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人教版高中化学选修五 醛PPT

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人教版高二化学选修五第三章第二节醛教学PPT课件9ppt

人教版高二化学选修五第三章第二节醛教学PPT课件9ppt
答案：A
4 随堂练习
例3 某一元醛能产生银镜反应，可得21.6g Ag， 等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O和17.6g CO2，则该醛可能是
答案：丁烯醛
感谢凝听
THANKS
人教版化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
目录
CONTENT
01 醛的结构与物理性质 02 醛的化学性质
03 甲醛 04 随堂演练
01
醛的结构与物理性质
1 醛的结构与物理性质
醛的概念
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，可简写为R-CHO，官能团 为醛基（-CHO）。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≧2)
醛的物理性质
通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其它醛都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点 随着分子内碳原子数的增加而呈增大趋势。甲醛易溶于水，乙醛与水互溶，醛类物质的 溶解度随分子中碳原子数的增多而呈减小趋势。
02
醛的化学性质（以乙醛为例）
2 醛的化学性质
氧化反应
醛基具有还原性，既能被弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化，又能被氧气 在有催化剂并加热的条件下氧化，还能被强氧化剂酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴 水等氧化。
醛的分类
按醛基数目：一元醛（如CH3CHO）、二元醛（如OHC-CH2-CHO）、多元醛
按烃基的饱和程度：饱和醛（如CH3CH2CHO）、不饱和醛（如CH2=CH-CHO）
按烷基类别：脂肪醛（如CH3CH2CHO）、芳香醛（如
）
1 醛的结构与物理性质
醛的命名
系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为 1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。

人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)

人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)

小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-

人教化学选修5第三章第二节 醛第1课时(共15张PPT)

人教化学选修5第三章第二节 醛第1课时(共15张PPT)

4.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的 （ B ）
A．乙醛的银镜反应
B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反 D．乙醛的燃烧反应
的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因
是（ B ）
A.乙醛溶液太少 C.硫酸铜不够用
B.氢氧化钠不够用 D.加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数
是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A.16%
B.37%
C.48%
D.无法计算
3.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ D ）
（2）被强氧化剂氧化：
乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性K2Cr2O7 溶液变色。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3) 催化氧化:
催化剂
2CH3CHO+O2 △
2CH3COOH
乙醇
氧化
氧化 乙醛
乙酸
还原
思考交流
1.葡萄糖的特征反应有哪些？ Ａ.银镜反应 Ｂ.与新制的氢氧化铜悬浊液反应
2.葡萄糖含有哪些官能团？ 羟基、醛基
(4) 被弱氧化剂氧化
3.情感态度与价值观： 通过乙醇、乙醛的对比学习，提高自我归纳总结能 力；通过实验，提高自我的观察能力和思维能力。
【自主学习】 阅读课本56页完成下列问题：
一、乙醛的物理性质
乙醛是 无色 、有 刺激性 气味的 液体 ，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥 发，易 燃烧 ,能跟 水 、乙醇等互溶。
二、乙醛的结构
【实验3-5】 乙醛的银镜反应
①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1 mL 2% 的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生 成的沉淀恰好溶解。 ②水浴加热生成银镜:在配好的上述银氨溶液中滴 入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

人教版高中化学选修五醛-PPT课件

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CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物

人教版选修5高中化学—醛—课件

人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H

人教版高中化学选修五 醛ppt

人教版高中化学选修五 醛ppt

•
7. 笔头分为球珠和球座体,生产一支圆 珠笔需 要二十 多道工 序,对笔 尖的加 工精度 和材料 性能要 求极高 ,而此 前中国 制造达 不到这 些要求 。
•
8. 引用朋友“我们不是单靠吃米活着的 ”一语 ，意在 强调我 们不仅 要靠“灯 光”指引 心灵， 更要激 励自己 成为“灯光”， 为人燃 着，予 人恩泽 。
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
•
5．通过文章我们可以感觉到，尽管作 者对眼 前的美 好事物 正在逐 渐变得 模糊而 倍感落 寞，但 最后还 是表现 出顺其 自然的 洒脱。
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6.“春岸”两句用罗列几个名词或名 词短语 成句的 手法描 写了南 行途中 所见到 的春江 美景： 春水方 生，桃 花夹岸 ；云帆 一片， 极目四 望，枫 树成林 。
列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
A、能被银氨溶液氧化
B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
下课
作业：课后习题P59 —1、3、4、
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1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
•
9. 文章写于抗日战争艰难时期，“灯”除有像 中的普 遍意外 ，也应 有时代 意义， 文章不 仅启迪 人们思 考人生 问题， 也给缺 少抗战 信心的 人鼓气 。

人教版高中化学选修五课件：醛-PPT精美课件

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1.下列有机物不属于醛类的是:B
2、下列有关银镜反应的说法正确的是（ A ）
A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤 B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可
配得银氨溶液 C．可采用水浴加热，也可直接加热 D．可用浓盐酸洗去试管内产生的银镜
3.橙花醛是一种香料，结构简式为： (CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的
是( B)
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
4、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化
铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀．说明葡萄糖分子中
含有 （B ）
A、羰基 B、醛基 C、羟基 D、羧基
5、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液
•
9.联系具 有客观 性，即 是事物 本身所 固有的 ，不以 人的意 志为转 移的。 要从事 物固有 的联系 中把握 事物， 切忌主 观随意 性。但 人们可 以根据 事物固 有的联 系，改 变事物 的状态 ，调整 原有的 联系， 建立新 的具体 联系。
•
10.是为人民服务宗旨和对人民负责原 则的要 求。坚 持为人 民服务 的工作 态度， 坚持求 真务实 的工作 作风， 坚持从 群众中 来到群 众中去 的工作 方法.
（2）催化氧化
O
O
2CH3—C—H +
O2
催化剂 △
2CH3C-O-H
（3）被弱氧化剂氧化
［探究实验3－5］
I、银镜反应
a、银氨溶液的配制： AgNO3+NH3·H2O= AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

人教版选修5高中化学—醛—ppt优秀PPT

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银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
·催化氧化（工业制乙酸） O
2CH3—C—H
+
O2
催化剂 △
2CH3COOH
·被弱氧化剂氧化
银镜反应
与新制氢氧化铜的反应
使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 ·醛
·
银镜反应
第二节 ·醛
·银氨溶液的配制：
在一支洁净的试管中．加入6mL 2％ AgNO3溶液，随后逐滴滴人2％稀氨水，边 滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得 无色银氨溶液。
3、能起银镜反应，
-COOH)
能与新制的氢氧化铜反应
4、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
第二节 ·醛
·乙醛用途:
有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇等。
第二节 ·醛
甲醛
第二节 ·醛
·结构 分子式 CH2O ：
相当于
O
有两个醛基
H CH
结构简式 HCHO
：
O
也叫蚁醛
结构式 H－C－H
•
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。

人教化学选修5第三章第二节 醛 (共22张PPT)

人教化学选修5第三章第二节 醛 (共22张PPT)

回忆
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化的 化学方程式？
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
Ⅰ醛
1、醛的定义 从结构上看，由_烃__基_（或_氢__原__子_）跟_醛__基__ 相连而成的化合物叫醛。
表达式： RCHO
=
O
R
官能团：-C-H -CHO
注意：醛基不能写成－COH
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的 原因是（ ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
课题三 与氧气的反应
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
乙醛
得Ｏ,被氧化
乙酸
－CHO
－COOH
工业制羧酸的主要方法!
【归纳整理】：
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
氧化
2、CH3CH2OH
CH3CHO
乙醇 还原(加成) 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
有机物之间的转变实质是官能团之间的转变
选修五《有机化学基础》 第三章 第二节
教学目标:
1.了解醛的概念和饱和一元醛的通式 2.了解乙醛的物理性质 3.掌握乙醛的主要化学性质 4.掌握醛基的检验方法 重点: 乙醛的化学性质、 醛基的检验
在日常生活中许多 人喝酒后会面红耳赤，这是 因为乙醇在乙醇脱氢酶的作 用下氧化为乙醛，乙醛具有 让毛细血管扩张的功能,因 此会导致人脸红。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O

人教版化学选修五第三章第二节《醛》(共40张PPT)

人教版化学选修五第三章第二节《醛》(共40张PPT)

（3）乙醇的化学性质 ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
质。
人教版化学选修五第三章第二节《醛 》(共4 0张PPT )课件PPT部编 版课件 统编版 课件优 质课课 件免费 课件PPT
银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
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第三章第二节《醛》
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 5.了解丙酮的物理性质和用途 6.掌握醛基的检验方法
重点: 乙醛的化学性质 醛基的检验
为求延长保质期 不良奸
商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
多元醛
讨论：饱和一元醛的通式？
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
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1、判断下列哪些不能使酸性 KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚 、聚异戊二烯、裂化汽油
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
新制的Cu(OH)2
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
3、已知柠檬醛的结构简式为
化学式：C2H4O
HO
结构简式：CH3CHO H—C—C—H
乙醇是极性分子
H
思考：根据醛基的结 构，判断醛基有哪些 性质？
HO H—C—C—H
H
化 氧化性 醛基中碳氧双键发生加
学
成反应，被H2还原为醇
性
质 还原性 醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
2、乙醛的化学性质
1） 氧化反应 实验3-5
常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、
酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
6
4
20
2）乙醇的分子结构
结构式：
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法 CH CH ＋ H2O 汞盐
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2
＋
钯盐 O2加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
布置作业 P.59 5
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
第三章 烃的含氧衍生物
跟醛基相连而成的化合物叫醛。 复习
乙醛的化学性质
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛(1)
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性 和同分异构现象 重点: 乙醛的化学性质
1.什么加成反应?
醛基
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化
R 生成什么产物?
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
Cu △
2CH3-COOH
一、醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。
二、醛的分类：饱和醛、不饱和醛
醛 脂肪醛
芳香醛
一元醛 二元醛
多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇 、环醇互为同分异构体
P.58
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学与问
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一、甲醛
1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
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CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其 方法是————————————
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2） 使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴 水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4 溶液（或溴水）褪色
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二、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、 葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2 过程表述 样品+试剂—现象—结论
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三、知识运用
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2） 加成反应 （加H2还原） CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58 学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及
与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、……
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
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第二节 醛(2)
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教学目标:
1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质 醛基的检验
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醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管
放在热水浴中静置。
乙醛能被弱氧化剂氧化 人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
还原剂 氧化剂 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
实验3-6 与新制的氢氧化铜反应
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在 2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4
溶液4~8滴，振荡。 碱必须过量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cu2++2OH-= Cu(OH)2 CH32C、HO乙+醛2C的u(氧OH化)2：在C上H3述CO蓝OH色＋浊Cu液2O中↓ ＋加2H2O
还入原0剂.5ml乙氧化醛剂溶液，加热至沸砖红腾色 。 乙醛能否被强氧化剂氧化??
人教版高中化学选修五 醛【公开课课件】
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银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
出现漂 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ A+②2gHO水2HO浴+2加N热H3生·H成2O银=[A镜g(：NH在3)2配]亮++好O的镜的H-上银述银