2021年军考现役士兵考军校化学专项练习及答案

电解质溶液1．下列表述中，合理的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．将水加热，K w增大，pH变小C．酸碱中和滴定时，要用待测液润洗锥形瓶D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH＝82．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为11.5B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．室温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性D．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10﹣12mol/L，该溶液溶液的pH为123．某温度下，纯净水中的c（H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，则该温度下0.01mol•L﹣1的NaOH 溶液的pH为（）A．2B．6C．10D．124．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl5．下列各式表示水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HS﹣+OH﹣⇌S2﹣+H2O D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6．下列反应属于水解反应或水解方程式正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+2H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部7．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。

下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2+C．用明矾净水D．用热碱水去油污8．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大9．已知Na2S溶液中存在反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，下列措施能使平衡正向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．加入少量盐酸C．降低温度D．加入少量的NaHS固体10．下列说法与盐类的水解有关的有（）①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒A．4个B．5个C．6个D．7个11．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．KClO溶液显碱性：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ 12．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．硫酸13．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2C．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2D．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉参考答案与试题解析1．【答案】B【详解】A．广泛pH试纸无法读出小数，且氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1，故A错误；B．将水加热，水的电离程度增大，则水的离子积K w增大，由于氢离子浓度增大，水的pH变小，故B正确；C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH＝3，由于盐酸呈酸性，则1.0×10﹣8mol/L盐酸的pH不能接近7，不可能等于8，故D错误；故选B。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷单质及其化合物一．选择题（共6小题）1．向硫酸铜溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，出现红色浑浊（Cu 2O ），继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊消失又变为蓝色溶液，上述现象可以反复出现．下列有关说法不正确的是（）A ．H 2O 2的电子式为B ．Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂C ．Cu 2+可将H 2O 2还原为O 2D ．上述过程中发生了反应Cu 2O+H 2O 2+4H +═2Cu 2++3H 2O2．下列有关玻璃的说法正确的是（）A ．普通玻璃的主要成分可表示为Na 2O•CaO•6SiO 2，说明普通玻璃为纯净物B ．红玻璃、蓝玻璃因含有某种金属氧化物或盐而呈现出特殊的颜色C ．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D ．普通玻璃化学性质稳定，具有耐任何酸侵蚀，抗氧化等优点3．我国改革开放以来取得很多科技成果，下列说法错误的是（）A ．1992年我国发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg ，该核素的中子数为128B ．我国研制了一种新型“连续纤维增韧”航空材料，该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，其中的碳纤维属于新型无机非金属材料C．2018年华为发布全球首款5G商用芯片，芯片的关键材料是二氧化硅D．2018年港珠澳大桥开通，其设计采用了水下钢柱镶嵌铝块的防腐方法4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙物质选项A AlCl3NH3•H2O NaAlO2B Al H2SO4NaOHC AlCl3NaHCO3NaAlO2D Al Fe2O3HClA．A B．B C．C D．D5．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铁比铜金属性强用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板B铝槽车可以密封贮运浓硫酸或常温下，铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应浓硝酸C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D硅导电性介于导体与绝缘体之用于制作计算机芯片间A．A B．B C．C D．D6．对于反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，下列说法正确的是（）A．NO、NO2是酸性氧化物B．该反应可用于处理工业上制硝酸的尾气C．NO、NO2能分别被NaOH溶液完全吸收D．NaNO2是弱电解质，含离子键和共价键二．填空题（共3小题）7．按下列要求填空：（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的性．（2）苯不溶于水，且苯的密度小于水．用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）．（3）钠与H2O反应生成的气体是．（4）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等．（5）化合物A分子组成可用O x F y表示．30mL A气体在一定条件下能分解生成15mL O2和30mL F2（在同温同压下），A的化学式是．（6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为．8．简要回答下列问题．（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是．（2）医疗上用“胃舒平：[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是．（3）许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是．9．把对应物质的字母代码填入括号内．A．明矾B．硝酸铵C．新制氯水D．小苏打E．次氯酸钙（1）能使紫色石蕊试液先变红后褪色．（2）能做净水剂．（3）能做处理胃酸过多的一种药剂．参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．【解答】H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，O周围8个电子，H周围2个电子，则H2O2的电子式为，故A正确；由分析可知，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故B正确；Cu2+没有还原性，H2O2分解生成O2时，Cu2+是催化剂，故C错误；红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确．2．B【解答】普通玻璃的主要成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2，但普通玻璃里还有其他物质，是混合物，故A错误；玻璃中含有Cu2O或Sb2S3等物质会呈红色，含有Co2O3会呈蓝色，故B正确；钢化玻璃和石英玻璃属于无机非金属材料，而有机玻璃属于有机材料，故C错误；普通玻璃中有SiO2，SiO2会和HF酸反应生成SiF4和H2O，因此普通玻璃能被HF酸腐蚀，故D错误．3．C【解答】对Hg来说，质子数是80，质量数是208，中子数为208﹣80＝128，故A正确；各成分都是由非金属元素组成的无机物，所以是一种新型无机非金属材料，故B正确；单晶硅是半导体材料，常用作芯片，芯片的关键材料是单晶硅，故C错误；水下钢柱镶铝块防腐的方法是原电池原理，铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极保护法，能保护桥体，故D正确．4．A【解答】AlCl3能与一水合氨、NaAlO2反应，但一水合氨与偏铝酸钠不反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A选；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl、NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3、AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选．5．D【解答】用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，是因为铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，与铁比铜金属性强性质无关，故A错误；铝与浓硫酸和浓硝酸常温下发生钝化反应，生成致密氧化膜，所以铝槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，钝化属于化学反应，故B错误；与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度小于水，故C错误；硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，用于制作计算机芯片，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系，故D 正确．6．B【解答】酸性氧化物是能与碱反应生成一种盐和水的氧化物，NO不与碱反应，NO2与碱比如NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水，因此NO、NO2不是酸性氧化物，故A错误；工业上制硝酸时会产生尾气NO、NO2，因此可用该反应来吸收处理，故B正确；NO2与NaOH反应，能被NaOH溶液完全吸收，NO 不与NaOH反应，不能被NaOH吸收，故C错误；NaNO2是盐，是强电解质，含离子键和共价键，Na+和NO2﹣之间是离子键，N和O之间是共价键，故D 错误．二．填空题（共3小题）7．【解答】（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，反应中金属钠化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，表现还原性；（2）用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）4.5g水物质的量为＝0.25mol，与0.25mol硫酸含分子数相同，硫酸质量为0.25mol×98g/mol＝24.5g，；（5）根据题意可知30mL A气体在一定条件下能分解生成15mL O2和30mL F2，依据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比，相同条件下的各气体的物质的量之比等于其体积之比得：O x F y＝O2+F2，1301530解得x＝1，y＝2，该物质化学式为：OF2；（6）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：＝5：4，所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）＝5：6．8．【解答】（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3•H2O会部分电离出OH﹣，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；（2）医疗上用胃舒平（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性，“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；（3）CaO能水反应生成氢氧化钙，则CaO具有吸水性，能作干燥剂，所以CaO的作用是与空气中的水分反应，作干燥剂．9．【解答】（1）使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸；（2）能做净水剂的是可以产生氢氧化铁或是氢氧化铝胶体的物质，如明矾，水解方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质，可以选择碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑．。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷单质及其化合物一．选择题（共5小题）1．下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应不属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做氧化剂D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．明矾常作为净水剂3．使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是（）A．除去Al2O3中杂质Fe2O3B．由AlCl3溶液制备Al（OH）3C．除去C2H5Br中杂质Br2D．检验醛基时制备新制Cu（OH）24．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）常作干粉灭火器的原料，温度高于100℃会分解．关于NH4H2PO4说法错误的是（）A．易溶于水B．分解时放热C．与强碱反应能产生氨气D．可用作复合肥料5．工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（）A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n（Br﹣）还原Br﹣使Br2挥发使Br2溶解A．A B．B C．C D．D二．填空题（共3小题）6．（1）过氧化钠（Na2O2）是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：个．（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：．（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：；②Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3．（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，已知能发生H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：．7．（1）①写出小苏打的化学名称；②写出漂白液有效成分的化学式．（2）写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式．（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式．8．按要求回答问题：（1）漂白粉的有效成分（化学式）；（2）KClO3的电离方程式；（3）钠和水反应的离子方程式；（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是，涉及的反应用化学方程式表示．参考答案与试题解析一．选择题（共32小题）1．【详解】过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故A正确；Na2O2与CO2反应时有氧气生成，是化合物和化合物反应属于氧化还原反应，该反应不属于置换反应，故B 正确；Na2O2在空气中久置变白是过氧化钠和空气中二氧化碳反应、和水蒸气反应，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价和0价，过氧化钠做氧化剂也做还原剂，故C错误；Na2O2粉末加Ca（HCO3）2溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会产生气体，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，生成了白色沉淀，故D正确；故选C．2．【详解】金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冾炼金属钛、钽、铌、锆等，故A正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故C错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成胶体，具有吸附性，所以明矾常作为净水剂，故D正确；故选C．3．【详解】Fe2O3与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，把主要物质除去了，故A错误；由AlCl3溶液与NaOH溶液反应制备Al（OH）3，生成的Al（OH）3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，所以不能得到Al（OH）3，故B错误；C2H5Br在NaOH溶液会发生反应水解反应，所以不能用NaOH溶液来除去C2H5Br中杂质Br2，可以用亚硫酸钠溶液除去Br2，故C错误；用可溶性的铜盐与NaOH溶液反应能生成新制的Cu（OH）2，则使用过量NaOH溶液能制备新制Cu（OH）2，故D正确；故选D．4．【详解】磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于铵盐，易溶于水，故A正确；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）分解需要吸收大量的热，故B错误；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）与氢氧化钠反应生成氨气和磷酸钠和水，所以能够与强碱反应生成氨气，故C正确；磷酸二氢铵含有N和P元素，属于复合肥，故D正确．故选B．5．【详解】浓缩海水提高c（Br﹣），n（Br﹣）不变，故A错误；通入氯气发生Cl2+2Br ﹣═Br2+2Cl﹣，氧化溴离子，故B错误；溴易挥发，热空气可吹出溴，故C正确；CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误；故选C．二．填空题（共3小题）6．【详解】（1）过氧化钠（Na2O2）是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧化钠的电子式为；（2）1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出56kJ的热量，16g甲烷燃烧放热896kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣896kJ/mol；（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，①溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，发生的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O；②Fe3+与SCN﹣反应产生Fe（SCN）3，溶液显血红色Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3；（4）酸性：H2SO4＜HClO4，HClO4的沸点为90℃，HClO4的沸点较低，加热挥发，生成物浓度减小，反应向正方向进行，H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，故反应能进行．7．【详解】（1）①写出小苏打即碳酸氢钠；②漂白液有效成分为次氯酸钠，化学式：NaClO；（2）铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．8．【详解】（1）漂白粉由氯气和氢氧化钙反应生成，反应生成次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为Ca（ClO）2；（2）KClO3属于强电解质，电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3＝K++ClO3﹣；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；（4）碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠，则可在溶液中通入过量二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，而达到除杂目的．。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学基本概念一．选择题（共11小题）1．在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣12．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a2a a bA．SO42﹣、4a B．NO3﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a 3．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含电子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol5．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4 6．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质，下列加入试剂（或操作）顺序错误的是（）A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：3B．1：2C．1：1D．2：19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．食盐和水B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油D．水和四氯化碳10．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n mol﹣1B．9n mol﹣1C．2n mol﹣1D．n mol﹣1 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．含1mol的N2O和含1mol的CO2B．11.2LN2（标准状况）和1molH2C．10gN2和10gO2D．88gCO2和44.8LH2O（标准状况）参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．【详解】mg氧化铝的物质的量为＝mol，根据铝元素守恒可知，n[Al2（SO4）3]＝n（Al2O3）＝mol，故原溶液中n（SO42﹣）＝mol×3，故溶液中SO42﹣的物质的量浓度为＝＝mol/L，故选：D。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷推断题推断题（共10小题）1．下列A ～K 均是常见的物质，它们之间相互转化关系如图（反应条件已省略），其中A 为淡黄色粉末，C 是一种金属单质。

呈灰黑色粉末状，D 为一种红棕色气体，溶液G 为黄色，常用作净水剂。

请回答下列问题：（1）物质G 的化学式为，E 的电子式为。

（2）欲用金属单质Al 将化合物H 转化为C ，则反应的方程式为，当生成1mol C 时，反应转移电子的物质的量为mol。

（3）写出化合物H 转化为物质G 的离子方程式：。

（4）若F 是一种酸，则写出A 和B 反应生成F 的方程式：。

2．现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为，丙的化学式为。

（2）写出下列反应的离子方程式：④。

⑤。

3．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。

则C 物质的化学式是。

（2）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为。

（写元素符号）②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e﹣结构。

C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为。

4．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙。

（2）写出下列物质的化学式：F；G。

（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷速率与平衡选择题1．下列说法正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大2．下列说法中正确的是（）A．化学反应速率既有正值，又有负值B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol/L•s是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢4．一定条件下，在10L 密闭容器中发生反应：A （g）+3B （g）═2C （g）+4D （g），测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol，则5min 内该反应的化学反应速率是（）A．υ（A）＝2.0mol/（L•min）B．υ（B）＝0.2mol/（L•min）C．υ（C）＝0.2mol/（L•min）D．υ（D）＝0.8mol/（L•min）5．在密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）发生反应：A（g）+2B（g）═3C （g），4s 时测得C 的物质的量浓度为1.6mol/L．以C 表示的该反应速率为（）A．1.6mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）6．化学反应N 2+3H 2⇌2NH 3在5s 内N 2的浓度由0.8mol•L ﹣1变为0.3mol•L ﹣1，则以NH 3来表示该反应在5s 内的平均反应速率是（）A．0.1mol•L ﹣1•s ﹣1B．0.2mol•L ﹣1•s ﹣1C．0.3mol•L ﹣1•s ﹣1D．0.5mol•L ﹣1•s ﹣17．在密闭容器中有如下反应：X 2（g）+Y 2（g）⇌2Z（g）。

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一．选择题（共17小题）1．下列选项中，表示ⅡA族某元素原子的原子结构示意图的是（）A．B．C．D．2．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C ．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素3．氦气的分子式是（）A．He B．He2C．He3D．He44．有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．甲烷分子的比例模型是：D．乙烯的结构简式：CH2＝CH25．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑B．铜片久置空气中表面产生绿色物质：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 C．铜丝插入Hg（NO3）2溶液，铜丝表面变银白色：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu （NO3）2D．向沸水中滴入少量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl6．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．气体摩尔体积就是22.4L•mol﹣1C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．以g•mol﹣1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．CH3COOK的相对分子质量为98mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1mol CH3COOK含有1mol钾原子D．1mol CH3COOK含有3N A个氢原子8．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．D【解答】解：根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；故选：D。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学化学反应速率与化学平衡一．选择题（共6小题）1．对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为v＝＝＝＝。

式中v（X）指物质X（X＝A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e 是化学计量数。

298k 时，测得溶液中的反应H 2O 2+2HI═2H 2O+I 2在不同浓度时化学反应速率v 见表，下列说法正确的是（）实验编号1234c （HI）/（mol•L ﹣1）0.1000.2000.3000.100c （H 2O 2）/（mol•L ﹣1）0.1000.1000.1000.200v/（mol•L ﹣1•s ﹣1）0.007600.01520.02280.0152A．实验1、2中，v（H 2O 2）相等B．将浓度均为0.200mol•L ﹣1的H 2O 2溶液和HI 溶液等体积混合，则v＝0.0304mol•L ﹣1•s﹣1C．v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4中，反应5s 后H 2O 2浓度减少了0.0760mol•L﹣12．向一恒容密闭容器中加入一定量的Fe（s）和CO 2（g），发生反应Fe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时，K＝1；900℃时，K＝1.5。

下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大D．从700℃到900℃，容器中CO（g）的平衡浓度增加了20%3．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．铁在潮湿的空气中易生锈C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好4．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。

已知：该反应为吸热反应，K（700℃）＝0.2，若该反应在恒温（700℃）、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是（）A．t时刻，容器的压强B．t时刻，H2O（g）、CO（g）、H2（g）的浓度C．t时刻，消耗H2O（g）的速率与生成CO（g）的速率D．t时刻，气体的平均摩尔质量5．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是（）A．0℃下，2mol•L﹣1H2O2溶液B．0℃下，5mol•L﹣1H2O2溶液C．25℃下，2mol•L﹣1H2O2溶液D．25℃下，5mol•L﹣1H2O2溶液与二氧化锰6．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学基本概念一．选择题（共11小题）1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．从10mL2mol/L NaCl溶液中取出5mL溶液，其浓度为1mol/LD．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等2．下列化学用语不正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．乙醇的结构简式：C2H6OC．甲烷分子的球棍模型：D．Cl﹣的结构示意图：3．下列叙述中正确的是（）A．H3O+和OH﹣中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2和37Cl2都是氯气单质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积C．石墨和金刚石互为同位素D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．O2比O3的质量小B．两种气体的分子数相等C．两种气体的氧原子数目相等D．两种气体的压强相等6．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．1mol水的摩尔质量和2mol水的摩尔质量相等D．气体摩尔体积约为22.4L/mol对应的条件一定是标准状况7．下列叙述中正确的为（）A．标准状况下任何物质的体积都是22.4LB．两种气体的物质的量之比等于其分子数之比C．1mol任何气体体积若是22.4L，它必定处于标准状况D．体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子8．下列离子方程式正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣A．乙醛的分子式：CH3CHO B．乙炔的结构简式：CHCHC．34S2﹣的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：10．下列物质的名称不正确的是（）A．BaSO4：重晶石B．FeSO4•7H2O：绿矾C．NaHCO3：小苏打D．（CH3）2CHCH2C（CH3）3：2，4，4﹣三甲基戊烷11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.7g氨气含有的电子数目为N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1N AC．1L0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1N AD．0.1mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数目为0.2N A参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．【详解】物质的量是是一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；气体分为单原子分子、双原子分子或多原子分子，故1mol气体中含有的原子数不一定相同，故B错误；溶液是均一稳定的，溶液的浓度与所取的溶液的体积无关，故C错误；气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响，温度和压强一定时，气体的摩尔体积相等，与气体的种类无关，故D正确。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学实验一．选择题（共10小题）1．下列有关试剂的保存的说法正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．金属钠保存在四氯化碳中C．氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处D．将配好的1.00mol/L的NaOH溶液储存在容量瓶中保存2．配制450mL1.00mol/L NaOH溶液。

下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量18.0g NaOHB．将NaOH在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中C．定容时俯视，所配溶液浓度偏大D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量蒸馏水3．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B ．常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合C．等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合D．＝1的溶液4．下列有关试剂的保存正确的是（）A．液氯通常保存于干燥的钢瓶中B．金属钠通常保存在四氯化碳中C．新制氯水通常保存在无色细口瓶中D．氢氧化钠溶液通常保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5．下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体6．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水7．实验室用NaCl固体配500mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液，下列判断不正确的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容8．下列有关滴定实验的说法中正确的是（）A．用碱式滴定管量取18.20mL KMnO4溶液B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高9．下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法项A Cl2（HCl）碱石灰洗气B CO2（H2O）生石灰洗气C FeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤D Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D 10．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）方法气体（杂质）A NH3（H2O）通过碱石灰固体B Cl2（HCl）通过饱和食盐水C CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液D SO2（HCl）通过饱和亚硫酸钠溶液A．A B．B C．C D．D参考答案与试题解析选择题（共10小题）1．C【详解】A．漂白粉中次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A 错误；B．钠能与空气中的水和氧气反应，与四氯化碳不反应，但钠的密度比四氯化碳小，少量金属钠保存在四氯化碳中，不能够隔绝空气，故B错误；C．氯水见光分解，应该避光保存，所以应保存在棕色瓶中，故C正确；D．容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误；故选C。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷1．下列有关说法正确的是（）A．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶B．麒麟9905G芯片的发布，二氧化硅功不可没C．向某溶液中通入HCl气体，产生了白色沉淀，则原溶液中含有Ag+ D．金属钠可保存在石蜡油中，实验后多余的钠可放回原试剂瓶2．将下列各组物质分类正确的是（）A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠D．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol H2O中所含电子数为10N AB．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．28g CO和N2的混合气体所含原子数为4N AD．0.1mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2N A4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。

下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞X＞YB．W，X的氢化物在常温下均为气体C．Y的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．W与Z形成的化合物中只有共价键5．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达增大，同时c（D）增大的是到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正（）A．移走少量CB．扩大容积、减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体6．室温条件下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．稀KNO3溶液：NH4+、Fe3+、C1﹣、SO42﹣B．能使石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣C．NaHCO3溶液：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣D．一定浓度的氨水：H+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣7．一种无机物制备天然气的原理为18Mg2SiO4+6Fe2SiO4+26H2O+CO2═12Mg3Si2O5（OH）4+4Fe3O4+CH4。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷无机物一．选择题（共9小题）1．下列有关说法正确的是（）A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出C．可用Ba（OH）2溶液来鉴别以下三种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4 D．为测定某溶液中是否含有SO42﹣向其中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液2．下列关于氯元素及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气在通常情况下是有毒的黄绿色气体B．“84”消毒液的有效成分为KClO4C．二氧化氯和臭氧都可以用作自来水消毒剂D．以次氯酸钙为有效成分的漂白粉可用于疫区的环境消毒3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO34．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）A．Na2CO3常用作发酵粉B．同一温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应放出气体时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量不同5．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是因纯碱吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④生成的白色固体俗名小苏打，常用作食用碱6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 C．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足水中充分反应后所得溶液物质的浓度相等D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：1 7．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：18．下列关于氯水的说法错误的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClOC．新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止其中的盐酸挥发D．过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同9．下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl﹣B．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca（ClO）2易与空气中的二氧化碳和水反应参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．C【详解】A．钠元素的黄光能遮盖住钾元素的紫光，某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；B．用胶头滴管吸出的不只是水，还有溶质，故会导致浓度偏低，故B错误；C．Ba（OH）2与NH4Cl只生成有刺激性气味的气体，与（NH4）2SO4既产生刺激性气味的气体又生成白色沉淀，与K2SO4混合后只产生白色沉淀，故现象各不相同，可以鉴别，故C 正确；D．盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中存在HNO3，能将SO32﹣氧化为SO42﹣，故不能鉴别硫酸根的存在，鉴别硫酸根应用盐酸酸化的BaCl2溶液，故D 错误。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷1．科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的说法不正确的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．都含有共价键D．它们的摩尔质量相同2．下列有关同素异形体的说法正确的是（）A．C60与C70属于同素异形体B．白磷转化为红磷是物理变化C．O2转化为O3属于氧化还原反应D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同3．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子数与电子数B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子4．Cl和Cl﹣两种微粒，相同的是（）A．核外电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．化学性质5．利用所学化学知识解答问题：（1）微粒Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是。

（2）写出氯离子的原子结构示意图，写出氯化钠的电子式。

用电子式表示HCl的形成过程。

（3）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为。

6．研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

请回答下列问题：（1）铅蓄电池具有电压稳定、安全可靠等优点，在生产、生活中应用广泛。

其工作原理为：2Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电池放电时，Pb是电池的（填“正极”或“负极”），其电极反应式为。

（2）把石墨棒和铁棒接入如图所示的装置中，石墨棒为极，工作一段时间后，铁棒上出现的现象是，电解质溶液的pH会。

（填“增大”、“减小”或“不变”）7．（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。

负极电极反应式为。

总反应的离子方程式为。

（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式，正极电极反应式为。

参考答案与试题解析1．D【详解】A．O4和O2是氧元素的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．O4和O2都是氧元素组成，等质量的O4和O2所含氧元素相同，氧原子数相同，故B正确；C．O4和O2分子中含有共价键，故C正确；D．O4和O2的摩尔质量分别为64g/mol、32g/mol，摩尔质量不同，故D错误；故选：D。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学反应速率与化学平衡一．选择题（共8小题）1．下列有关说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．催化剂能改变化学反应速率C．升高温度能改变工业合成氨的反应速率D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能降低化学反应速率2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（）A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸3．下列有关实验说法不正确的是（）A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量4．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的质量分数增大C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K＝0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后COS的物质的量为2mol。

下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S的物质的量为5molD．CO的平衡转化率为20%6．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用7．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学实验与化学量一．选择题（共11小题）1．将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）选项A B C D甲1，2二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2．下列叙述中，正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．等物质的量的CO和N2含有的原子数都为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基中的电子数目为7N AB．标况下，11.2L二氯甲烷含有的分子数目为0.5N AC．30g甲醛和乙酸的混合物中，原子总数一定为4N AD．2mol/L的乙酸溶液中H+的数目要小于2N A4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③8．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A．B．C．D．9．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、24 11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷实验一．选择题（共8小题）1．下列除杂方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A CO2（CO）通过灼热的CuOB Cl2（HCl）通过NaOH溶液C SO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液D乙烷（乙烯）通过溴水A．A B．B C．C D．D2．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示．关于实验操作或叙述错误的是（）A．CuO为该反应的催化剂B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯3．下列叙述正确的是（）A．Na在O2中燃烧生成白色固体B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl4．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．反应1中，每生成3mol ClO2有1.5mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解5．某工厂利用闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示。

下列表述不正确的是（）A．滤渣1的成分只有SiO2B．“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀C．“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+═Zn2++CdD．滤液经电解后在阴极获得金属锌6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）操作现象结论选项A用玻璃棒蘸取某样品溶液后进行灼烧焰色为黄色该样品中含有钠元素B向0.1mol/L的H2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性C相同条件下的2L SO2与2L O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，将反应后的混合气体依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向久置FeSO4溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色该FeSO4溶液已完全变质A．A B．B C．C D．D7．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸中无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质C将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液无明显现象补铁剂已完全变质D向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇发生还原反应A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现Cu置换出了FeB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入双氧水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液含有Fe3+C向AlCl3溶液中滴加NaOH 直至过量先有沉淀生成，后沉淀溶解Al（OH）3具有酸性D向紫色石蕊试液中加入过溶液变成蓝色Na2O2呈碱性量的Na2O2固体A．A B．B C．C D．D参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．B【详解】A．CuO与CO反应，与CO2不反应，所以通过灼热的CuO能除去CO2中的CO，故A正确；B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂质HCl，故B错误；C．SO3能和饱和NaHSO3溶液反应，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，所以混合气体通过饱和NaHSO3溶液可知除杂质，故C正确；D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不反应，混合气体通过溴水可以除杂质，故D正确；故选B。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷化学实验题一．实验题（共5小题）1．某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业上制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。

回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为，装置B的作用是。

（2）实验时，观察到装置C中出现的现象是，出现该现象的原因是。

（3）若装置E中布条不褪色，装置F中布条褪色，则装置D中盛放的试剂甲是。

（填名称）（4）装置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉应密闭保存，请说明原因：。

2．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。

某学习小组利用如图所示装置探究SO2的相关性质：回答下列问题：（1）装置A用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打开，逐滴加入80%的H2SO4。

（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有。

（填“氧化性”或“还原性”）（4）充分反应后取装置C中溶液，加入（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现现象，可证明SO2具有还原性。

（5）装置D的作用是。

3．Ⅰ．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是。

Ⅱ．上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（3）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式：。

Ⅲ．取100mL18.3mol•L﹣1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L（标准状况），将所得溶液稀释成1L，测得溶液中pH＝1。

（4）反应转移的电子数目为。

（5）消耗硫酸的物质的量为。

2021军考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2C. H2SO4答案：C2. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子序数B. 原子质量数C. 电子数D. 核电荷数答案：B3. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + 2HCl答案：A4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO3答案：A5. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物的摩尔数。

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3假设有67.2克Fe参与反应，计算需要多少克Cl2。

答案：Cl2的摩尔质量为70.9g/mol，Fe的摩尔质量为55.85g/mol。

67.2g Fe是1.2摩尔，根据化学方程式，需要1.8摩尔Cl2，即127.62克。

二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学键包括离子键、共价键、____和____。

答案：金属键；氢键2. 原子序数为17的元素是____。

答案：氯3. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2答案：反应物为Al和HCl，生成物为AlCl3和H24. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案：反应物为Zn和CuSO4，生成物为ZnSO4和Cu5. 以下哪种物质是强碱？答案：氢氧化钠（NaOH）三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应同时进行，且速率相等，因此宏观上看不到任何变化的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 在一定条件下达到平衡。

电解质溶液1．下列叙述中，正确的是（）A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离2．下列有关物质分类或归纳正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．液态硫酸、NH3B．铜、二氧化硫C．KCl固体、BaSO4D．熔融的KNO3、氯气4．下列物质分类正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4Ca（OH）2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D5．下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质CaCO3KOH（NH4）2SO4SO2弱电解质冰醋酸氨水乙烯纯碱非电解质CH4液氯液氨C2H5OH A．A B．B C．C D．D6．25℃时，水的电离H2O⇌H++OH﹣达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c（H+）升高C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，K w不变D．将水加热，K w增大，pH不变7．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1，该溶液不可能是（）A．NaOH溶液B．醋酸溶液C．NaNO3溶液D．氨水8．25℃时，pH＝2的稀硫酸中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣2mol•L﹣1B．1×10﹣7mol•L﹣1C．1×10﹣12mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣19．将①H+；②Cl﹣；③Al3+；④S2﹣；⑤K+；⑥OH﹣；⑦CH3COO﹣；⑧NO3﹣，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．②⑥⑦D．②⑤⑧10．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案与试题解析1．【答案】A【详解】A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确；B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误；故选A。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷无机单质及其化合物一．选择题（共6小题）1．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是（）A．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D．半导体材料氮化镓（GaN）属于合金2．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，易与空气中的CO2反应，所以应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色3．中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。

下列有关“建盏”说法正确的是（）A．属于新型无机非金属材料产品B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱D．现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染4．下列叙述不正确的是（）A．硅是应用最广泛的半导体材料B．硅在自然界中主要以单质形式存在C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片5．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。

月壤中含大量玄武岩（主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等），下列有关玄武岩成分的说法正确的是（）A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应6．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A．Fe3O4（s）Fe（s）Fe2O3（s）B．Br2（l）HBr（aq）AlBr3（aq）C．Cu（s）CuCl2（aq）Cu2O（s）D．SiO 2Si（s）SiCl4（l）二．填空题（共4小题）7．（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。