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例2 ：氢氧化钠溶液的标定1．目的用标准物邻苯二甲酸氢钾（KHP ）标定氢氧化钠（NaOH ）溶液。
2．测量步骤干燥并称取滴定标准物KHP 。
配制NaOH 溶液后，将标准物（KHP ）溶解，并用NaOH 溶液滴定。
具体的测定步骤见流程图1 3．被测量1000KHP KHPNaOH KHP Tm P c M V ⋅⋅=⋅ [mol/l]其中， NaOH c ：NaOH 溶液的浓度[mol/l]1000：由[ml]转化为[l]的换算系数HKP m ：滴定标准物KHP 的质量[g]KHP P ：滴定标准物的纯度，以质量分数表示KHP M ：KHP 的摩尔质量[g/mol] T V ：NaOH 溶液的滴定体积[ml]4．不确定度来源的识别：分析测量不确定度的来源是评估不确定度中最困难的一环。
因为，一方面有些不确定度来源可能被忽略，另一方面有些来源可能会被重复计算。
绘制因果图的目的是防止这类问题发生的一个可行的方法。
制作因果图的第一步就是先画出被测量计算公式中的所有参数。
然后，分析每个参数的测量步骤，进一步将所有不可忽略的影响量添加在每一个分支干上，直到影响因素变得微不足道为止。
称重为减量称量，在因果图上应画出皮重称量（m 皮）和毛重称量（m 毛）两条支干。
每一次称重都会有随机变化和天平校准带来的不确定度。
天平校准本身有两个可能的不确定度来源：灵敏度和校准函数的线性。
如果称量是用同一台天平且称量范围很小，则灵敏度带来的不确定度可忽略不计。
图1 标定NaOHV(T)P(KHP)c(NaOH)M(KHP)图2 第一步：画出被测量计算公式中的所有参数的因果图m(KHP)图3 第二步：增加称量步骤不确定度来源的因果图图4 第三步：所有来源的因果图在称量和体积测量中都包含了重复性。
因此，将各重复性分量合并为总试验的一个分量，并且利用方法确认的数值将其量化是合理的，由此将因果图的修订为图5。
图5 第四步：将重复性合并的因果图5．不确定度分量的量化：NaOH 溶液的标定包括以下步骤：ⅰ）将标准物KHP 干燥。
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
NaOH标准滴定溶液的配制与标定1. 导言在化学实验中，NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一个基础且重要的实验操作。
NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱，用于酸碱中和反应和分析化学实验中。
而标准滴定溶液则是指溶液的浓度已知，并且可以用于准确测定其他溶液中特定成分的溶液。
正确配制和标定NaOH标准滴定溶液对实验结果的准确性至关重要。
2. NaOH标准滴定溶液的配制（1）原料准备NaOH标准滴定溶液的配制需要准备高纯度的氢氧化钠固体和去离子水。
固体氢氧化钠通常需在密闭容器中保存，避免吸收空气中的二氧化碳和水分，从而影响浓度的准确性；而去离子水则需要先通过去离子纯水设备处理，以保证水质的纯净度。
（2）溶液配制取一定质量的氢氧化钠固体溶于一定体积的去离子水中，搅拌并充分溶解，制成一定浓度的NaOH溶液。
在此过程中需要严格控制溶质的用量与溶剂的数量，确保所得溶液的浓度准确。
（3）浓度测定经溶解后的NaOH溶液需要进行浓度测定。
浓度的测定方法有多种，如酸碱滴定法、化学分析法等，其中最常用的是酸碱滴定法。
利用已标定好的盐酸标准溶液，滴定NaOH溶液，从而得出NaOH溶液的浓度。
3. NaOH标准滴定溶液的标定（1）实验器材准备进行NaOH标准滴定溶液的标定需要准备酸碱滴定所需的一系列实验器材，如滴定管、容量瓶、烧杯、酸碱指示剂等。
（2）标定操作将需要标定的NaOH溶液定量取入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂；然后使用已标定好的酸或碱标准溶液，逐滴加入直至溶液呈现颜色变化；通过滴定消耗的酸碱标准溶液的体积计算出NaOH溶液的浓度。
4. 个人理解与观点NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一项基础实验，但其操作要求仍然较为复杂。
在实际操作中，需要严格控制每一步的操作，确保结果的准确性。
密切注意氢氧化钠固体的保存和溶解过程中的安全性，以免对实验者造成伤害。
在标定过程中，更需要严格按照标定方法来进行操作，以避免测量误差的出现。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定及醋酸溶液中HAC含量的测定实验四氢氧化钠标准溶液浓度的标定及醋酸溶液中HAC含量的测定一. 实验目的学会用基准物质标定溶液浓度的方法掌握酸碱滴定法的基本原理学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量熟悉移液管和容量瓶的使用2二. 实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。
在进行滴定分析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度；另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制准确，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其浓度。
3选用一个滴定的标准物质，主要考虑有几点：1. 稳定性，包括热、氧化、还原、结晶水等方面2.该物质的纯度3.足够大的分子量，降低称量误差，一般>0.2g三. 仪器和试剂（一）NaOH标准溶液浓度的标定仪器：碱式滴定管、锥形瓶（250ml）、移液管（25或20ml）、洗耳球试剂：邻苯二甲酸氢钾、NaOH(0.2 mol/L)、酚酞指示剂、HAc(0.2 mol/L)6三. 实验内容（一）NaOH标准溶液浓度的标定1 称取邻苯二甲酸氢钾三份，0.8-1.2g/份，放入250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，温热使之溶解、冷却。
加酚酞指示剂2滴。
2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止滴定，记录体积，计算NaOH标准溶液的浓度。
7（二）醋酸溶液中HAc含量的测定1 吸取25 ml醋酸溶液放于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止滴定，记录体积。
氢氧化钠标准溶液浓度标定方法的比较研究陆子健;李成梁;李帅;王胜臣;李琳【摘要】采用了酸碱滴定法和电导滴定法两种方法,利用两种基准物质邻苯二甲酸氢钾和草酸对氢氧化钠标准溶液的浓度进行了标定.对比邻苯二甲酸氢钾和草酸两种基准物,在酸碱滴定法上,二者测定的氢氧化钠标准溶液的平均浓度比较接近,相对标准偏差差异不显著,均符合滴定分析的标定要求.在电导率滴定法上,两种基准物测得的相对标准偏差比酸碱滴定分析法的相对标准偏差均偏大.【期刊名称】《哈尔滨师范大学自然科学学报》【年(卷),期】2019(035)001【总页数】6页(P78-83)【关键词】氢氧化钠;酸碱滴定;电导滴定;草酸;邻苯二甲酸氢钾【作者】陆子健;李成梁;李帅;王胜臣;李琳【作者单位】首都医科大学;首都医科大学;首都医科大学;首都医科大学;首都医科大学【正文语种】中文【中图分类】O6550 引言氢氧化钠标准溶液是实验室中最常用的标准碱溶液，在化学、食品、医药卫生、环境等等领域的分析测试中有着广泛的应用.但氢氧化钠易吸潮，也易吸收空气中的CO2，以致常含有碳酸钠，因此用直接法配制氢氧化钠标准溶液不可行，故在实验室常用间接法配制近似所需浓度的氢氧化钠溶液，再用基准物质标定.标准溶液的标定及其质量、浓度对应用体系的分析检测结果的准确性起着至关重要的直接影响.但由于分析仪器、分析方法的限制，实验操作环境条件的变化以及实验人员本身的技术水平等因素的影响，致使分析结果不可避免地带有误差.目前实验室中标定氢氧化钠标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等，采用的方法主要是酸碱滴定分析法，该方法主要是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算出氢氧化钠标准溶液的浓度值[1-2].该文采用两种基准物质邻苯二甲酸氢钾和草酸(H2C2O4·2H2O)，除采用目前最常用的酸碱滴定分析法分别标定氢氧化钠标准溶液的浓度外，还利用上述两种基准物质分别探讨了电导滴定法标定氢氧化钠标准溶液的浓度，该方法不需要利用指示剂，是通过电导率的突变,来判断滴定终点.并对两种方法的标定结果进行了比较分析.1 实验方法1.1 试剂工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾 (KHP): 纯度 99.95% ～ 100.05%；草酸(H2C2O4·2H2O)：分析纯；0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液；滴定管: 50 mL最小分度值为 0.1 mL， A级聚四氟乙烯滴定管；雷磁DDSJ-308A型电导率仪；DJS-1C型铂黑电极；万分之一分析天平: 分度值为0.1 mg，线性范围±0.15 mg；标定环境条件: 室温25℃，相对湿度70%.1.2 实验方法1.2.1 酸碱滴定法(1)用标准邻苯二甲酸氢钾溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度用差减法精密称取在105～110 ℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾，每份约0.5 g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加蒸馏水50 mL，使之完全溶解.加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，且30 s不褪色，即可[1-4].(2)用标准草酸溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度用差减法精密称取室温存放的二水合草酸，每份约0.16 g，分别置于250 mL锥形瓶中，各加蒸馏水50 mL，使之完全溶解.加酚酞指示剂2滴[5]，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，且30 s不褪色，即可.1.2.2 电导滴定法(1)用标准邻苯二甲酸氢钾溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度配制邻苯二甲酸氢钾标准溶液，方法同1.2.1(1).用待标定的NaOH溶液滴定，每滴定约2～3 mL，搅拌均匀，用电导率仪测定一次体系的电导率，终点前后每次滴加0.5～1.0 mL，直到溶液电导率有显著改变后，再按原量每次2～3 mL滴加几次若干次即可.记录每次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积及与之对应的电导率值.(2)用标准草酸溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度配制草酸标准溶液，方法同1.2.1(2).用待标定的NaOH标准溶液滴定，方法同1.2.2(1)，记录每次滴定所消耗NaOH溶液的体积及与之对应的电导率值.2 实验结果与讨论2.1 邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液浓度的结果讨论表1列出了酸碱滴定法测定邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液浓度体系的实验数据，8次平行实验测定氢氧化钠标准溶液的平均浓度为0.1073 mol/L，相对标准偏差为0.2387%.利用电导率法测定邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液的浓度，该实验亦平行测定了8次，体系的电导率值和消耗的氢氧化钠标准溶液体积的关系如图1所示. 表1 酸碱滴定法测定邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液的浓度编号项目12345678KHC8H4O4质量/g0.48500.48320.49250.48190.51260.50460.49120.4892V(NaOH)/mL22.2022.0022.5021.9523.3522.9522.4622.36c(NaOH)/mol·L-10.10700.10750.10720.10750.10750.10770.10710.1071c(NaOH)/mol·L-10.1073RSD (相对标准偏差)/%0.2387由8次作图所得的数据分析结果见表2.分析图1和表2，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠以1∶1的物质的量比进行反应，计算出氢氧化钠溶液的平均浓度为0.1066 mol/L，相对标准偏差为0.775%.和滴定分析法相比，平均浓度偏小，相对标准偏差偏大.图1 电导法测定邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的终点表2 电导率法测定邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液浓度体系的实验结果编号项目 12345678KHC8H4O4质量/g0.50710.51880.48550.49110.49450.49940.48580.5045V(NaOH)/mL23.482 4.2022.1422.4522.7122.9022.1523.19c(NaOH)/mol·L-10.10580.1050.10740.10710.10660.10680.10740.1065c(NaOH)/mol·L-10.1066RSD (相对标准偏差)/%0.7752.2 草酸标定氢氧化钠标准溶液浓度的结果讨论利用酸碱滴定法测定草酸标准溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度体系的实验数据见表3.表3 酸碱滴定法测定草酸标准溶液标定氢氧化钠标准溶液的浓度编号项目12345678草酸质量/g0.15450.16210.16550.15710.16040.16410.16160.1585V(NaOH)/mL22.652 3.724.2523.1023.3924.1023.7023.25c(NaOH)/mol·L-10.10820.10850.10830.10790.10880.1080.10820.1082c(NaOH)/mol·L-10.1083RSD (相对标准偏差)/%0.2607利用酸碱滴定法测定草酸标准溶液标定氢氧化钠标准溶液体系的浓度，选择了酚酞指示剂指示滴定终点，实验结果显示酚酞指示剂在体系的第二化学计量点变色，指示终点.即酚酞指示剂指示的是草酸和氢氧化钠以物质的量比为1∶2反应的终点.由表3可以看出，该方法测定的氢氧化钠标准溶液的平均浓度为0.1083 mol/L，相对标准偏差为0.2607%.该方法测定的平均浓度与邻苯二甲酸氢钾测定的平均浓度比较接近，相对标准偏差略大，但差异不显著.用电导率法测定的草酸标准溶液标定氢氧化钠标准溶液体系的浓度，该方法不需要指示剂，通过电导率值的突变确定滴定终点.体系的电导率值对消耗的氢氧化钠标准溶液的体积的变化共测定8次，得到如图2所示的关系.由图2可以得出，在电导率值有突变时消耗的氢氧化钠溶液的体积约为12. 00 mL，可见电导率法测定的突变点发生在草酸滴定氢氧化钠溶液体系的第一化学计量点，而不是第二化学计量点，即电导率值的突变发生在草酸和氢氧化钠以物质的量比为1∶1反应的终点.这一点和用酸碱滴定法不同.8次测定得到的如图2所示的实验结果整理见表4.表4 电导率法测定草酸标准溶液标定氢氧化钠标准溶液浓度的实验结果项目编号 12345678二水合草酸质量/g0.15630.16380.15680.16440.15600.15650.16280.1632V(NaOH)/mL11.951 2.6712.0412.7111.8311.8812.4812.51c(NaOH)/m o·L-10.10380.10260.10320.10260.10460.10450.10350.1035c(NaOH)/mol·L-10.1035RSD (相对标准偏差)/%0.730由表4可以看出，实验测得氢氧化钠标准溶液的平均浓度为0.1035 mol/L，该浓度与前几种方法相比，所得的氢氧化钠标准溶液的平均浓度偏低，相对标准偏差为0.730%，也比用草酸基准物以酸碱滴定分析方法测得的相对标准偏差大.图2 电导法测定草酸标定氢氧化钠溶液的终点3 讨论常规的酸碱滴定法，需要运用指示剂，根据指示剂的颜色变化目测判断滴定终点，不同操作者对指示剂的加入量、接近终点时颜色判断不同存在一定的误差，而且只能适用于具有合适指示剂体系的测定；电导滴定法在滴定过程中不需要指示剂，通过电导率值的突变来指示终点，适用于一些有色、浑浊、没有合适指示剂指示终点的体系.该文采用了酸碱滴定法和电导滴定法分别对邻苯二甲酸氢钾和草酸标定氢氧化钠标准溶液进行浓度标定.首先对比不同分析方法上的差异.在利用酸碱滴定法上，邻苯二甲酸氢钾和草酸两种基准物测定的氢氧化钠标准溶液的平均浓度比较接近，相对标准偏差差异不显著，均符合滴定分析的标定要求.在电导滴定法上，无论采用邻苯二甲酸氢钾还是草酸作为基准物，电导滴定法的相对标准偏差比酸碱滴定法的相对标准偏差均偏大.其原因可能在于电导滴定法进行滴定时，每一次体系电导率值的获得都要人工读取相应的滴定溶液的体积.在滴定误差来源中，不同文献[3，6]均认为滴定体积的不确定度最大, 即滴定管液面调节读数误差引起标定溶液体积的标准不确定度分量最大，因在电导滴定法中，每一次体系电导率值的获得都要产生人工读数误差，这要比在酸碱滴定法中产生人工误差的几率要大.因此，提高分析人员的实验操作水平，准确读取氢氧化钠溶液的体积，可以减少对实验结果的影响，提高精确度.其次，对比两种基准物邻苯二甲酸氢钾和草酸，邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，而草酸的摩尔质量偏小.这也导致在滴定误差中，无论是酸碱滴定法还是电导滴定法上，草酸的质量的不确定度要比邻苯二甲酸氢钾的大[6-8].这可能也是导致利用草酸进行标定比用邻苯二甲酸氢钾标定所得的相对标准偏差偏大的原因之一.在实际实验中，因为每次平行实验所需草酸的质量较小，为了减少称量草酸质量的不便，减小误差，也可以把草酸一次性配制成一定浓度的溶液待用.总之，分别采用酸碱滴定法和电导滴定法两种方法，利用两种基准物邻苯二甲酸氢钾和草酸标定氢氧化钠溶液的浓度，在标定结果上有一定差异，但差异并不显著.因此，作为标定氢氧化钠标准溶液浓度的分析方法，这两种方法在满足滴定分析实验等方面的要求，具有借鉴意义.参考文献【相关文献】[1] 李红,于素青,周志琴.氢氧化钠标准溶液制备和标定影响因素探讨[J].全面腐蚀控制,2015,29(7):24-26.[2] 张学东,丁秋玲.医用化学实验教程[M].武汉:华中科技大学出版社,2010.[3] 张超.氢氧化钠标准溶液配制与标定的影响因素[J].计量测试与技术,2012(7):73.[4] 刘卫超.两种方法标定氢氧化钠滴定溶液结果分析[J].河南预防医学杂志,2006,(17(4)：201-202,[5] 王志平.标准草酸溶液标定氢氧化钠溶液中指示剂的选择[J].集宁师专学报,2004,26(4):63-64.[6] 张君.氢氧化钠标准溶液浓度的不确定度评定[J].农业科技与装备,2017,279(9):58-60.[7] 杨玉.氢氧化钠标准溶液浓度不确定度的评定[J].广东化工,2007,34(6):117-120.[8] 郑定钊.氢氧化钠标准滴定溶液的标定及其不确定度评定[J].福建分析测试,2006,15(3)：57-62.。
实验报告姓名：班级：同组人：项目氢氧化钠溶液浓度的标定课程：分析化学学号：一、实验目的1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
二、实验原理标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.反应方程式为:三、仪器和药品仪器:台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)四、内容及步骤0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算NaOH标准溶液浓度的标定:六、思考题：1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?教师评语：年月日文案编辑词条B 添加义项?文案，原指放书的桌子，后来指在桌子上写字的人。
现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位，就是以文字来表现已经制定的创意策略。
文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法，它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程，多存在于广告公司，企业宣传，新闻策划等。
