北师大二附中元素基本概念复习学案
2009.11
1 分散系 胶体
一、定义：
（1）分散系：__________________________________________________________。
（2）分散质：_________________________________。
（3）分散剂：_________________________________。
二、常见分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
粒子直径
外观
粒子
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
分类 按分散剂
按分散质
三、胶体
1、定义：__________________________________________________________。
2、制备：
（1）物理法：_________________________________________
（2）水解法：___________________________________________
（3）复分解法：____________________________________________________ 北师大二附中元素基本概念复习学案
2009.11
2 例1、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应后得到的溶液呈______色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于____________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
1 考点二 分散系、胶体
李仕才
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小
(3)按照分散质和分散剂的状态分类 2
烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析
胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( × )
2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===
Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。( × )
4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。( × )
5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。( × )
6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。( × )
7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。( × )
8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。( × )
选择题
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3
nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
【答案】C
【解析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。
选择题
完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
A. 植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，A项正确；
B. 二者的溶解度不同，应用重结晶的方法分离，B项错误；
C. 溴易溶于四氯化碳，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项错误；
D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D项错误；
答案选A。
选择题 NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
1 第八章
胶体分散系
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例10-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？
解 溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。
例10-2 硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3
2H+ +SiO32-
H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解 硅胶的结构式
[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2xH+
胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。
例10-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解 在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例10-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：
