高中化学选修五第三章第二节醛
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人教版高二化学选修五第三章第二节醛教学PPT课件9ppt
答案：A
4 随堂练习
例3 某一元醛能产生银镜反应，可得21.6g Ag， 等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O和17.6g CO2，则该醛可能是
答案：丁烯醛
感谢凝听
THANKS
人教版化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
目录
CONTENT
01 醛的结构与物理性质 02 醛的化学性质
03 甲醛 04 随堂演练
01
醛的结构与物理性质
1 醛的结构与物理性质
醛的概念
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，可简写为R-CHO，官能团 为醛基（-CHO）。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≧2)
醛的物理性质
通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其它醛都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点 随着分子内碳原子数的增加而呈增大趋势。甲醛易溶于水，乙醛与水互溶，醛类物质的 溶解度随分子中碳原子数的增多而呈减小趋势。
02
醛的化学性质（以乙醛为例）
2 醛的化学性质
氧化反应
醛基具有还原性，既能被弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化，又能被氧气 在有催化剂并加热的条件下氧化，还能被强氧化剂酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴 水等氧化。
醛的分类
按醛基数目：一元醛（如CH3CHO）、二元醛（如OHC-CH2-CHO）、多元醛
按烃基的饱和程度：饱和醛（如CH3CH2CHO）、不饱和醛（如CH2=CH-CHO）
按烷基类别：脂肪醛（如CH3CH2CHO）、芳香醛（如
）
1 醛的结构与物理性质
醛的命名
系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为 1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。
4 随堂练习
例3 某一元醛能产生银镜反应，可得21.6g Ag， 等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g H2O和17.6g CO2，则该醛可能是
答案：丁烯醛
感谢凝听
THANKS
人教版化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
目录
CONTENT
01 醛的结构与物理性质 02 醛的化学性质
03 甲醛 04 随堂演练
01
醛的结构与物理性质
1 醛的结构与物理性质
醛的概念
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，可简写为R-CHO，官能团 为醛基（-CHO）。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≧2)
醛的物理性质
通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其它醛都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点 随着分子内碳原子数的增加而呈增大趋势。甲醛易溶于水，乙醛与水互溶，醛类物质的 溶解度随分子中碳原子数的增多而呈减小趋势。
02
醛的化学性质（以乙醛为例）
2 醛的化学性质
氧化反应
醛基具有还原性，既能被弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化，又能被氧气 在有催化剂并加热的条件下氧化，还能被强氧化剂酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴 水等氧化。
醛的分类
按醛基数目：一元醛（如CH3CHO）、二元醛（如OHC-CH2-CHO）、多元醛
按烃基的饱和程度：饱和醛（如CH3CH2CHO）、不饱和醛（如CH2=CH-CHO）
按烷基类别：脂肪醛（如CH3CH2CHO）、芳香醛（如
）
1 醛的结构与物理性质
醛的命名
系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为 1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。
人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)
c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
人教版化学高中选修5-3.2醛
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
实验探究：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶 液褪色
结论：溶液褪色 说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
H
O
结构简式 官能团：
CH3 C H 或CH3CHO O
CH
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢
甲基上的氢
乙醛的核磁共振氢谱图
结构决定性质：根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O 不饱
和
CH
极性键
一、乙醛 3.化学性质 A.氧化反应：
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
P57实验3-5
a.配制银氨溶液：向硝酸银溶液 中逐滴加入稀氨水，使沉淀恰好 溶解为止。注意滴加溶液顺序不 能颠倒。
层光亮的银镜。
你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜 反应方程式吗？
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →2Ag↓ ＋ CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
C. 做银镜反应实验的注意事项：
② 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
条件： 加热至沸腾
现象： 蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀。
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
实验探究：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶 液褪色
结论：溶液褪色 说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
H
O
结构简式 官能团：
CH3 C H 或CH3CHO O
CH
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢
甲基上的氢
乙醛的核磁共振氢谱图
结构决定性质：根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O 不饱
和
CH
极性键
一、乙醛 3.化学性质 A.氧化反应：
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
P57实验3-5
a.配制银氨溶液：向硝酸银溶液 中逐滴加入稀氨水，使沉淀恰好 溶解为止。注意滴加溶液顺序不 能颠倒。
层光亮的银镜。
你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜 反应方程式吗？
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH →2Ag↓ ＋ CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
C. 做银镜反应实验的注意事项：
② 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
条件： 加热至沸腾
现象： 蓝色沉淀消失，试管中有红色沉淀。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
人教版高中化学选修5课件：3.2醛
1.含醛基的有机物：
醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
可以利用银镜反应、新制的Cu(OH)2检验醛基的存在。
2.能产生银镜反应（或与新制氢氧化铜反应生成红 色沉淀）的物质一定含有醛基，但不一定是醛类，可 能是醛，也可能是甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、 麦芽糖等。
酮的概念及其性质
【科学视野】 相同碳原子的醛和酮互为同分异构体，什么是酮？
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
醛的分类和命名
什么是醛？醛如何分类？ 醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而 成的化合物叫醛。
醛的分类： 一元醛 二元醛 醛 多元醛
饱和醛 不饱和醛
饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO
醛的分类和命名
管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色
沉淀，实验失败的原因是 （ B ）
A.乙醛溶液太少
B.氢氧化钠不够用
C.硫酸铜不够用
D.加热时间不够
乙醛的性质
乙醛能被哪些氧化剂氧化？ O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2、酸性KMnO4溶液、 酸性K2Cr2O7溶液等。
乙醛中的羰基能否产生加成反应？若能，请你写 出对应的化学方程式。
4.
是某有机物加氢后的还原产
物，那么原有机物可能是
A．乙醛的同分异构体 C．丙醛的同分异构体
√B．丁醛的同分异构体 D．戊醛
英雄——就是这样一个人，他在决定性关头 做了为人类社会的利益所需要做的事。
——伏契克
有关方程式： Cu2++ 2OH- ====Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
可以利用银镜反应、新制的Cu(OH)2检验醛基的存在。
2.能产生银镜反应（或与新制氢氧化铜反应生成红 色沉淀）的物质一定含有醛基，但不一定是醛类，可 能是醛，也可能是甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、 麦芽糖等。
酮的概念及其性质
【科学视野】 相同碳原子的醛和酮互为同分异构体，什么是酮？
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
醛的分类和命名
什么是醛？醛如何分类？ 醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而 成的化合物叫醛。
醛的分类： 一元醛 二元醛 醛 多元醛
饱和醛 不饱和醛
饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO
醛的分类和命名
管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色
沉淀，实验失败的原因是 （ B ）
A.乙醛溶液太少
B.氢氧化钠不够用
C.硫酸铜不够用
D.加热时间不够
乙醛的性质
乙醛能被哪些氧化剂氧化？ O2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2、酸性KMnO4溶液、 酸性K2Cr2O7溶液等。
乙醛中的羰基能否产生加成反应？若能，请你写 出对应的化学方程式。
4.
是某有机物加氢后的还原产
物，那么原有机物可能是
A．乙醛的同分异构体 C．丙醛的同分异构体
√B．丁醛的同分异构体 D．戊醛
英雄——就是这样一个人，他在决定性关头 做了为人类社会的利益所需要做的事。
——伏契克
有关方程式： Cu2++ 2OH- ====Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
人教版高中化学选修5课件：第3章第2节 醛(共35张PPT)
与新制Cu(OH)2悬浊液反应：医学 上检验尿糖
乙醛被氧化为乙酸
O
CH3-C_ H
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
O—O
催化氧化
2、乙醛的加成反应
(碳氧双键上的加成)
还原反应（乙醛具有氧化性）
O CH3-C-H + H-H
O-H
CH3-C-H H
CH3CHO+H2催N化剂i CH3CH2O H
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反
应均需在碱性条件下进行。( √ )
(4)欲检验CH2===CHCHO分子中的官能团，应
先检验“—CHO”后检验“
”( √ )
(5)1 mol HCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件
下充分反应，最多生成2 mol Ag。( × )
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版高 中化学 选修5 课件： 第3章第 2节 醛(共35张PPT)
催化剂
2 HCHO + O2 △ 2 HCOOH
HCHO
+
H2
催化剂 △
CH3OH
氧化(脱H)
CH3OH 还原(加H)
甲醇
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版高 中化学 选修5 课件： 第3章第 2节 醛(共35张PPT)
HCHO 氧化(加O) HCOOH甲酸
甲醛
氧化(加O) H2CO3
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢乙醛（C2H4O）的核磁共振甲氢谱基图上的氢
二、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
（1）燃烧
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
乙醛被氧化为乙酸
O
CH3-C_ H
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
O—O
催化氧化
2、乙醛的加成反应
(碳氧双键上的加成)
还原反应（乙醛具有氧化性）
O CH3-C-H + H-H
O-H
CH3-C-H H
CH3CHO+H2催N化剂i CH3CH2O H
(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反
应均需在碱性条件下进行。( √ )
(4)欲检验CH2===CHCHO分子中的官能团，应
先检验“—CHO”后检验“
”( √ )
(5)1 mol HCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件
下充分反应，最多生成2 mol Ag。( × )
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催化剂
2 HCHO + O2 △ 2 HCOOH
HCHO
+
H2
催化剂 △
CH3OH
氧化(脱H)
CH3OH 还原(加H)
甲醇
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HCHO 氧化(加O) HCOOH甲酸
甲醛
氧化(加O) H2CO3
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
醛基上的氢乙醛（C2H4O）的核磁共振甲氢谱基图上的氢
二、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
（1）燃烧
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
人教化学选修5第三章第二节 醛(共17张PPT)
生活当中常见的醛
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
人教版选修5化学第三章_第二节_醛
3、下列有机物中，能发生消去反应，且催化氧化产
物还能发生银镜反应的是
BC
CH3 A CH3－C－CH2OH
CH3
CH3 B CH3－CH－CH2OH
CH3 C CH3－C－CH2OH
OH
CH3 D CH3－CH2－C－OH
CH3
2. 以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的 化学方程式，并注明反应类型。
迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律， 写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。
［实验2］
沉淀恰好 消失
银氨溶液
静置水浴加热 银镜
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3
应用：此反应可以用于醛基的检验 用途：工业上用来制镜或保温瓶胆
10%NaOH
【用途】
检验醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
三、乙醛的化学性质
乙醛在一定的条件下也能被空气中氧气氧
化为乙酸
CH3-CO_— H
O —O
试一试：
写出乙醛与氧气在催化剂、一定温度下的反应方程式
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
（3）催化氧化
分子式： C2H4O
HO 结构式： H C C H
H
结构简式：
O CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
醛基上的氢
6
4
2
高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt
2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛 是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构 醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
人教版高中化学选修5第三章第二节《醛》课件
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3
有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
水浴 △
CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
(2)检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化
—CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？
由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛 基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加溴 水检验碳碳双键。
3.一个重91.8g的干净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和 B4.68g,向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热， 经充分反应后，过滤。仔细洗涤，干燥，称的瓶和固体 质量共108.00g，已知B比A的相对分子质量大14。 求① A和B各是什么溶液②B在混合物中的质量分数
3.2醛
乙醛
知识回顾
如何将乙醇催化氧化为乙醛？ Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3-CHO+2H2O
比例模型
球棍模型
乙醛的物理性质
颜 色：无色透明
状 态：液 体 气 味：刺激性气味
挥发性：易挥发
与水形成氢键， 以任意比互溶
密 度：比水小
溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
乙醛的分子结构
小结：乙醛的化学性质
CH3CH2OH 被还原 CH3CHO 被氧化 CH3COOH －CH2OH 被还原 －CHO 被氧化 －COOH
高中化学选修五第三章第二节醛
HCHO+O2催→化剂 H—O—C—O— H
甲醛
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基， 所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可 生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可 生成2molCu2O
c. 与氧气反应
O
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
2CH3 —C — OH
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液溴水等强氧化剂氧化
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （2）加成反应
O
CH3
—C
—
H+
H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
乙醛
3. 乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a. 银镜反应 ①碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵。 ②1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还 原。 ③可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 ④银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则 会产生易爆炸的物质。
甲醛
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基， 所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可 生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可 生成2molCu2O
c. 与氧气反应
O
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
2CH3 —C — OH
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液溴水等强氧化剂氧化
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （2）加成反应
O
CH3
—C
—
H+
H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
乙醛
3. 乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a. 银镜反应 ①碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵。 ②1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还 原。 ③可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 ④银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则 会产生易爆炸的物质。
人教版化学选修五第三章第二节醛
10%NaOH
在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4 溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶 液0.5mL，加热至沸腾。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O
还原剂
氧化剂
红色
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.医院里，利用这一反应原理检查尿糖 是否正常（检查葡萄糖的醛基）
二、乙醛的分子组成及结构
化学式 C2H4O
OHale Waihona Puke H O H结构式 H C C H
结构简式 CH3CH 或 CH3CHO
三、乙醛的物理性质
1、色、态、味： 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 2、溶解性： 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3、沸点：20.8℃，易挥发。
四、乙醛的化学性质
O CH3CH O C H O 发生在 C H 上的加成反应 O 发生在 C H 上的氧化反应
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体。 新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 OH
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2021/2/21
16
② 与新制氢氧化铜的反应:（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL,滴入 2%CuSO4溶液4～6滴,得到新制氢氧化铜。振荡后加入 乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
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17
新制Cu(OH)2悬浊液: 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般
不跟醛发生加成反应。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即
去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气
的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有
氧化性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被
氧2化021，/2/21乙醛又有还原性。
（防止生成易爆物质）
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15
工业上可利用这一反应原理,把银均 匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2、1mol R–CHO被氧化,就应有 2molAg 被还原，此反应可用于醛基的定性和 定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱,你能获取什么 信息?请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢,较弱的为醛
2基021/氢2/21 ,二者面积比约为3:1
3
1、乙醛的结构:
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
2021/2/21
第三章烃的含氧衍生物
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1
醛的概念: 由烃基与醛基相连而构成的化合物,简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例,学习醛的化学性质。
2021/2/21
2
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
5
(1)不互为同系物的有机物,熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时,通常极性强的分 子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
2021/2/21
6
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键,能发生加成反应,这是两者的共
性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[A202g1/2(/2N1 H3)2]+－银氨络(合)离子
13
2、水浴加热形成银镜:在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴 中温热。注意:水浴加热时不可振荡和摇动试管
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
【完全燃烧】在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧 气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为:
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同,生成CO2相同,水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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11
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物:
五三p73
2021/2/21
12
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应:（实验3-5）
１、 配制银氨溶液:取一洁净试管,加入1ml 2%的
AgNO3溶液,再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
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b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色? *乙醛能否使溴水褪色,是发生了什么反应?
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明:乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 →
4
2、乙醛的物理性质:
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小, 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
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7
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应?
通常C＝O双键加成:H2、HCN 2021/2/21C＝C双键加成:H2、X2、HX、H2O 8
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原
反应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。
2、怎样检验醛基的存在?
银镜反应
新制的Cu(OH)2 常用的氧化剂:
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
离子方程式?
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【实验注意事项】: (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时,氨水不能过量.
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀,可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +C红u2色O沉↓+淀2H2O
此反应必须在NaOH过量,碱性条件下才发生。
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醛基的检验
1、*哪些有机物中含有—CHO?
醛、HCOOH(甲酸)、HCOOR(甲酸某酯)、 葡萄糖、麦芽糖