分散系胶体

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分散系胶体

北师大二附中元素基本概念复习学案

2009.11

1 分散系胶体

一、定义：

（1）分散系：__________________________________________________________。

（2）分散质：_________________________________。

（3）分散剂：_________________________________。

二、常见分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

粒子直径

外观

粒子

能否透过滤纸

能否透过半透膜

稳定性

实例

分类按分散剂

按分散质

三、胶体

1、定义：__________________________________________________________。

2、制备：

（1）物理法：_________________________________________

（2）水解法：___________________________________________

（3）复分解法：____________________________________________________ 北师大二附中元素基本概念复习学案

2009.11

2 例1、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应后得到的溶液呈______色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于____________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

胶体分散系

1 第八章

胶体分散系

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例10-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？

解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。

例10-2 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。

H2SiO3

2H+ +SiO32-

H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。

解硅胶的结构式

[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2xH+

胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。

例10-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。

解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。

例10-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：

胶体-溶液-分散系

胶体、溶液、分散系

教材中“分散系及其分类”的内容是在“物质的分类”单元中呈现的。

关于纯净物中单质、化合物的研究在教材中有较多的表述，如“金属及其化合物”、“非金属及其化合物”。而关于混合物的研究，在初中学生学习了混合物的概念，学习了浊液、溶液、合金的一些性质。而“胶体”是学生在学习溶液、浊液、合金等混合物后，又接触到的一种混合物体系，也是学生在高中学习中第一个学习的混合物体系。

1、关于“分散系”概念的形成

在本教学环节中，教师边演示边提问，在师生的问题对话中，学生对混合物的认识在初中的基础上发生了巨大的转变。概念上从混合物跨入了分散系，性质上从溶液是“均匀、稳定混合物”，浊液是“不稳定、不均一的混合物”的宏观层面，提升到溶液中“粒子以离子、分子存在、直径小于1nm”，浊液中“粒子由许多分子集聚而成，粒子直径大于100nm，而且大小不一”的微观层面。并初步认识到胶体中粒子的直径介于1～100nm。

通过演示实验和师生间的问题对话，引导学生从实验观和粒子观的角度来认识分散系、从本质上来理解分散系中分散质粒子的大小与分散系类型的关系，同时也为后面学习胶体的制备和性质特征起了一个示范的作用。

2、关于氯化钠胶体和氯化银胶体的制备

在制备氯化钠、氯化银胶体前，让学生做了用丁达尔现象区别胶体与溶液的探究实验。

探究实验1：用激光笔照射提篮中的液体药品，判断它们中谁是胶体。

安排这一探究实验，除了让学生掌握运用实验工具来正确区别胶体和溶液之外，也为氯化钠胶体的制备、氯化银胶体的制备先行做了对比实验。

通过这一探究实验，学生们得出结论：0.1%NaCl、饱和食盐水、无水酒精、0.02%AgNO3溶液无丁达尔现象，而淀粉溶液、氢氧化铁胶体溶液中会产生丁达尔现象。从而得出结论：胶体在用激光笔照射时，会产生丁达尔现象，溶液在用激光笔照射时不会产生丁达尔现象，用粒子观分析产生这种不同现象的本质原因是：溶质粒子的大小不同所导致的。