实验活动1氧气的实验室制法(第一课时)

初三化学教案：氧气的实验室制法1. 教学目标•了解氧气的实验室制法和原理•掌握氧气的实验室制法的操作步骤和注意事项•熟练使用化学实验器材进行氧气的实验室制法2. 教学内容2.1 氧气的实验室制法原理氧气通常用实验室内制法制备。

氧气是一种无色、无味、无臭、不易溶于水的气体，它是一种能够支持燃烧的气体，因此可以被用于辅助燃烧。

氧气的实验室制法是通过加热金属氧化物来使其分解，从而释放出氧气。

例如，将二氧化锰（MnO2）在高温下加热，它将分解为氧气和锰（IV）氧化物（MnO）：2 MnO2(s) -> 2 MnO(s) + O2(g)2.2 氧气的实验室制法步骤步骤一：预备材料和实验器材•二氧化锰（MnO2）•密封试管•橡皮塞•水槽步骤二：加热试管将2克左右的二氧化锰放入密封的试管中，并用橡皮塞密封好试管。

将装有二氧化锰的试管放入水槽中，加入适量的水，使试管于水面下至少2cm以上。

然后倾斜试管，用气头将水排尽。

用三角支架夹紧试管深处，用酒精灯或炉子加热密封好的试管。

（注意：加热时加热试管底部，避免加热试管较上方的部分，防止试管炸裂）步骤三：收集氧气当试管加热到适当的温度时，氧气便会从试管中析出并漂浮到试管口上。

用水滴管将漂浮在试管口上的氧气收集到水中（或用试管倒置后容器中收集），记录下收集的氧气的体积。

2.3 氧气的实验室制法注意事项•实验室操作时一定要戴上防护眼镜及实验服，避免因实验操作不当而对眼睛或衣物造成伤害。

•操作时要遵循安全操作规程，注意使用化学品的正确方法及妥善保管化学品。

•在使用火源（如酒精灯、炉子等）时，要注意使用并妥善保管。

•在实验过程中，要控制好加热试管的温度，避免试管炸裂。

•在操作过程中，要注意氧气是一种易燃气体，谨防引起火灾。

3. 教学方式在教学过程中，教师可以先介绍氧气的实验室制法原理，并结合实际操作展示加热试管的正确方法。

然后让学生自己操作，完成氧气的实验室制法实验。

在实验操作过程中，老师要及时给予指导和帮助，确保实验结果的准确性。

《制取氧气》第一课时教学设计罗田县白庙河中学王时雨一、教学目标1、知识与技能目标：（1）掌握实验室制取氧气的反应原理。

（2）认识催化剂和催化作用。

（3）介绍工业上得到大量氧气的方法。

2、过程与方法目标：（1）通过对二氧化锰催化分解过氧化氢的探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。

（2）在对催化剂定义的分析交流讨论过程中形成能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点的良好习惯和方法。

3、情感态度与价值观目标：（1）提高对化学的学习兴趣，增强学以致用的责任感。

（2）进一步认识实验探究的重要性。

二、教学重难点化学课程标准的核心要求是通过学习过程的体验来提高学生科学素养，提高学生适应未来社会生活的能力。

因此我确定本课时的重点是对实验室制取氧气的反应原理、实验装臵的探究体验。

难点是对催化剂概念的认识体验。

三、教法与学法选择为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，深入体验学习过程，本课时将采用实验探究的教法，自主学习和小组交流的学法，以提高学生的动口、动手、动脑能力和与人合作的意识。

四、教学准备： 5%的H2O2溶液、MnO2粉末、KClO3、KMnO4、铁架台4、大试管4、小试管12、酒精灯4、火柴。

五、教学过程：通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，学习过程分为六个活动，逐步展开：活动一：创设情境，引入新知。

（预计用时3分钟）在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然制造出来的O2，你知道是这些O2是来的吗？由此你想到了什么？（此时希望学生想到：一是植物的光合作用，进而想到我们应该保护植物，二是想到在实验室可以怎样制取氧气？）【设计意图：这样导课既创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，使教学顺利进入第二环节，又进行了情感教育。

】活动二：自主学习，了解新知。

（预计用时5分钟）学生自主阅读课本P37---P38，找出并学会诵读实验室制取氧气三种方法的文字表达式。

【设计意图：一是培养学生爱看课本的习惯和会看课本的能力，二是把握实验室制取氧气的反应原理这一重点（即考点）。

氧气的实验室制法（第一课时）【学习目标】1.了解氧气的工业制法及其原理。

2.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、氧气收集方法、验满、检验及操作注意事项。

3.掌握分解反应的概念。

4.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。

5.能记住收集氧气及验满的方法。

6.记住实验室制取氧气的步骤。

【重点难点】氧气的制法【引入新课】氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。

有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州九号“上九天揽月”。

氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？就让我们一起来探索吧！【自主学习】工业制法药品原理步骤1、气体的制法装置实验室制法收集验满【阅读】教材P9资料和下图工业上制取氧气的过程，（2分钟）回答下列问题:⒈工业上制取氧气的原料是什么？⒉工业上制取氧气的原理？⒊工业上制取氧气发生的是物理变化还是化学变化？【讨论交流】工业上制备大量的氧气是采用的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点性质．蒸发液态空气时，首先蒸发出来，剩下的主要是．此变化属于．工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中．【互助释疑】思考：学过的产生氧气的反应有哪些？它们能否用于实验室制氧气？【阅读观察】请用2分钟时间仔细观察教材P.10图1-16⑴ 在图1-16使用了哪些仪器？其中的哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？⑵ 为什么可以用排水法收集氧气？⑶ 此装置适合用什么状态的药品在什么条件下制取氧气？【讨论交流】阅读教材P.10 [活动与探究] 氧气的制取，完成下列问题。

⑴ 如何检查发生装置的气密性？⑵ 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管口要放一团棉花？⑶ 什么试管口要略向下倾斜？⑷ 加热时，为什么先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热？⑸ 实验室可用哪些方法收集氧气，它们利用了氧气的什么性质？收集到较纯净的氧气选用什么方法？收集到较干燥的氧气选用什么方法？你能设计出收集到既干燥又纯净的氧气的方法吗？⑹ 为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？何时收集较好？⑺ 怎样检验集气瓶里是否装满了氧气？怎样检验氧气？检验和验满意思一样吗？⑻ 实验结束时，为什么先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？【互助巩固】用高锰酸钾制取氧气1. 药品：KMnO4 ( 紫黑色固体)2.反应原理和条件：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰+氧气KMnO4 K 2MnO4 MnO2 O2像这样由一种物质分解成两种或两种以上物质的反应叫3. 实验装置：发生装置收集装置包括：4.实验步骤①连接仪器②检查装置气密性③装药和棉花 ④给集气瓶装满水，做好收集的准备。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）研究讨论实验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的实验步骤及注意事项：实验步骤可用七个字概括：“_____、_____、______、_____、____、____、______”1、查：检查装置的气密性。

注意：（1）为什么要检查装置的气密性？（2）如何检查装置的气密性？2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。

（1）在装满水的集气瓶内，如果有气泡会有怎样的影响？（2）为什么要在试管口放一团棉花？3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。

（1）为什么试管口要略向下倾斜？（2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。

为什么？4、点：点燃酒精灯，进行加热。

注意：物质加热的原则：先均匀，后集中。

为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。

5、收：用排水法收集气体。

注意：为什么要在气泡连续出现时才开始收集？或说刚开始有气泡放出时为什么不立即收集？6、离：先把导气管从水槽中拿出。

7、熄：再熄灭酒精灯。

注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？（二）探究用过氧化氢制氧气的实验步骤（检、装、固、收）（1）检：连接仪器，检查装置的气密性。

（2）装：试管中加入少量的二氧化锰，然后倒入适量的过氧化氢，塞上带导管的单孔胶塞。

（若有长颈漏斗则从长颈漏斗中加入液体），但长颈漏斗的下端管口必须伸入液面下的原因是：（3）固：将试管固定在铁架台上。

铁夹夹在距离管口约（）处。

（4）收：用排水法或向上排空气法收集氧气，收集满氧气后将集气瓶口盖好玻璃片，正放在实验台上。

（三）试验氧气的性质练习：讨论如下问题：1、为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？2、为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水或放细沙？燃烧碳时为什么不放？燃烧硫要放水吗？放细沙行吗？为什么？3、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？总结：实验室制取氧气：1、药品：2、反应原理：3、收集方法和原理：4、检验和验满：5、实验装置：6、操作步骤：（以高锰酸钾制取氧气为例）7、注意事项：。

第四单元第三节氧气第1课时氧气的实验室制法一、教材分析《氧气的实验室制法》位于义务教育课程标准教科书鲁教版九年级化学第四单元《我们周围的空气》第三节《氧气》的第一课时。

第四单元属于新课标中“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。

《氧气》是学生具体地从化学的角度出发，去学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。

《氧气的实验室制法》是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本课时是学生对化学实验基本操作的综合应用，通过对其进行分析、归纳和总结，进而使学生了解实验室制取气体的思路和方法，也为以后系统地学习二氧化碳的制取等奠定理论和实践基础。

因此，本节课在中学阶段有非常重要的地位。

二、学情分析学生已有的知识水平：学生刚接触化学这门课,学习热情很高。

通过前面几个单元学习，学生有了一定的化学学习知识基础，知道了元素及其符号、化学式、分子和原子的初步知识；已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能。

通过这一节实验探究课，让学生试一试、做一做，很容易激发他们学习化学的积极性和求知欲。

三、教学目标1.知识与技能:知道实验室制取氧气的原理、实验装置、收集法、验满法以及催化剂。

2.过程与方法:通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法。

3.情感态度和价值观:培养学生动手实验的能力和严谨的科学态度。

四、教学重难点教学难点:氧气的实验室制法教学难点:催化剂概念的理解五、教学方法1.教法：活动元教学法、探究式教学法、讨论法和演示实验法。

2.学法：自主学习，探究学习，合作学习。

六、教学过程。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质教学目标教学过程【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

合作探究探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。

归纳总结1．反应原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。

又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。

4．操作步骤：①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。

妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。

5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

6．验满方法：(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。

(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。

7．注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；②铁夹要在距离试管口1／3处；③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。

第三节氧气第一课时氧气的实验室制法学习目标：1、知道氧气的实验室制法、记住反应原理。

2、明确实验室制取气体的思路。

学习重点：氧气的实验室制法一、导入。

前面我们学习了空气的组成成分，知道了氧气是空气中重要的成分。

氧气可供给呼吸，可支持物质燃烧，为了研究氧气的性质，我们就需要获得较纯净的氧气。

在这节课中，我们将一起来探究氧气的实验室制法。

二、新课。

请大家仔细阅读P87-89内容。

了解“实验室制取气体物质的思路”和“氧气的实验室制法”。

（一）选择反应物从刚才的阅读中，我们知道许多物质都可以作为实验室制取氧气的反应物。

在实验室中我们通常利用催化剂分解过氧化氢来制取氧气。

那么，我们为什么要选择过氧化氢呢？用甲烷或者氯化钠行吗？（板书：选择反应物）请大家讨论回答。

从大家的讨论中我们知道化学反应前后元素的种类不变，所以选择反应物时，反应物中必须含有所制取物质所含的元素。

（二）控制反应条件现在我们选取了用过氧化氢为反应物来制取氧气，那是否就可以直接获得氧气呢？请大家一起来观察实验P88 4-4 1.(PPT1)从实验中，你看到了什么现象？这现象说明了什么呢？从实验中，我们知道常温下过氧化氢分解较慢，那么有没有什么办法使过氧化氢分解速率加快呢？请大家继续观察实验P88 4-4 2.(PPT2)从实验中你又看到什么现象？从实验中，我们发现加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速产生了大量气泡，带火星的小木条复燃了，反应结束后二氧化锰粉末没有什么变化。

现在我们再补做一个实验，就是我们将B 试管中上层清液去掉，将剩余物质加入A试管中，你又会观察到什么现象呢？从实验中我们发现，加入二氧化(PPT3)锰后，过氧化氢溶液分解速率明显加快，再将反应后的二氧化锰加入另外的过氧化氢溶液中，另外的过氧化氢溶液也会迅速的放出气体，即二氧化锰仍能使过氧化氢分解加快，二氧化锰的化学性质没变，再观察二氧化锰的量也没有什么变化。

像这类能改变其他物质的化学速率，而本身质量、化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质曹县一中李灵欣一、教学目标1．知识与技能(1)练习仪器装配、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作，动手制取氧气。

(2)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(3)加深对氧气性质的认识。

2．过程与方法(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

3．情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

二、教学重点氧气的制法与性质及实验操作。

三、教学难点细铁丝在氧气中燃烧的操作。

四、教学方法复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

五、教具准备(1)高锰酸钾、双氧水、氯酸钾、二氧化锰、木炭、细铁丝、澄清石灰水；(2)大试管、试管夹、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）及酒精灯、双孔塞和分液漏斗、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴。

(3)矿泉水瓶、医院的盐水瓶的瓶塞和输液管、瓶口稍大一点如盛装辣椒的瓶子、用碎玻块一面去磨粗、金龙鱼油的瓶底。

(4)冷烟火六、课时安排1课时七、教学过程[引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。

[问]哪一瓶是氧气？[复习提问]实验室如何制取氧气呢？[回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。

[提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？[回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。

[教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好[预习自我检测]和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看那组设计的又快又合理。

可编辑修改精选全文完整版“氧气的实验室制法”教案教学目标（一）知识目标1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。

2.认识催化剂和催化作用。

（二）能力目标1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。

2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

（三）情感目标1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。

2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学重、难点重点：实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置及操作方法。

难点：催化剂和催化作用的概念；使学生初步了解科学的探究方法。

教学方法本节课主要采用探究式实验教学法为主，综合运用互动式教学法、启发式教学法、质疑释疑法、讲授法、讨论法。

教具准备1．教师的实验准备：二氧化锰、过氧化氢、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、试管架、试管夹、试管、酒精灯、火柴、木条2．学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、木条教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→活动探究→归纳总结→课外拓展→练习巩固一、引入新课播放神州九号飞船升空时的视频，引出运载飞船的火箭的助燃剂是液氧。

在生活中登山，潜水，航空，医疗这些领域都用到了氧气，化学实验过程中也需要纯净的氧气，那么在实验室中怎样制取氧气呢？引出课题“氧气的实验室制法”。

二、活动探究活动探究一：1、在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物。

（见课本P87活动天地）【分组讨论】你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化钠（NaCl）高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）甲烷（CH4）2、确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑哪些因素？3、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？活动探究二：[学生分组探究] 用过氧化氢制取氧气（见课本P88活动天地）[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？[设疑] 在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？[设问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？活动探究三：[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质1.实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：①检查装置的气密性；②装药品；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯实行加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，从水槽中拿出导管；⑦熄灭酒精灯。

2.氧气的检验方法：将带火星的木条插入集气瓶中，观察木条是否复燃。

3.氧气的性质实验：铁丝在氧气中燃烧和木炭在氧气中燃烧。

1.注意根据反应物的状态和反应的条件来选择实验室制取氧气的装置；收集装置决定于：气体在水中的溶解水平和气体的密度；注意氧气的检验和氧气的验满方法，验满：带火星的木条平放在集气瓶口，是否复燃。

2. 在做木炭在氧气中燃烧的实验时，要把燃着的木炭由上到下缓慢地伸入集气瓶里，是防止燃烧放出的热量使集气瓶中部和上部尚未反应的氧气受热排出，燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。

3.在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，待火柴快熄灭时，才将铁丝缓慢伸入氧气中。

待火柴快熄灭时伸入氧气中是防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应；缓慢伸入氧气中是防止铁丝燃烧时放出的热量使未反应的氧气体积膨胀逸出。

实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。

(谐音“茶庄定点收利息”)【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的理解。

【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

【实验步骤】1.制取氧气(1)仔细观察以下图装置，使用的仪器有____________________________________________等。

_____侧为气体发生装置，_____侧是气体收集装置。

因为氧气_______________，所以可采用排水法收集。

(2)用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止______________________。