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化学实验常用仪器和基本操作PPT课件

化学实验常用仪器和基本操作PPT课件

8．防割伤 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操
作，以防被割伤。
9．防火灾
(1)易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水
中。
(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的
23 ，不得少于容积的
1 4
，
不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精
灯。
(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着
蒸馏烧瓶
检查是否漏水 玻璃棒 胶头滴管 刻度线相切
凹液面最低处与
检查是否漏水
0.01 酸性 碱性
待装液润洗
移液管
强氧化性
物品 0.1
杯
电子天平
砝码 小烧
3．分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤
中转移液体②加 纸紧贴漏斗壁，用水润
滤纸后，可过滤 液体 (2)长颈漏斗用于
研钵
用于研磨固体物 质，使之成为粉末 状。有玻璃、白 瓷、玛瑙或铁制研 钵。与杵配合使用
使用方法及注意事项
夹持试管时，试管夹应从试 管底部套入，夹于距试管口 2～3厘米处。在夹持住试管 后，右手要握住试管夹的长 臂，右手拇指千万不要按住试 管夹的短臂(即活动臂)，以防 拇指稍用力造成试管脱落打碎
不能加热，研磨时不能用力 过猛或锤击。如果要制成混合 物粉末，应将组分分别研磨后 再混合，如二氧化锰和氯酸 钾，应分别研磨后再混合，以 防发生反应
浓硫酸
6、6.其夹他持仪仪器器 铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、滴定管夹、三脚架、泥三
角、镊子、石棉网等。 【弹簧夹】 用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。

初中化学常用仪器及实验基本操作ppt课件

初中化学常用仪器及实验基本操作ppt课件

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24
（3）一定量液体的取用：
量筒+胶头滴管
选择量筒原则： 大于且接近
大于------保证一次量完，防止多次的误差 接近------防止仪器过大带来误差 例如： 量取4mL，选择5mL的量筒，不用10 mL的 量取24mL，选择25mL的量筒，不用10或50mL的 量取85mL，选择100mL的量筒，不用50或200mL的
下， 倒放 （倒放/正放）在桌面上；倾到时使 标签 向着 手心，瓶口 紧靠 试管口或仪器口，
防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒向
挨流
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回
20
P19
1、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 答: 防止腐蚀桌面和污染试剂
2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应 该快速倒还是缓慢地倒？
• 2、连接玻璃管和胶皮管
• 3、在容器口塞橡皮塞
• 4、在铁架台上固定仪器
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39
注意点：
切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞 子，仪器易破易伤人。
检查气密性： 利用气体的热胀冷 缩原理。
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40
四、仪器的洗涤
• 1.清洗方法:水洗 - 刷洗-药品洗（洗
涤剂、酸洗、碱洗）
• 2.洗净标志:既不聚成水滴也不 成股流下;
阅读P19液体药品的取用 ，思考下列问题。（2分钟
3、液体药品的取用： (1)液体药品通常存放在 细口瓶 中
方法：
①大量液体
倾倒法
②一定量的液体 量筒和胶头滴管
③少量液体
胶头滴管
⑵使用胶头滴管的注意事项是什么？
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； ； 。
19

实验室基础知识基础操作课件

实验室基础知识基础操作课件

06
记录实验结论和改进 建议
实验报告撰写
✓ 实验目的：明确实验的 目的和意义
✓ 实验结果：记录实验过 程中得到的数据和结果
✓ 实验方法：详细描述实 验的操作步骤和仪器设 备
12 34
✓ 分析与讨论：对实验结果 进行分析和解释，提出改 进建议和下一步研究方向
谢谢
实验室基础知 识基础操作课 件
演讲人
目录
01. 实验室基础知识 02. 实验室基础操作 03. 实验室注意事项
实验室基础知识
实验室安全设施
实验室安 全操作规
程
实验室安 全事故处
理方法
实验室设备
01
实验台：用于放置实 验仪器和材料
04
电子天平：用于称量 实验材料和样品
02
通风橱：用于排出有 害气体和烟雾
05
离心机：用于分离液 体和固体
03
恒温恒湿箱：用于控制 实验环境的温度和湿度
06
显微镜：用于观察微 观结构
实验室规则
● 进入实验室前，必须穿戴好防护服、手套、口罩等防护设备。 ● 实验过程中，必须严格按照实验操作规程进行操作，不得擅自更改实验步骤。 ● 实验结束后，必须及时清理实验台面，保持实验室整洁。 ● 实验室内严禁吸烟、饮食、喧哗，保持实验室安静。 ● 实验室内严禁携带易燃易爆物品，如酒精、汽油等。 ● 实验室内严禁随意丢弃实验废弃物，必须按照规定进行分类处理。 ● 实验室内严禁随意移动实验仪器设备，如确需移动，必须征得实验负责人同意。 ● 实验室内严禁擅自使用他人实验仪器设备，如确需使用，必须征得实验负责人同意。 ● 实验室内严禁擅自修改实验数据，如确需修改，必须征得实验负责人同意。 ● 实验室内严禁擅自将实验数据、实验结果等资料带出实验室，如确需带出，必须征得实验负责人

《化学实验基本操作》课件

《化学实验基本操作》课件
环境误差
实验环境条件如温度、湿度、气压等不稳定因素导致的 误差。
减小误差的方法
提高操作技能
通过培训和实践提高实验操作技能，减少操作误 差。 使用精确的测量工具
减小误差的方法
01
选择高精度测量工具，定期校准。
02
规范试剂管理
建立严格的试剂管理制度，确保试剂质量和使用量准确。
03
减小误差的方法
控制环境条件 在恒定的环境条件下进行实验，减少环境因素对实验结果的影响。
数据分析方法
总结词：统计分析
详细描述：数据分析是化学实验中不可或缺的一环。实验者 需要运用统计分析的方法，对实验数据进行处理和分析。这 包括计算平均值、标准差、误差等统计指标，以及进行数据 拟合、回归分析等统计推断。
数据分析方法
总结词：图表分析
VS
详细描述：图表是数据分析的重要工 具。通过绘制各种图表，如柱状图、 折线图、饼图等，实验者可以直观地 展示实验数据，并对其进行比较和分 析。这有助于发现数据之间的内在联 系和规律，为实验结果的解释和讨论 提供依据。
熟悉实验室应急处理措施，如化学品 泄漏、火灾、触电等事故的处理方法 ，确保自身安全。
注意化学品安全
了解所使用的化学品的性质和危险性 ，正确使用和储存化学品，避免发生 事故。
实验器材准备
实验器材
天平、烧杯、量筒、滴管、试管、烧瓶、铁架台 、酒精灯等。
实验试剂
食盐、蔗糖、硫酸铜、硝酸银等。
实验材料
滤纸、棉花、玻璃棒等。
实验环境准备
确保实验室安全、整洁 ，准备好实验所需的环 境条件，如温度、湿度
等。
实验进行中
实验操作规范
严格按照实验步骤进行操作， 不得随意更改或遗漏实验步骤
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中学化学中使用温度计的实验
实验 名称
制乙烯 石油分馏 测溶解度 制硝基苯
测定 中和热
实验 装置
目的
控制反应 混合液温
度
控制蒸气 的温度
控制饱和溶 液的温度
控制水浴 的温度
测定反应 前后溶液 的温度
水银球 位置
反应混合 液中
பைடு நூலகம்
蒸馏烧瓶 支管口处
饱和溶液中
水中
反应混合 液中
(四)倾析法
对象：当沉淀的颗粒较大，静置 后容易沉降到容器底部。 操作：静置后将烧杯中的上层清 液沿玻璃棒到入另一容器中
K＝2.22×10-3 mol·L-1／(0.098 mol·L-1×3.06×10-5 mol·L-1)＝ 7.4×102 L·mol-1
三、化学实验基本操作
(八)蒸馏、分馏
（1）原理：利用液体混和物中各组成的沸点不同，给液
体混合物加热，使其中某一组分变成蒸气再冷凝，跟其它分 离的操作。多次蒸馏就叫分馏。
仪器洗涤干净的标准:
器壁没有附着物和油污, 器壁附着水均匀, 既不成滴,也不成股
流下. 1.普通洗涤法: 容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适毛刷,配合去 污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次 2.特殊洗涤法: 容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化 学反应将其洗涤干净。
加热方式
（1）直接加热 （2）石棉网加热 （3）水浴、油浴、砂浴
中学化学需水浴加热的实验小结
①硝基苯的制取(50～60℃水浴) ②硝化纤维的制备(60～70℃水浴) ③银镜反应（热水浴) ④酚醛树脂的制备（沸水浴） ⑤乙酸乙酯的水解(60℃水浴) ⑥蔗糖水解(热水浴) ⑦……
加热中温度的控制
①为避免产物中杂质过多或产物的分解需小火缓缓加热，慢慢升 高温度。
第二部分 化学实验基本操作
考纲要求
(一)仪器的洗涤 (二)药品的取用 (三)物质的加热 (四)倾析操作 (五)过滤操作 (六)蒸发操作 (七)萃取、分液
(八)蒸馏、分馏 (九)升华操作 (十)渗析操作 (十一)仪器的连接 (十二)物质的溶解 (十三)试纸的使用 (十四)装置气密性的检查
(一)仪器的洗涤
（2）操作要点：
①液体量：1/3－1/2
②加碎瓷片
③温度计水银球位置
④冷凝水方向
⑤当只有少量液体时停止蒸馏
⑥先停止加热，后停止冷凝水
三、化学实验基本操作 (九)升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华， 来分离I2和SiO2的混合物。
装有冷水的 烧瓶
碘
三、化学实验基本操作
(十)渗析
利用半透膜（如膀胱膜、 羊皮纸、玻璃纸等）， 使胶体跟混在其中的分 子、离子分离的方法。 常用渗析的方法来提纯、 精制胶体溶液。
如：※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发)，
※制乙酸乙酸也需小火加热保持微沸（有利于产物生成及蒸出)
②为减少副产物的生成需迅速升高温度。如：实验室制乙烯。
③用温度计准确控制温度。如：实验室制乙烯；测定物质的溶解 度；测定中和热。（把温度计通过单孔塞插人液体或悬挂在液体 中，水银球浸人液体中，但离容器底1厘米左右）蒸馏实验（温度 计水银球的上限跟烧瓶侧管的下壁相齐）
例:①MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 ②银镜------稀硝酸 ③硫------热的KOH溶液 ④碘------乙醇 ⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液
(二)药品的取用
固体药品:
块状或颗粒:
粉
末:
液体药品
固块用镊夹, 送往试管中部, 药匙或纸槽送往管底
顺壁下滑
(五)过滤
目的：除去液体中混有的固体物质
要点：
一 贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡 两 低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
。三 靠： ①烧杯嘴紧靠玻璃棒； ②玻璃棒末端紧靠三层滤纸； ③漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。
注意事项：①过滤时先倒上层清液，再转移浊液。
②过滤完毕洗涤沉淀2－3次。 ③如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次， 直到滤液澄清为止
三、化学实验基本操作
(六)蒸发
目的：用加热的方法，使溶剂不断挥发， 以获得浓溶液或晶体。
注意：
①把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里(液体量不超过2/3) ，用酒
精灯加热， ②在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造 成液滴飞溅。 ③当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。 ④不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需 立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
例 :配 制 KI(0.100mol·L-1)–I2的 水 溶 液 ， 用 0 .1 00 mol·L-1 Na2S2O3 标 准 溶 液 测 得 c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。 量 取 50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达 平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已 知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1 2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+2NaI 。
求水溶液中I2＋I¯
I¯3的平衡常数。
萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝ 2.60x10-3 mol·L-1／x＝85 x＝3.06×10-5 mol·L-1
I 3 ¯: (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3 I¯: 0.100－2.22×10-3＝0.098
倒液: 标签对准虎口,顺壁往下流, 滴液: 不进试管里,竖直滴到底。 注意: 1.未指明用量时,固体以盖满容器底部为准,液体 一般取：1~2ml . 2.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿，不能尝药品味道。
(三)物质的加热
热源
酒精灯、电炉、喷灯
加热仪器
固体：试管、坩埚 液体：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
三、化学实验基本操作
• 萃取 (七)萃取、分液
• 原理：
•
利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，
用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来。
• 操作要点：
• ①要先检漏
• ②振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞
• ③放液时打开塞子
• ④下层液体从下口流出，上层液体从漏斗口倒出
•分液
分离互不相溶的两种液体的操作。