福建省泉州市泉港区惠华中学2014届高三(上)期中化学试卷

上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

福建省惠安县2014届高三5月质量检查
理综化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目；
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；
4．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．请勿折叠答题卡。

保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第I卷（选择题共108分）
（必考）
2014年惠安县普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试参考答案及评分标准
第I卷
6.D
7.A
8.C
9.A 10.A 11.A 12.D 13.C
29（1）C（2）D
30(1) C（2）B。

福建省福州八县（市）一中2014届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A．180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜B．200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾C．250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾D．250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有N A个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10N A，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5N A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

泉州市2025届高中毕业班质量监测（一）高三化学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B 铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ga 70一、选择题（本题共10小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.科技创新是发展新质生产力的核心要素。

下列说法错误的是（ ）A.量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能C.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物D.“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。

下列说法错误的是（）A.K 能发生氧化、还原与取代反应B.K 与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子C.可利用红外光谱法鉴别K 和LD.M 分子中所有原子共平面3.实验室用3CH COOH 和32CH CH OH 反应制备323CH COOCH CH ，设A N 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.1mol 1832CH CH OH 中子总数为A 20NB.18g 冰水混合物中所含的氢键数小于A2N C.10.1mol L -⋅3CH COOH 溶液的H +数目为A0.1N D.46g 32CH CH OH 充分反应后生成323CH COOCH CH 的分子数为AN4.亚氯酸钠()2NaClO 用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：已知：()2a 4HSO 1.010K --=⨯。

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O23．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：510．（3分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH11．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣大量共存D．在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣大量共存12．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m ol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．14．（3分）（2013秋•南安市校级期中）某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（）A．杂质一定不含KNO3B．杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3C．杂质一定不含Na2SO4D．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO415．（3分）（2013秋•南安市校级期中）宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A．用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B．稻草可变成酒精C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息D．可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发16．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%17．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦18．（3分）（2013秋•南安市校级期中）工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）△H＞0，对该反应的说法不正确的是（）A．该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B．因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，有利于反应的进行C．该反应说明了Na的还原性比K强D．该可逆反应为置换反应19．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发B．一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关C．自发反应都可以用于原电池的设计D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20．（3分）（2013秋•南安市校级期中）2011年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（）A．核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B．氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C．生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D．车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点二．本大题共4小题，共40分．21．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式；解释曲线变化的原因．（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．实验方法：、、、玻璃仪器：、、、．22．（8分）（2010秋•焦作期末）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+ + →+ + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．23．（7分）（2013秋•南安市校级期中）煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发．②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为K= ．（3）升高温度，其平衡常数（填”增大”“减小”或”不变”）．（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．24．（17分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为．（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应；B．原电池正极可以是非金属；C．化合物可分为电解质和非电解质；D．对于可逆反应，升高温度，平衡不一定向正反应方向移动．解答：解：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；B．原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；C．化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；D．对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题，全面考查化学知识的综合应用，题目较为基础．2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2考点：钠的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水属共价化合物，不是离子化合物；B、根据离子、原子结构示意图的画法来回答判断；C、根据化合价规则确定元素的化合价；D、根据原子之间组合成分子的情况来判断．解答：解：A、双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，不会形成阴阳离子，故A错误；B、氧离子核外10个电子，但是钠原子是三个电子层，最外层电子数是1，核外电子排布示意图不一样，故B错误；C、根据化合价规则，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2、﹣2、﹣1价，故C错误；D、氧原子可以分别和两个共同的氢原子构成水分子，氧原子还可以和两个不同的氢原子之间构成水分子，最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学用语专题知识的考查题，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．3．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁的活泼性强于铜，镍和银的活泼性小于铜，电解过程中杂质铁优先放电，而镍和银不参与反应，据此进行判断；B．根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度；C．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D．298K、101kPa下不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量．解答：解：A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2N A个时，转移了2mol电子，若只有铜放电，则阳极质量减小64g，由于铁优先参与反应，则阳极减少的质量小于64g，故A错误；B．0.168g铁粉的物质的量为0.003mol，100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol，如果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；如果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.003mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.012mol，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol，则x+y=0.003，再根据消耗的硝酸的物质的量为：4x+y=0.01，解得y=0.0015，所以亚铁离子的浓度为：0.015mol/L，故B正确；C．3g氢气的物质的量为1.5mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，如果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到1mol氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于1mol，得到NH3分子数小于N A，故C错误；D．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为难点和易错点，注意讨论法在计算中的应用方法．4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数考点：反应热和焓变；原子构成；化学反应速率的影响因素．专题：图示题．分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，以此来分析解答．解答：解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．故选D．点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能求出H﹣O键与H﹣Cl键的键能差；解答：解：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以﹣kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X=，即断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高kj．故选：B．点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来解答；B、根据电解质和非电解质的概念，以及强弱电解质的概念来判断；C、根据分散系的分类依据判断；D、反应能否自发与反应速率无关．解答：解：A、硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸，火碱即氢氧化钠属于碱，醋酸钙属于盐，水晶是二氧化硅晶体属于氧化物，故A正确；B、蔗糖在熔融状态和水中均不导电属于非电解质，碳酸钡在溶液中能完全电离属于强电解质，水能部分电离出氢离子和氢氧根离子属于弱电解质，故B正确；C、根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为：分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故C正确；D、反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选D．点评：本题考查学生的物质分类知识、以及自发反应，注意概念的理解和应用是关键，难度不大．7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、失去电子金属被氧化；B、因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应；C、金属和电源的负极相连，则金属做阴极，被保护；D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答．解答：解：A、金属腐蚀就是金属在负极上失去电子被氧化的过程，故A正确；B、铝制品的耐腐蚀性强，是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应，会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故，故B错误；C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH，铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，注意氧化还原反应知识的应用是关键，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应来确定物质；B、在离子方程式中，氧化物、过氧化物都不能拆成离子；C、根据氢气和氧气之间的燃烧反应结合过氧化钠和水之间的反应来判断即可；D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A、图中正中央圆圈代表的物质是水，故A错误；B、反应②的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣，故B错误；C、①的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，②反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，产生的氢气和氧气的量分别是0.05mol，0.05mol，二者燃烧得到水的物质的量是0.05mol，根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的氧化产物为O2，故C错误；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以①、②充分反应后所得溶液的质量分数：①＜②，故D正确．故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是D，此为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：5考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：一种氧化剂氯气遇多种还原性微粒，首先同还原性强的微粒反应，第一步与碘离子反应，然后同部分亚铁离子反应，再根据物质的量的关系进行计算得出正确结论．解答：解：因为还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、3mol，电荷守恒，则溶液中Fe2+的物质的量为（2+3+3）÷2=4mol，通入Cl2后，优先氧化I﹣，3molI﹣被完全氧化需通入1.5molCl2，故Cl﹣的物质的量变。

福建省泉州市泉港区第一中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是A ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B ．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C ．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大C ．溶液中)OH ()COOH CH ()COO CH (33--⋅c c c 不变D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝73．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，0.5 mol•L -1 Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于N AB ．常温常压下，4.6 gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 N AC ．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L 气体时，溶液中通过的电子数目为4N AD ．将0.1molCH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目等于0.1 N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、ClO －、SO 42-、I － B ．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO 32-、SO 42-、K ＋、AlO 2- C ．pH=7的溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-D ．与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3-、Fe 2＋、Na ＋、SO 42-5．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

福建省泉州市泉港一中等2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体2、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物3、下表中对应关系正确的是( )CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；均为水作还原剂的氧化还原反应D2F2+2H2O→4HF+ O2A．A B．B C．C D．D4、常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．a=5.6B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO35、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数6、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能处于同一平面D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同7、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)8、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O9、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应10、化学与生活密切相关。

福建省惠安三中高三上学期期中考试化学试题审题：钟又（全卷满分100分，.11）说明：1.请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷答案卡上，交Ⅰ卷无效；2.可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Fe－56 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题含，各题均只有一个答案。

每小题3分，共60分）1．环境问题是“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

2．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－3．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质6．下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)39．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液10．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶011．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水12．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱13．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价15．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

泉港一中2019~2019学年度上学期高三年第一次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-14 Na-23 AI-27第I卷一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1. 下列关于胶体的说法正确的是A. 含口的,」:饱和溶液完全与沸水反应生成胶体粒子数等于O.IN AB. 胶体带正电，'—溶液呈电中性C. 处理废水时可加入明矶作为混凝剂，是利用了胶体的吸附性D. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象2. 下列分类依据和结论都正确的是A. HCIO、浓硫酸、八小均具有较强的氧化性，都是氧化性酸B. 、HCIO均含有氧元素，都是氧化物C. HF、"‘、都易溶于水，都是电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物3. 一块金属钠久置于空气中最后变成A. 氢氧化钠B.碳酸钠C.过氧化钠D.碳酸氢钠4 ...................................................................................................... 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCb、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4 五种溶液，这种试剂是A. Ba（0H）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO s5. 设N.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 卞V中含有的阴离子数是’…N0：.B. 常温常压下，•门含有的电子数是4 N'；C. 常温下2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N,」D. 丨门“皿川厂）匕为溶液中含有的氧原子数为3 N “6. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. 门八:'j Z ;心心L 的溶液中：、B. 加入Al 粉放出门的溶液中：、X 、、C. C L ：；;：上二-心溶液：冷、打、、D. . '■■■■' I ■的溶液中：鼻、、「打 u 、7. 下列有关实验的选项正确的是8. 下列离子方程式书写正确的是'■ 1A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：二'"'B. ''溶液中加入足量的氨水:C. 铜跟稀硝酸反应：D. 向澄清石灰水中滴加少量的「川i 门溶液：9. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl 2溶液中含有FeCb 杂质：加入氧化铜粉末，调节 PH 值在3-4间，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO 2中含有HCI 杂质：通入饱和Na t CO 溶液，洗气A.配制溶液B.苯萃取碘水中的12O.Wmol/LNaOH 后，取出有机层的操作 C.除去CO 中的宀； D.记录滴定终点读数为10. ............................................ 某溶液可能存在 等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。

2013-2014学年福建省泉州市惠安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把答案的字母序号填涂在答题卡上或请把答案的字母序号填写在第Ⅱ卷的答题表内）和是同一种物质5．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确））22O皂化反应10．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）11．（2分）（2013秋•锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）12．（2分）（2013春•江都市校级期末）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别2613．（2分）（2011秋•凉州区校级期末）某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L 的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）14．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）15．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）如图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是（）16．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中═6CO+6CO17．（2分）（2010秋•湘西州校级期末）将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段18．（2分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）19．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）20．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B ﹣121．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的22．（2分）（2015春•周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学二、非选择题23．（4分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．24．（10分）（2013秋•惠安县校级期中）氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关．（1）“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：．②反应中的氧化剂是：（写化学式）．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为N A．④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（2）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO33﹣．两步反应的能量变化示意图如图，试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式．25．（14分）（2013秋•惠安县校级期中）如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表．电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中．（1）①电解时，F极作极（填“阴”或“阳”）；②E极发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为：，③电解总反应离子方程式为：．（2）电解池中产生的现象：①②③．26．（16分）（2013秋•惠安县校级期中）常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）Ⅰ池为（填“电解池”或“原电池”）；b极为极（填“阴”“阳”或“正”“负”），其电极反应式．（2）Ⅱ池中d极为极（填“阴”“阳”或“正”“负”），电极反应式．（3）当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为mol，K闭合时，Ⅱ中SO42﹣向电极迁移．（填“c”或“d”）（4）K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为极．（填“阴”“阳”或“正”“负”）27．（12分）（2013秋•惠安县校级期中）以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：（1）写出步骤①的反应类型；步骤②的化学方程式．（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式．②制得的物质E中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为．（3）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是（填甲或乙），简述你的理由：．（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合生成，写出其反应化学方程式．2013-2014学年福建省泉州市惠安一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分．下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把答案的字母序号填涂在答题卡上或请把答案的字母序号填写在第Ⅱ卷的答题表内）．它既有单键又有双键和是同一种物质、、5．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确））22O皂化反应22nC3Al10．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）211．（2分）（2013秋•锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）12．（2分）（2013春•江都市校级期末）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别13．（2分）（2011秋•凉州区校级期末）某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L 的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）14．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）15．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）如图为一原电池的装置示意图，下列说法不正确的是（）16．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中═6CO+6CO17．（2分）（2010秋•湘西州校级期末）将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段2H18．（2分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）19．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）20．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B ﹣121．（2分）（2013秋•惠安县校级期中）气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的=计算===0.15mol/22．（2分）（2015春•周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学二、非选择题23．（4分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z ．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）﹣1．v=X+3Y 2ZX+3Y 2Z24．（10分）（2013秋•惠安县校级期中）氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关．（1）“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6KJ/mol ．②反应中的氧化剂是：H2O2（写化学式）．③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为 4 N A．④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．（2）饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO33﹣．两步反应的能量变化示意图如图，试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ•mol﹣1．25．（14分）（2013秋•惠安县校级期中）如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表．电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中．（1）①电解时，F极作阳极（填“阴”或“阳”）；②E极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，③电解总反应离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2H2↑+Cl2↑+2OH﹣．（2）电解池中产生的现象：①E电极附近产生出气泡②E电极附近溶液显示红色③溶液中出现白色沉淀．2H2H26．（16分）（2013秋•惠安县校级期中）常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）Ⅰ池为原电池（填“电解池”或“原电池”）；b极为负极（填“阴”“阳”或“正”“负”），其电极反应式Pb（s）﹣2e﹣+SO42﹣（aq）=PbSO4（s）．（2）Ⅱ池中d极为阳极（填“阴”“阳”或“正”“负”），电极反应式PbSO4（s）+2H2O ﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣．（3）当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol，K闭合时，Ⅱ中SO42﹣向d 电极迁移．（填“c”或“d”）（4）K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极．（填“阴”“阳”或“正”“负”）427．（12分）（2013秋•惠安县校级期中）以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：（1）写出步骤①的反应类型加成反应；步骤②的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．②制得的物质E中常含有杂质，通常可用饱和碳酸钠溶液（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是分液（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗．③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为防止倒吸．（3）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2 CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是乙（填甲或乙），简述你的理由：由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物多余．（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合生成，写出其反应化学方程式nCH2═CH2．22OHOH2，故答案为：2．。