金版学案选修5 第二节 醛

选修 5 醛导学案【学习目标】1. 认识醛类的典型代表物甲醛、乙醛等的组成和结构特点。

2. 通过观察和探究,认识醛的物理性质,以及了解甲醛、乙醛等在生活中的用途及危害。

3. 通过乙醛和甲醛的一系列探究实验,学习醛典型的化学性质。

【学习重、难点】重点:乙醛的化学性质难点:掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。

【自主学习】一、醛:(阅读课本 P 781、醛的定义:醛是由与相连而构成的化合物。

简写为。

最简单的醛是。

2、甲醛和乙醛的结构特点:甲醛的分子式为 , 结构式为。

乙醛的分子式为 , 结构式为。

3、甲醛和乙醛的物理性质:甲醛是一种色, 有气味的气体, 易溶于水。

其水溶液又称 , 具有杀菌防腐性能。

乙醛是一种色,有气味的液体,密度比水小,沸点是 20.80C ,易挥发,能与水、乙醇等互溶。

二、乙醛的化学性质:(阅读课本 P 79-801.氧化反应:(1银镜反应:学生分组实验在洁净的试管中加入 1mL(2%的 AgNO 3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。

再滴入 3滴乙醛,振荡后将试管放在热水中温热。

观察并记录实验现象。

实验现象:反应的化学方程式:实验注意事项 :①试管内壁必须洁净;②应用水浴加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④实验用的银氨溶液应现配现用;⑤乙醛用量不宜太多;⑥实验后附着银镜的试管应用稀 HNO 3浸泡,再用水洗而除去。

(2与新制的氢氧化铜悬浊液反应:在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO 4溶液 4-6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液,震荡后加入乙醛溶液 0.5ml ,加热。

观察并记录实验现象。

实验现象:化学方程式:实验注意事项:①硫酸铜与碱反应时, 必须过量的;② Cu(OH2悬浊液应现配现用 ;③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。

(3催化氧化成乙酸乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下,也能被空气中的氧气氧化成乙酸。

北京高二高中化学选修5第三章第二节醛（学案）[学习目的定位] 1.可以经过对乙醛的学习，明白醛类的组成、结构和性质。

2.学会依据醛基的性质来检验醛类的存在。

3.知道甲醛、乙醛在消费生活中的运用。

新知识探求一、乙醛的性质1．物理性质乙醛是无色、具有抚慰性气息的液体，密度比水小，易挥发，易熄灭，能跟水、乙醇等互溶。

2．化学性质(1)氧化反响①按表中要求完成以下实验并填表：向①中滴加氨水，现象为先发生白色沉淀后变廓清，参与乙醛，＋O 2――→催化剂△。

(2)加成反响 乙醛中的和烯烃中的性质相似，也能与H 2发作加成反响，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

例1 以下无机物不属于醛类物质的是( )例2 把无机物氧化为，所用氧化剂最合理的是( )A ．O 2B ．酸性KMnO 4溶液C ．银氨溶液D ．溴水二、甲醛与丙酮1．甲醛——蚁醛(1)结构特点甲醛的分子式为CH 2O ，其分子可以看成含两个醛基，如以下图：(2)物理性质及用途甲醛(蚁醛)常温下是无色有抚慰性气息的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林。

(3)化学性质①发作银镜反响化学方程式：HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH ――→△(NH 4)2CO 3＋4Ag ↓＋6NH 3＋2H 2O②它与新制Cu(OH)2悬浊液反响化学方程式：HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH ――→△Na 2CO 3＋2Cu 2O ↓＋6H 2O2．丙酮——酮的代表物(1)酮的概念和结构特点：(2)丙酮： ①丙酮是最复杂的酮类化合物，结构简式为。

②常温下丙酮是无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等混溶。

不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。

例3 某3 g 醛和足量的银氨溶液反响，结果析出43.2 g Ag ，那么该醛为( )A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛答案 A例4 一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发作烯烃的醛化反响，又称羰基的分解，如由乙烯可制丙醛：CH 2===CH 2＋CO ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO 。

第三章烃的含氧衍生物2 醛1．下列关于醛的说法正确的是()A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是—COHC．饱和一元脂肪醛的分子式符合C n H2n O的通式D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体解析：甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛；B项醛的官能团是—CHO；D 项是丙醛与丙酮互为同分异构体。

答案：C2．下列物质中不能发生银镜反应的是()答案：D3．丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关其性质的叙述不正确的是()A．能使溴水褪色B．能与过量的氢气在肯定条件下充分反应生成丙醛C．能发生银镜反应D．能被新制的氢氧化铜氧化解析：丙烯醛中含有碳碳双键，能使溴水褪色，含有醛基，能发生银镜反应，能被新制的氢氧化铜氧化，故A、C、D正确；与过量的氢气在肯定条件下充分反应生成丙醇，B不正确。

答案：B4．下列有关银镜反应的试验说法正确的是()A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤B．向2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，制得银氨溶液C．可接受水浴加热，也能直接加热D．可用浓盐酸洗去银镜答案：A5．有机物A在肯定条件下可发生以下转化：其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(1)A、B、C的结构简式和名称依次是__________________、_____________________________________________________、______________________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B的化学方程式为________________________________________________________________________________________；②B→C的化学方程式为________________________________________________________________________________________；③B→A的化学方程式为__________________________________________________________________________________。

第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

其次节 醛[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过醛基中原子成键状况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。

2.科学看法与社会责任：了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物平安运用的问题。

一、醛的结构与常见的醛 1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。

2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO ，饱和一元醛的结构通式为C n H 2n O(n ≥1)或C n H 2n ＋1CHO 。

3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简洁的醛，结构简式为HCHO 。

通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

(2)乙醛：分子式为C 2H 4O ，乙醛的结构简式为CH 3CHO ，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

例1 下列有机物不属于醛类物质的是( )答案 D解析 紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。

D 项中不含醛基，故不属于醛类物质。

例2 一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH 2==CH 2＋CO ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO 。

则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有( ) A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 答案 C解析 由题意知CH 2==CH 2可制得CH 3CH 2CHO ，那么丁烯应制得戊醛，即C 4H 9—CHO ，因C 4H 9—有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。

二、醛的化学性质——以乙醛为例 1．氧化反应 (1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。

(2)催化氧化乙醛在肯定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：――→催化剂△。

(3)与银氨溶液反应试验操作试验现象向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的化学方程式 ①中：AgNO 3＋NH 3·H 2O==AgOH↓(白色)＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ；③中：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O(4)与新制氢氧化铜反应试验操作试验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中：2NaOH ＋CuSO 4==Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；③中：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

新人教版化学选修5高中《醛》学案第二节醛【学习目标】：1.了解乙醛的结构特点2.掌握乙醛的主要化学性质3.了解醛类物质的通性【高效预习】一，乙醛1.组成与结构：分子式为①，结构式为②，结构简式为③或④，乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为⑤2.物理性质：乙醛是⑥色，具有⑦的液体，密度比水⑧易⑨，易⑩，能跟⑾、⑿等互溶。

3.化学性质：氧化反应：燃烧：⒀银镜反应：⒁和新制Cu(OH)2反应：⒂加成反应：⒃二．醛类物质1.最简单的一元醛：⒄2.饱和一元醛通式：⒅ t氧化反应⒆，⒇3.化学通性还原反应(21)【典型例题】例1.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够例 2.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CH0。

下列关于它的性质叙述错误的是（）A.能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B.在一定条件下与H2充分反应，生成l一丙醇C．能发生银镜反应表现出氧化性D．一定条件下能被空气氧化【能力提升】1.某种饱和一元醇和某种饱和一元醛的混合物共3 g,跟银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g银，下列说法中正确的是 ( )A.混合物中一定含有甲醛B.混合物中可能含有乙醛C.混合物中醇与醛的质量比为1∶3D.3 g混合物不可能还原出16.2 g银2.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图下列关于茉莉酮的说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应【衔接高考】（2002年全国理综）昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别完成下表（2004年）室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。

高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。

教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。

教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。

二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。

三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。

四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。

五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。

六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。

七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。

八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。

以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。

课题：第三章第二节醛（第2课时）设计教师：张喜杰备课组长：备课时间：授课时间：2009 学习目标：1．根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成瓜反应。

2．能通过实验加深对醛基的的检验，并能更好地理解醛的化学性质。

3．了解丙酮的物理性质和用途。

学习重点、难点：乙醛加氢还原反应的断键原理及官能团的转化。

【学法指导】本节以乙醛为代表物质学习醛的性质，先对比乙醇和乙醛的结构，认识到乙醛中醛基(-CHO)的结构特点，再学习乙醛的化学地。

要重视乙醇和乙醛之间的联系，掌握醇、醛、羧酸间官能团转化，注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物的结构和性质中去【知识链接】1．写出丙醛分别与银氨溶液和新制的氢氧化铜2．①我们知道醛类被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化的原因是这类物质中含有醛基官能团，氧化的实质是醛基中的C－H键断裂，在C、H两原子间加入一个氧原子，从而使－CHO转变为－COOH;②我们还知道醛基与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的量关系是1︰2，下面请同学写出甲醛的结构式，从此结构式上我们可以看出甲醛分子中含有个醛基的C－H键，所以可推知甲醛与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应的量关系应为，据此推测，请同学们写出甲醛分别与银氨溶液和新制氢氧化铜反应的化学方程式。

（提示： O是H2CO3）HO-C-OH【学习过程】这节课我们继续来学习乙醛的氧化反应。

〔导学〕银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化性均很弱乙醛能被它们氧化说明乙醛的还原性很强，由此可推知，乙醛（填能或不能）被O2、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂所氧化。

因此，乙醛能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，在一定条件下乙醛也能被空气中的氧气氧化为。

写出反应的化学方程式。

乙醛在点燃条件下，也可以在空气中燃烧，写出乙醛完全燃烧的化学方程式：2．加成反应〔导学〕乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳相似，能够发生加成反应。

并且反应条件与碳碳双键的加成反应相似，也是用镍做催化剂的同时加热，并且断键原理也和碳碳双键加成反应的相同。

《选修5高二第三章 第二节 醛》 导学案【学习目标】1.了解醛、酮在自然界中的存在，能列举几种简单的醛、酮并写出其结构式。

2.掌握醛、酮的命名，以及同分异构体的书写。

3.认识醛、酮的结构特点，比较醛和酮分子中官能团的相似和不同之处，能够预测醛、酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。

4．知道乙醛的物理性质和用途；认识乙醛的分子结构特征；5．通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。

6．从乙醛的结构特征、性质出发，通过类比掌握醛类的性质用途并归纳氧化还原反应的判断依据。

7. 从乙醛的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，树立“官能团－化学性质－用途”的有机物学习模式。

8.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害.9.通过对比形式，领会有机化学中的氧化反应与还原反应。

【学习过程】一、醛1.醛：由烃基(R-)跟醛基相连而构成的化合物。

可用通式： 表示。

说明：①概念中的烃基R 包括所有的烃基，如环烃基、苯基、链烃基等，还可指H 原子。

如： (苯甲醛——最简单的芳香醛)、HCHO(甲醛——所有醛中最简单的醛)都属于醛。

②醛基一般可写成—CH 或—CHO 或OHC —，不可写成—COH 或HOC —等。

③醛基失去H 原子后的基团：—C —叫羰基。

与——直接相连的两个原子都是烃基时(R —C R ′)，这样的化合物称为酮。

2.甲醛的化学式是 ，结构简式是 ，主要物理性质是： ， 主要用途是 。

3.乙醛的物理性质是： 。

说明：由于乙醛能与水互溶，故乙醛不能从卤素的水溶液中把卤素单质萃取出来。

乙醛的化学式是 ，结构简式是 ，乙醛的核磁共振氢谱图中有 组峰。

4. 乙醛的化学性质：乙醛分子中含有—CHO ，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。

（1）氧化反应 【1】实验3—5乙醛的银镜反应配制银氨溶液的反应： 。

写出乙醛和Ag(NH 3)2OH 反应方程式 。