分液漏斗、长颈漏斗、一般漏斗。装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，以便于控制加

入盐酸的量与速率。

（2） KMnO 4 与浓盐酸反响生成 MnCl 2、 Cl2、 KCl 和 H2O，化学方程式为 2KMnO 4＋ 16HCl 2KCl

＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑＋ 8H 2O。

（ 3） 依题意， HCl 与 Si 反响生成 SiHCl 3 和 H2 ，H 2 和 Cl 2 混淆共热易发生爆炸。

（4） NaOH 溶液汲取尾气中的 SiCl 4 和 Cl 2，水蒸气进入产品采集瓶， SiCl4 发生水解反响： SiCl 4＋

3H2O H 2SiO3 ↓＋ 4HCl 。

（5） SiCl 4 与 NH 3 反响生成 Si3N 4 和 HCl ，采集 HCl 制备盐酸，要防倒吸，选 c。

cV

cV （ 6） Mr(SiCl4)＝ 170， n(SiCl 4)＝

4000 4000mol ×170g mol· 1 17cV

mol ， ω(SiCl 4)＝ a g ×100% ＝ % 。若产品

4a

中混有 Cl 2，耗费 NaOH 溶液的体积将增大，测得结果偏高。

27．（ 14 分）

（ 1） （1 分） SiO2 、 C（1 分）

（ 2）粉碎废料、搅拌、适合加热、适合增大盐酸浓度等合理答案（ 2 分）

（3）B（1 分） 2Fe2+＋ H2O2＋ 2H 2Fe3+＋ 2H2O（2 分）

（ 4）2Fe(OH) 3＋ 3NaClO ＋4NaOH 2Na2FeO4＋3NaCl ＋ 5H 2O（ 2 分）

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过度的 CO2 冰晶石

（ 5）滤液 2 积淀 过滤 Al(OH) 3灼烧Al 2O3 电解 Al （合理即可， 2 分）

滤液

33cV %（2 分） 偏高（ 1 分） （ 6）

5w

【分析】（ 1）依题意， Y 试剂除掉铝元素，将铝元素转变成铝盐，将铁离子转变成氢氧化铁，又由于

Y 的阴、阳离子所含电子数相等，因此， Y 为氢氧化钠。滤渣 1 的主要成分是二氧化硅和炭粉。

（2） 从影响反响速率的要素角度剖析，如增大接触面积、增大酸的浓度、升温等能够加速 “酸浸 ”速率。

（3） “最正确 ”含义是：不污染环境、不引入杂质等，选择双氧水为佳。双氧水氧化亚铁离子生成铁离子。

（4） 反响物为氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠，产物为高铁酸钠、氯化钠等，利用得失电子总数相等配

平。

（ ） 滤液 2 中主要成分是 NaAlO 2 ，先积淀铝元素，再转变成氧化铝，最后电解熔融的氧化铝制备铝。 5

（6） 由有关反响式知， 3n(FeO2 )＝ n(Fe2 )。 n(K FeO ) ＝ cV mol ，

4 2 4 3000 cV mol 198 g mol 1 33cV

ω(K 2FeO4)＝ 3000 ×100% ＝ %。没实用待装液润洗滴定管，会稀释标准溶液，

w g 5w

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耗费滴定液体积偏大，结果偏高。

28．（ 15 分）

（ 1）2Cu2+＋ 4I 2CuI ↓＋ I 2（ 2 分）

（ 2） H1 H2 （2 分）

3

（3）1 （ 2 分）

（4）① A（ 2 分） ②B（1 分） ③加入催化剂（ 1 分） （ 2 分）

（ 5）2Cu－ 2e ＋ 2OH Cu2O＋ H 2O（ 2 分） 高升（ 1 分）

【分析】（ 1）依题意， Cu2+氧化 I 生成 I 2 和 CuI 。

2 1 H1 H2

× 得： Cu （ ）由盖斯定律知，（①＋②）

2S(s)＋ O2 2Cu(s)＋ SO2(g) H ＝ 。

3 3

1

（3） CuSO4 ＋H 2S CuS↓＋ H 2SO4， c(H )＝0.1 mol L ·， pH＝ 1。

（4） ①铜的质量由多到少，当不变时达到均衡， A 正确；铜离子、氯离子浓度之比为常数，一直不变，

B 错误；铜离子、氯离子浓度之比为常数，故氯离子浓度分数也为常数， C 错误；氯化亚铜是固体，浓

度为常数， D 错误。

②铜为固体，增大铜的质量，不影响均衡挪动， A 错误；增大铜离子浓度，均衡向右挪动，氯离子转

化率增大， B 正确；升温，均衡向左挪动，氯离子转变率降低， C 错误；增大氯离子浓度，氯离子转变率

降低， D 错误。

③曲线 b 条件下达到均衡所用时间比曲线 a 短，但它们达到同一均衡状态，说明改变条件，反响加速但

是均衡不挪动，故改变条件是 “加入催化剂 ”。均衡时， c(Cu 2 1 1

)＝ 0.2 mol L ·， c(Cl )＝ 0.4 mol L ·，平

1 1

＝。

2 2 2 衡常数 K＝ c(Cu )?c (Cl )＝ 0.2 ×

（5） 铜为阳极， 阳极上发生氧化反响， 电极反响式为 2Cu－ 2e ＋ 2OH 22

Cu O＋H O；石墨为阴极，

阴极的电极反响式为 2H 2O＋ 2e 2OH ＋H 2↑，溶液 pH 高升。

35．（ 15 分）

（ 1）4s24p4（ 1 分） 5（1 分）

（ 2）＜（ 1 分） 三角锥形（ 2 分）

（ 3）S（ 2 分）

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