氧气的实验室制法

氧气的实验室制法流程英文回答：Laboratory Preparation of Oxygen.Materials:Potassium chlorate (KClO3)。

Manganese dioxide (MnO2)。

Test tube.Cork.Delivery tube.Splint.Water trough.Procedure:1. Place a small amount of potassium chlorate and manganese dioxide into a test tube.2. Cork the test tube and insert a delivery tube into the cork.3. Heat the test tube gently using a Bunsen burner.4. Collect the gas produced in the test tube over water in a water trough.5. Test the gas by igniting a splint in the test tube.Chemical Reaction:2 KClO3(s) + 2 MnO2(s) → 2 KMnO4(s) + O2(g)。

Observations:A colorless gas is produced which bubbles out of the test tube and collects over water in the water trough.The splint burns brightly in the gas.Safety Precautions:Potassium chlorate is a strong oxidizing agent and should be handled with care.Do not heat the test tube too strongly, as it may explode.中文回答：氧气的实验室制法。

氧气的制取过程
氧气的制取主要有工业制法和实验室制法两种方式。

工业制氧气采用的是分离液态空气法，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同，通过物理变化进行分离。

实验室制氧气则有多种方法，包括分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾等。

在这些反应中，常常需要加入催化剂，如二氧化锰。

实验室制取氧气的一般步骤包括：检查装置的气密性，装入药品并使其平铺在试管底部，把试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热，收集气体，撤离导气管，最后熄灭酒精灯。

在收集氧气时，可以采用排水法或向上排空气法。

验满的方法是，如果使用排水法，当有气泡从集气瓶口冒出时说明已满；如果使用向上排空气法，可以把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。

以上就是氧气的制取过程，具体操作可能因设备和条件的不同而有所差异。

实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。

这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。

2.装入药品。

根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。

3.将试管固定在铁架台上。

这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。

4.给试管加热。

这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。

加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。

5.收集气体。

当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。

常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。

以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。

在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。

同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。

制表：审核：批准：。

氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。

反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。

2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。

反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。

3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。

反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。

这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。

同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。

氧气的实验室制法1、药品：双氧水（过氧化氢溶液）、二氧化锰2、原理：3、发生装置：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件为什么制取氧气用这样的发生装置：因为反应物是固体和液体，不需要加热4、收集装置：选择收集装置的依据是：气体的密度和在水中的溶解性选择这两种收集方法的原因是：氧气不易溶于水；氧气的密度比空气大5、实验步骤：（1）连接好仪器，检查装置的气密性。

（2）加药品（先加固体，再加液体）（3）收集。

（4）检验6、检验方法：将带火星的木条深入集气瓶中，如果木条复燃，说明气体是氧气。

7、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

8、催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（1）向只盛有双氧水的A试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。

（因为双氧水本身虽能产生氧气，但速度较慢）（2）向只盛有二氧化锰的B试管中伸入带火星的木条，木条不复燃。

（因为二氧化锰不能分解产生氧气）（3）向盛有双氧水的C试管中加入少量二氧化锰，再伸入带火星的木条，木条复燃。

（说明二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率）（4）把C试管中反应完的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现质量没有变化。

（说明反应前后二氧化锰的质量没有变化）（5）将称量后的二氧化锰加入盛有双氧水的D 试管中，伸入带火星的木条，木条复燃。

（说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变）9、常见的发生装置有：选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件。

反应物为：固体和固体反应，且需要加热，用A这种发生装置。

反应物为：固体和液体反应，且不需要加热，用BCD三种装置都可。

C和D与B相比较的优点是：便于添加液体药品。

D和C相比较的优点是：可以控制反应速率，节约药品。

怎样检查A和B装置的气密性？把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。

怎样检查C装置的气密性？向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗的末端，把导管的一端浸在水中，双手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置连接完好不漏气。

氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法：原理：含有氧元素的化合物受热分解可制得氧气 例如：实验室常用加热高锰酸钾(KMnO 4)来制氧气 A 、原料：紫黑色固体高锰酸钾(KMnO 4)B 、反应原理： 高锰酸钾(KMnO 4)→ 氧气 + 锰酸钾 + 二氧化锰C 、反应条件：加热D 、反应装置：固体加热型E 、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息） 查：检查装置气密性装：装药品(平铺试管底部)，试管口塞一团棉花。

定：固定仪器点：点燃酒精灯（先预热再在药品底部集中加热） 收：收集气体离：将导管撤离水槽熄：熄灭酒精灯2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△反应装置（发生装置） 整套装置（发生装置和收集装置）F、收集方法和收集装置：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气大）A B （1）若集气瓶中装满水，可用于排水法收集气体， b短进长出（B进A出）（2）收集氧气（密度比空气大），长进短出（A进B出）G、检验氧气方法：（用带火星的木条）把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。

H、检验是否收集满方法：（验满）（1）排水法收集：集气瓶口冒出气泡或瓶内水排尽。

（2）向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经收集满。

I、实验中注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），否则收集的气体不纯。

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部；用排水法收集气体时，弯管伸到集气瓶口处，便于水排出。

二、工业制氧气:1、分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、分解反应：1、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

氧气实验室制法七个步骤及简化一、实验室准备二、制备硝酸钠溶液三、制备氯化铁溶液四、制备过氧化氢溶液五、制备氧气六、收集氧气七、安全注意事项一、实验室准备在进行氧气实验室制法之前，需要做好实验室的准备工作。

首先，确保实验室内通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。

其次，检查实验室的氧气供应设备是否正常工作，并准备好必要的实验器材，如试管、烧杯、搅拌棒等。

二、制备硝酸钠溶液硝酸钠溶液是制备氯化铁溶液和过氧化氢溶液的重要原料。

制备硝酸钠溶液的步骤如下：1. 取一定质量的硝酸钠固体，加入适量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。

三、制备氯化铁溶液氯化铁溶液是制备过氧化氢溶液的催化剂。

制备氯化铁溶液的步骤如下：1. 取适量的氯化铁固体，加入一定量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。

四、制备过氧化氢溶液过氧化氢溶液是制备氧气的重要原料。

制备过氧化氢溶液的步骤如下：1. 取一定质量的过氧化氢固体，加入适量的蒸馏水中，搅拌使其充分溶解。

五、制备氧气制备氧气的步骤如下：1. 在实验室中设置一个装有过氧化氢溶液的烧杯，将烧杯放在架子上。

2. 在烧杯中加入适量的氯化铁溶液，作为催化剂。

3. 将一根玻璃吸管的一端插入烧杯中，确保吸管的另一端露出烧杯外。

4. 将烧杯加热，可以用酒精灯或其他加热装置，加热时需要保持烧杯底部均匀受热。

5. 观察烧杯中的气泡，随着加热的进行，氧气会逐渐生成，从吸管中冒出。

6. 等待一段时间，直到烧杯中的气泡停止产生，表示氧气已经制备完成。

六、收集氧气制备完成的氧气需要进行收集。

收集氧气的步骤如下：1. 在实验室中准备一个干净的试管，并将试管的一端放在水中。

2. 将试管的另一端对准吸管冒出的氧气，使氧气进入试管。

3. 等待一段时间，待试管中的氧气充分收集后，将试管封闭。

4. 将试管倒置，保持封闭状态，即可得到收集好的氧气。

七、安全注意事项在进行氧气实验室制法时，需要注意以下安全事项：1. 实验室必须保持通风良好，以防止氧气积聚导致火灾或爆炸。

氧气实验室制法的反应原理氧气实验室制法的反应原理主要涉及到两种方法：分解过氧化氢法和过氧化钠催化分解法。

1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过催化剂的作用可分解为水（H2O）和氧气（O2）。

反应方程式如下：2H2O2 →2H2O + O2这个反应是一个放热反应，催化剂可以是多种物质，如高锰酸钾（KMnO4）等。

在实验室中，通常使用氢氧化钠（NaOH）和二氧化锰（MnO2）作为催化剂。

原理解释：过氧化氢分子中的氧－氧键（O－O键）是一个较弱的键，容易被催化剂破坏。

催化剂提供了一个反应的活化能垒，使得分解过氧化氢反应能够在较低温度下发生。

具体来说，二氧化锰在反应过程中不断吸附和解离氧气分子，从而提高了氧气产生的速率。

2. 过氧化钠催化分解法：过氧化钠（Na2O2）被热分解或在水溶液中加热可产生氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。

反应方程式如下：2Na2O2 →2NaOH + O2该反应也是一个放热反应，需要提供足够的能量才能启动反应。

一般使用热量或者其他活化能源来提供反应所需的能量。

原理解释：过氧化钠分子中的氧－氧键同样是一个较弱的键，容易被破坏。

在一定的温度下，过氧化钠分子能够通过一个放热反应分解成氢氧化钠和氧气。

过氧化钠分解的条件是反应物需要受到足够的热量，以提供反应所需的能量。

总结：氧气实验室制法的反应原理基本上可以归结为分解反应，其中反应物中的较弱的氧－氧键被破坏，从而释放出氧气。

分解过氧化氢法利用催化剂的作用，而过氧化钠催化分解法则需要提供足够的热量来启动反应。

无论是哪种方法，都是通过控制反应条件，使得反应物分子中的氧气键断裂，从而产生氧气。

这些反应原理在实验室制备氧气时被广泛应用，并且能够在较低温度下高效产生氧气。

九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。

本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。

氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。

2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。

这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。

二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。

过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。

2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。

三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。

反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。

2. 充分搅拌混合试管内的溶液。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。

四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。

2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

第六讲制取氧气一、实验室制取氧气过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，A为排水法，B为向上排空气法)。

密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。

不溶于水且不与水发生化学反应用排水法收集。

例1. 右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

(1)写出有标号仪器的名称：①；②；③；④；⑤；⑥；(2)用排水法收集氧气的原因是；(3)用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应，该反应类型是；例2.实验室加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气，两者的相同点是（）A.都生成了两种物质B.都使用二氧化锰作催化剂C.都发生了化合反应D.都发生分解反应二、催化剂：1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2.特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）【注意】①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。

例1.下列说法正确的是（）A.加入催化剂，化学反应一定加快B.不使用催化剂，化学反应不能进行C.使用催化剂，可以增加生成物的质量D.使用催化剂，可以改变化学反应的速率例2.某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热氯酸钾相比，其结果正确的是（）A.反应速率不变B.反应速率加快，生成氧气质量增加C.生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量不变例3.实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：氯酸钾氯化钾+氧气（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量；A.不变B.变大C.变小D.可能变大也可能变小（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成三、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。