【精品】PPT课件 一、乙炔的分子结构：

化学 性质
二、乙炔的性质
物理性质
乙炔为无色、无味的气体， 密度比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。
化学性质
(A)氧化反应：
（1）被氧气氧化：
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰
火焰明亮 带有黑烟
火焰很明亮带 有浓烈黑烟
实验现象：火焰很明亮，带有浓烈黑烟 完全燃烧方程式：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
观察分析上面的热化学方程式，并思考生产中 为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用 氧烷焰或氧烯焰呢？
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的 物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以 及水气化所消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰 温度最高。
（2）被酸性KMnO4溶液氧化。
2KMnO4 + 3H2SO4 + C2H2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 4H2O
b.与H2加成
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2
CH3CH3
c.与HCl加成
CHCH + HCl nCH2 = CHCl
催化剂
CH2= CHCl
氯乙烯
催化剂
加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯
聚乙烯：用聚乙烯薄膜做成塑料袋是无毒的,可
以用来盛装食物,只是强度差些,且不能经受80℃ 以上的高温,并有一定的透气性,不宜长期用来盛 装茶叶、香料等。
四、乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可 以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。

美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 乙炔可被酸性 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 高锰酸钾氧化 液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应

H-C≡C-H+Br—Br → H-C=C-H
Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br
H-C=C-H +Br—Br → H-C—C-H
Br Br
Br Br
2019-6-29
谢谢1您,的1观,赏2,2-四溴乙烷 14
（2）催化加氢
制聚乙烯塑料
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色， 不易燃烧，离火即熄灭，
燃烧时有石蜡状油滴落， 无味或稍有蜡烛燃烧时 的气味。
同时刺激性气味的气体 生成，且有毒。
浸水法 放入水中上漂 放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食
品袋
有毒，常用做雨衣， 鞋底等。
危 害 2019-6-29 都可造成环谢境谢您污的观赏染（白色污染）16
2019-6-29
谢谢您的观赏
12
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混 合气体，在空气中含有2.5%~80%（体 积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。 试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
2019-6-29
谢谢您的观赏
13
B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、 加成反应： 使溴水褪色 （1）X2
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
2019-6-29
谢谢您的观赏
5
3、装置：固液不加热装置
水
电石
2019-6-29
谢谢您的观赏

③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O

⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)

1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构

使用适当的灭火器材扑灭火焰，并保 持安全距离。
事故处理后应进行彻底调查，找出原 因并采取相应的预防措施。
感谢观看
THANKS
可 以发生聚合反应，生成
高分子化合物。
均聚合
乙炔在引发剂的作用下 发生均聚合反应，生成 线性聚乙烯或聚丙烯。
共聚合
乙炔与其他烯烃共聚， 生成具有特定性能的高
分子化合物。
定向聚合
在特定条件下，乙炔发 生定向聚合反应，生成 具有特定结构的聚合物
。
乙炔的氧化反应
05
安全注意事项
储存和运输乙炔的安全措施
01
储存于阴凉、通风良好 的地方，远离火源和热 源。
02
储存容器应保持直立， 并配有安全阀和压力调 节装置。
03
使用专用运输工具进行 运输，并确保容器固定 牢固，防止倾倒和碰撞 。
04
运输过程中应遵守相关 法律法规和标准，确保 安全无虞。
使用乙炔时的个人防护措施
01
02
03
04
使用前应穿戴合适的防护服、 手套、眼镜等个人防护装备。
避免直接接触乙炔气体，特别 是在高浓度的情况下。
在使用过程中，应保持通风良 好，防止气体积累。
如感觉不适，应立即停止使用 ，并寻求医疗帮助。
处理泄漏和事故的应急措施
如果发生泄漏或事故，应立即疏散人 员，并切断气源。
如果有人员受伤或中毒，应立即进行 急救并送往医院。
总结词
在一定条件下，乙炔可以发生 氧化反应，生成相应的氧化产
物。
燃烧
乙炔在空气中燃烧，生成二氧 化碳和水。
氧化剂氧化
乙炔与强氧化剂（如硝酸、高 锰酸钾）发生氧化反应，生成 相应的羧酸或酮类化合物。

⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔 结烃
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气 催化剂 烯烃或烷烃 △
卤化氢 催化剂 卤代烃△Biblioteka 水 催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液 褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂

3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 1 、人应该活到老学到老，我们不应该取笑那些勤奋好学的老年人，相反，我们应该鼓励和支持他们的精神。 13 、时间是宝贵的，抓住了时间就抓住了成功。 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 19 、最有希望得成功者，并不是才干出众的人，而是那些最善于利用时机去努力开创的人。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。
复习思考
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和
结构简式。
乙烷Biblioteka 乙烯分子式：C2H6
C2H4
电子式
HH H:C:C:H
HH
H:C::C:H HH
结构式
HH H— C— C— H
HH
H
H
C— C
H
H
结构简式： CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？ 平面结构：直线型

一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度 毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可 以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离， 无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙 等杂质，跟水作 用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的 气味所致。除去杂质常用的试剂 为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出 下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加 成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl

01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。

（燃烧）
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别
溴水、KMnO4 不褪色
完溴色整版水pp、t课件KMnO4褪
溴水、KMnO4褪
色
26
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
完整版ppt课件
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是 乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个
平面？
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6
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 水
2、反应原理：
CaC2+ 2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
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4
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；