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人教版化学选修五第三章第二节醛优秀课件PPT

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人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)

人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)

乙醛的物性
乙醛的结构
乙醛的化学性质
无色、有刺
激性气味的
液体 ，密度
比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下
（氢氧化钠要过量）
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
(2)、乙醛的氧化反应
② 再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。
第二节 列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下， 请观察桌上的乙醛试剂并结合教材，说出乙醛有哪些物理性质。
B、乙醛制乙醇
（1）、乙醛的加成反应
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并味结的 液合教体材，，密说度出比乙醛水有小哪能些与物水、
乙理醇性质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
探究2、
分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H
H
结构简式：CH3CHO
碳原子杂化方式：SP3和SP2
1mol乙醛分子中∂的数目：
CHO
官能团： 醛基
或
O C
6NA H
3、乙醛的化学性质
（1）、乙醛的加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2 加成反应 的方程式。

人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)

人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)

c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=

人教版选修五第三章第二节 醛(共2课时)共31张ppt

人教版选修五第三章第二节 醛(共2课时)共31张ppt
加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？ 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形， 未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接 复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是 以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一 种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环 境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能 异常等方面的症状。
微热，加热 一下就拿 开！！！
NaOH溶液（过） 新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化 （此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化 工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸 －COOH
【注】乙醛能 使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章 烃的含氧衍生物
第2节 醛
常见的醛、酮
O
甲 醛 H CH
HO
乙 醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体， 吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种 有害物质，即存在于地毯，绝缘材 料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸 中对肾脏有害的二甲苯。

人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件

人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件

(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。

人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)

人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)

C、与新制氢氧化铜悬浊液反应：
CH__3C_H_O__+_2_C_u_(_O_H_)2_+_N_a_O_H_____C_H_3_C_O_O_N_a_＋ Cu2O↓＋3H2O
D、催化氧化： 催化剂
砖红色
___2_C_H_3_C_H__O_+_O_2__________2_C_H_3_C_O__O_H
（2）还原反应（加氢）
7、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为 C5H10O的醛有( C ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

谢谢!
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
5、已知柠檬醛的结构简式为： ，根据
已有知识判定下列说法不正确的是（ D ） A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
6、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 检验分子中醛基的方法是 _____________ 化学方程式为_________________
A.配制银氨溶液时氨水必须过量
B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.银镜反应可以用酒精灯直接加热
D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤
3、下列物质中不能发生银镜反应的是（ D）
A．
B．HCOOH
C．HCOOC2H5 D．
4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现 有 试 剂 ： ① KMnO4 酸 性 溶 液 ； ② H2/Ni ； ③ Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所 有官能团都发生反应的试剂有（ A ）
物质 名称 甲醛

人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(共51页)

人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(共51页)

人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
3、乙醛的化学性质
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
1、什么样的醇可以被催化氧化？生 成什么?
2 、完成乙醇催化氧化的化学方程式?
喝酒“脸红”？？？
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过
程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶 的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下 将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢 速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够 大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积 累，导致血管扩张而脸红。
第二节 醛
一、醛类
1、醛的定义： 分子里烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
HO
H CHHC CH
甲醛
H 乙醛
HH O HC C C H
H H 丙醛
肉桂醛

人教化学选修5第三章第二节 醛 (2)(共22张PPT)

人教化学选修5第三章第二节 醛 (2)(共22张PPT)
H
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子； 较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当 于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途 甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质 （1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花 杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2

高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)

高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)

(3)相关定量计算 ①一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时，量 的关系如下： 1 mol 1 mol ～2 mol Ag ～1 mol Cu2O
②甲醛发生氧化反应时，可理解为： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O ③二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时有如 下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
解析：含醛基的有机物能发生银镜反应。
答案：选 A
1．下列关于醛的说法中正确的是( A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH
)
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合 CnH2nO 的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析： 甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是— CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为 丙酮。
第二节 醛
1．了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2．了解丙酮的结构、主要化学性质和用途。 3．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 4．了解醇、醛(或酮)之间的相互转化。 5．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有 机化合物的安全使用问题。
细读教材记主干 一、醛类 1．概念：由烃基和 醛基 相连而构成的化合物，简写 为RCHO 。 2．甲醛： 无 色，有 刺激性 气味的气体， 易溶 于 水。它的水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌、防腐性能。 3．乙醛： 无 色、具有 刺激性 气味的液体，密度比 水 小 ，易 挥发 、易 燃烧 ，能与水、乙醇 互溶 。结构
(4)酚：官能团是酚羟基。 检验方法：①加入浓溴水产生白色沉淀。 ②加入 FeCl3 溶液，溶液变紫色。 (5)醛：官能团是醛基。 检验方法：①加入银氨溶液并水浴加热，若试管内 壁出现光亮的银镜，证明有机物分子结构中含有醛基。 ②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并用酒精灯加热， 若试 管内出现红色沉淀，证明有机物分子结构中含有醛基。

人教版高中化学选修五3.2-醛-PPT(25张)优质课件

人教版高中化学选修五3.2-醛-PPT(25张)优质课件
人教版高中化学选修五3.2-醛-PPT(25 张)优 质课件
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12种症状帮你判断室内污染程度 1.每天清晨起床时，感到憋闷、恶心甚至头晕； 2.家里人经常容易患感冒； 3.虽不吸烟，也很少接触吸烟环境，但经常感到嗓子不舒服，有异物感，呼吸 不畅； 4.家里小孩经常咳嗽、打喷嚏、免疫力下降，新装修的房子孩子不愿意回家； 5.家人常有皮肤过敏等毛病，而且是群发性的； 6.家人共有一种疾病，而且离开这个环境后，症状就有明显变化和好转； 7.新婚夫妇长时间不孕，且查不出原因； 8.孕妇在正常怀孕情况下发现胎儿畸形； 9.新搬家或新装修后，室内植物不易成活，叶子容易发黄、枯萎，特别是一些 生命力极强的植物也难以正常生长； 10.新搬家后，家养的宠物猫、狗或热带鱼莫名其妙地死掉，而且邻居家也是这 样； 11.一上班就感觉喉疼，呼吸道发干，时间长了容易疲劳，下班后就没有问题了， 而且同楼其他工作人员也有这种感觉； 12.新装修的家庭和写字楼的房间或者新买的家具有刺眼、刺鼻等刺激性异味， 而且超过一年气味仍然不散。
以上12种症状，市民如果在家中或办公室呈现出其中2种，则可判断室内空 气已经达到轻度污染；如果有其中4种符合，则可判断为重度污染；而出现其中 5种以上者，则表明室内空气污染状况已经极度严重。
人教版高中化学选修五3.2-醛-PPT(25 张)优 质课件
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科学视野
丙酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。

高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt

高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt

2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛 是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验 【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应 实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来 检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构 醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。

人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(51张)优质课件

人教版化学选修五第三章第二节-醛PPT(51张)优质课件

人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
归纳总结
乙醇 乙醛 乙酸 (加H)
氧化(加O)
(去H)
有机物加O或去H, 发生氧化反应 有机物去O或加H, 发生还原反应
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
乙醛能使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色吗？ 为什么？
第 21 页
总结感悟
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
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④被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水 等强氧化剂氧化
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
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注意事项：
（1）试管内壁必须洁净(可用热烧碱溶液清 洗，后用蒸馏水润洗)；
（2）配制银氨溶液时，氨4）必须水浴加热；
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛PPT (51张) 优质课 件
2. 乙醛的分子结构：
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO

人教版高中化学选修五课件3.2.2醛类(共61张PPT).pptx

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2.官能团：________基(________)。 3.通式：饱和一元醛为________或________。 二、常见的醛 1.甲醛 甲醛也叫________，是结构最简单的醛，结构简式为 ________。在通常状况下是一种________色具有________ 气味的________体，________溶于水。质量分数为35%～ 40%的甲醛水溶液又称________，是一种防腐剂。
2．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属
钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银
镜反应，此有机物是( )
A．甲醛
B．乙醛
C．甲酸
D．乙酸
答案：A
3．已知丁基有四种结构，不必试写，立即可以断定 分子式为C5H10O的醛共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：分子式为C5H10O的醛可看作是丁基与醛基相连 的化合物，即可看作是C4H9—CHO，所以，丁基有几种 则该醛就有几种。
(3)化学性质 丙酮不能被________、新制________等弱氧化剂氧 化，但能催化加氢生成2－丙醇。
答案 一、1.烃基 醛基 2．醛 —CHO 3．CnH2nO CnH2n＋1CHO 二、1.蚁醛 HCHO 无 强烈刺激性 气 易 福 尔马林
规律技巧
一、甲醛 1．甲醛的物理性质及用途 (1)无色、具有强烈刺激气味的气体，具有爆炸性、腐 蚀性、毒性。 (2)易溶于水，质量分数为35～40%的甲醛水溶液叫福 尔马林，用于浸制生物标本。
(2)C ―还―原→ A ―氧―化→ B满足上述转化关系的有机物A一 定属于醛类(或含有醛基)。则C为醇，B为羧酸。若A完全 燃烧后，反应前后气体的体积不变(H2O为气体)，则A为 甲醛，B为甲酸，C为甲醇。

人教版高中化学选修5课件 第三章 第二节 醛(34张ppt)

人教版高中化学选修5课件 第三章 第二节 醛(34张ppt)

第二节
理解感悟
在研究多官能团化合物 (含有两种或两种以上官 和—CHO，然后将这两种官能团合 与溴水反应是加成反应，
能团的有机物)时，应先分析该分子中每种官能团的性质，如 上述题目中含有 起来，看是否有共性，如这两种官能团都能与溴水、酸性高 锰酸钾溶液反应，区别在于 而醛基与溴水反应是氧化反应。
本 课 时 栏 目 开 关
(2)乙二醇的催化氧化的方程式为
第二节
。
本 课 时 栏 目 开 关
(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 —CHO ， 由烃基 与 醛基 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式 为 CnH2n＋1CHO或CnH2nO 。
知识·回顾区
第二节
本 课 时 栏 目 开 关
3.(1)葡萄糖的分子式为 C6H12O6 ，结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO ，其中分子结构中含有的官能团的名 称是 羟基、醛基 。 (2)葡萄糖的特征反应： ①在加热条件下，使新制的氢氧化铜悬浊液产生 红色 沉淀； ②在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出 银 (也叫银 镜反应)。
解析
第二节
， ( D )
本 课 时 栏 目 开 关
柠檬醛的分子结构中有碳碳双键和醛基，无论哪一种官能
团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确；
碳碳双键可与溴发生加成反应，B 正确；
醛基在一定条件下可以发生银镜反应，C 正确； 柠檬醛与氢气完全加成后分子式应为 C10H22O，D 不正确。
学习·探究区
H2O===AgOH↓＋NH4NO3 ① AgNO3＋NH3· AgOH＋2NH3· H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
， ，
本 课 时 栏 目 开 关
△ CH COONH ＋ CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ――→ 3 4 2Ag↓＋3NH3＋H2O 。

人教版高中化学选修5课件：3.2醛(2课时) (共15张PPT)

人教版高中化学选修5课件：3.2醛(2课时) (共15张PPT)

常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、溴水、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 CH3CHO
【O】
CH3COOH
（2） 加成反应（加H2还原）
CH3CHO ＋ H2 P.58
催化剂
CH3CH2OH
学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及 与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、乙醛与氢气的加成反应，也可 以说乙醛发生了还原反应。为什么？ 3、结合乙醛的结构，说明乙醛的 氧化反应和还原反应有什么特点？ CH3CH2OH
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O=AgOH
AgOH+2 NH3· H2O=[Ag(NH3)2] + OH + 2H2O
出现漂亮 +NH4NO3 的银镜 + -
②水浴加热生成银镜 ：在配好的上述银 氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中温热。
失H
加H
CH3CHO
加O
CH3COOH
小结：乙醛化学性质 加O(氧化) 失H(氧化) CH3CHO CH3COOH CH3CH2OH
加 H(还原)
（1） 氧化反应
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋ Cu2O↓ ＋3H2O
（2） 加成反应（还原反应） 催化剂 CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH
作业： 课内：课本P59第4题 课外：课本P59第1、2、3、5 小本教辅p23：1——10

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应
还原(加H) 2CH3CH2OH+O2
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？发生的反应类型是什么？
乙醇 乙醛 氧化(加O) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧气的质量相等
•
• 3．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g
• 1．3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析 出43.2 g银，则该醛是( )
• A．甲醛
B．乙醛
• C．丙醛
D．丁醛
答案： A
• 例2已知柠檬醛的结构简式为：
D
• A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 • B．它可以与溴发生加成反应 • C．它可以发生银镜反应 • D．它被催化加氢后最终产物的化学式为
3 2 2 6、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
B．它可以与溴发生加成反应
－
CHO
丁醛 1．下列关于醛的说法中正确的是( )
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
苯甲醛
一、醛类
• 2．常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式 结构简式
颜色
CH2O
HCHO
C10H20O
• 1．下列反应中属于有机物发生还原反应的是
(C)
• A．乙醛发生银镜反应 • B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 • C．乙醛加氢制乙醇 • D．乙醛制乙酸
•
• 2．下列说法中，正确的是( C )

人教版高二化学选修五：3.2《醛》课件

人教版高二化学选修五：3.2《醛》课件
在日常生活中我们都会有 这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的人一点喝酒就面红耳赤，
情绪激动？酒量的大小到底与什么有关呢？
首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛
接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸 最后乙酸转化为CO2和H2O
如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将 乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，
实验注意事项：
(1)实验成功的关键是制备氢氧化铜时氢氧化钠过量 保证制得的氢氧化铜是悬浊液； （2）加热至沸腾，但温度不能过高
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
乙醛能被弱氧化剂银氨 溶液、氢氧化铜氧化，那么能否被 KMnO4/H+氧化吗?
导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此 人就会醉
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
根据结构分析及解酒原理推测乙醛化性
O
C OH CH3 C
O CH
H加H还原成醇 H
H
O 加O氧化成羧酸
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
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二、乙醛
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应 （加氢还原反应）
O
CH3-C-H +H-H
Ni △
CH3CH2OH
注意：加成时只能与H2、HCN不能与Br2水加成
(2)氧化反应
①燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃
人教版高二化学选修五：3.2《醛》课 件
4CO2 + 4H2O
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结构式： H—C—H; 结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水；
福尔马林——
质量分数为35%~40%的甲醛水 溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液: (水浴加热) HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- △
(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
② 与新制Cu(OH)2悬浊液: △
HCHO+4Cu(OH)2
CO2↑+2Cu2O+ 5H2O
小结甲醛：
（也叫蚁醛，分子结构最简单的醛）
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，
（35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）
甲醛的化学性质 与乙醛相似
能被还原成醇
Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
乙醛性质的小节：
1、加成反应 醛+H2
醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
乙酸
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
已知：柠檬醛的结构为：
△
2Cu(OH)2+CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
医学上检验病人是否患糖尿病
学与问
结合乙醛的结构，说明乙醛 的氧化反应和还原反应有什 么特点？
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO （3）乙烯氧化法：
2CH2热、
2CH3CHO
加压
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
五、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连 而构成的化合物。 2. 醛类通式: O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
R—C—H 饱和一元醛的通式为:
CnH2nO n≥1
3. 醛的同分异构体
(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同 分异构体的结构简式。
(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同 分异构体的结构简式。
4. 物理通性
醛一般有特殊的刺激性气味，密度一 般比水小。
含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和 水互溶。
练习二
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色
三、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
5. 醛的化学性质
－H(氧化)
+ O(氧化)
醇
醛
酸
+H(还原) (氧化性) (还原性)
① 与H2加成→醇 ② 与O2催化氧化→酸 ③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸 ④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪
色(反应式不要求)
6. 特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
（三）乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
还原反应 因为在有机化学反应里，通常还可以从加 氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就 是还原反应去氢就是氧化反应。
1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-
水+2浴H加2O热生成银镜
：在配好的上述银
氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放
在热水浴中静置。
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
能被氧化成羧酸
能起银镜反应，能与新制的 氢氧化铜反应
（２）氧化反应
a. 乙催化醛氧可化以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
a.燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b.在一定温度和催化剂条件下：
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应 配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
(-CHO)相连而成的 化合物叫醛。
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H
O
CH3 C H 乙醛
丙醛
二、乙醛
（一）.乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO 官能团 醛基: CHO 或
友情 提示
醛基的写法,不要写成
O CH
COH
（二）乙醛的物理性质
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
O 2CH3CCH3+2H2O
一、醛
醛的定义：
从结构上看，由烃基
R （或氢原子）跟醛基