利用平衡移动原理解释问题

今日课题：化学平衡的移动及其应用一．时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。

吸热反应方向的速率加快比放热反应方㈠浓度的影响 例1:（2007年全国卷I ）如图是恒 温下某化学反应的反应速率 随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m + n ＞ p B．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应例 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

化学平衡移动的原理及应用1. 原理化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态的情况。

当这种稳定状态出现移动时，即反应物和生成物重新达到新的平衡浓度，这个现象被称为化学平衡移动。

化学平衡移动的原理是基于平衡常数和Le Chatelier定律。

1.1 平衡常数平衡常数（K）是用来描述化学反应平衡程度的指标。

对于一个化学反应的平衡表达式：A +B ⇌C + D平衡常数定义为：K = \(\frac{[C][D]}{[A][B]}\)，其中方括号表示该物质的浓度。

平衡常数决定了化学反应正向和逆向反应的相对速度和平衡位置。

1.2 Le Chatelier定律Le Chatelier定律是一条描述化学平衡移动的规律。

它说到，当化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统将调整自身以抵消这种影响，以达到新的平衡。

根据Le Chatelier定律，当一个化学系统受到扰动时，系统会对扰动做出反应。

具体来说，当增加了反应物浓度，反应会向生成物方向移动，以减少反应物浓度；相反，当增加了生成物浓度，反应会向反应物方向移动，以减少生成物浓度。

2. 应用化学平衡移动的原理可以应用于许多实际情况中，下面列举了几个常见的应用案例。

2.1 工业生产在工业生产中，化学反应平衡移动的原理可以用于控制反应的进程，以提高产品产率和纯度。

例如，在氨的制备过程中，通过改变反应物氮气和氢气的浓度，可以调节反应平衡位置，从而增加氨的产量。

2.2 环境保护化学平衡移动的原理也可以用于环境保护。

例如，在水体中存在大量的二氧化碳，导致水体呈酸性。

通过向水体中注入石灰，可以增加水中的碳酸钙浓度，从而减少水体的酸性，达到pH值的调节。

2.3 医药领域在医药领域，化学平衡移动的原理常常用于药物的设计和优化。

通过调节药物反应的平衡位置，可以控制药效和药物的副作用。

例如，某些药物的平衡常数可以在一定范围内调整，以增加药物的溶解度和稳定性。

化学平衡移动原理解释
嘿，你知道吗？化学平衡移动原理就像是一场奇妙的舞蹈！比如说，在一个化学反应中，就好像是舞者们在舞台上表演。

当条件改变时，
就像是音乐节奏突然变化，舞者们的动作也得跟着变啦！
想象一下，N2 和H2 合成NH3 的反应，这就像是一场精彩的表演。

本来它们好好地在那里反应着呢，可要是温度变了，哎呀呀，那可就
不一样咯！这不就跟天气突然变了，我们得赶紧换衣服一个道理嘛！
再比如，增加反应物的浓度，那可不就像是给舞者们加了更多的伙伴，那场面能不热闹嘛，反应自然就朝着生成更多产物的方向进行啦。

我记得有一次，在化学实验课上，我们在研究一个平衡反应。

老师
就像个神奇的指挥家，稍微改变一下条件，哇塞，反应就有了明显的
变化。

当时我们都特别兴奋，感觉就像发现了新大陆一样！
还有啊，压强的改变也会让平衡移动呢！这就好像是给舞台施加了
不同的压力，舞者们就得调整自己的位置和动作啦。

化学平衡移动原理真的太神奇了！它让我们看到了化学反应的多变
和有趣。

它就像生活中的很多事情一样，不是一成不变的，会随着各
种因素的改变而发生变化。

我们要做的就是去理解它，掌握它，然后
利用它来创造更多的可能！所以啊，一定要好好学化学平衡移动原理呀，它会给你带来很多惊喜的！。

2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

平衡移动原理的综合应用1. 简介平衡移动原理是指在物理学中，力的平衡和物体的运动与平衡之间的关系。

在物理学和工程中，这个原理得到了广泛的应用。

本文将介绍平衡移动原理的综合应用，包括力的平衡、重心的计算、运动学和动力学方面的应用。

2. 力的平衡力的平衡是平衡移动原理的重要组成部分。

当物体处于静止状态或者匀速直线运动时，所受合力的合力为零。

力的平衡可以用于解决各种实际问题，例如测量力的大小和方向、计算物体静止或平衡所需的力等。

以下是力的平衡的一些应用：•刚体平衡：在静力学中，通过力的平衡可以计算刚体维持平衡所需的力。

这在工程中十分重要，例如在建筑和桥梁的设计中，需要保证结构的稳定性。

•力的测量：通过使用平衡移动原理，可以测量力的大小和方向。

例如，天平就是基于平衡移动原理来测量物体的质量的。

•物体的摩擦力：通过力的平衡可以计算物体所受到的摩擦力。

这对于研究摩擦力的性质和优化物体的运动非常重要。

3. 重心的计算重心是物体所受合力的作用点，通过计算重心的位置可以帮助我们理解物体的平衡和运动状态。

在平衡移动原理中，重心的计算是一个重要的问题。

以下是重心计算的一些应用：•平衡设计：在建筑和机械设计中，通过计算物体的重心位置可以确定平衡的特征，从而保证设计的可靠性和稳定性。

•运动分析：通过计算物体在不同位置和方向上的重心位置，可以预测物体的运动状态。

这对于运动学和动力学的分析非常重要。

4. 运动学的应用运动学是研究物体运动的学科。

平衡移动原理在运动学中有着广泛的应用。

以下是运动学的一些应用：•轨迹分析：通过平衡移动原理，可以分析物体在给定的力的作用下所产生的轨迹。

这对于研究物体的运动规律和路径规划非常重要。

•速度和加速度计算：通过平衡移动原理，可以计算物体在不同位置和时间点上的速度和加速度。

这对于研究物体的运动特性和行为预测非常重要。

5. 动力学的应用动力学是研究物体受到外力作用时的运动学科。

平衡移动原理在动力学中也有着广泛的应用。

1、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) p C (g )达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A、m + n > pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加2、(2008·广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是()A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定3、(2010·上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是( B ) A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是CA、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂5、[2010·福建理综－23(4)②]一定条件下，甲(NH3)在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____ac____(选填序号)。

6、(2011全国II 卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于c A ．5% B ．10% C ．15% D ．20%7、（2010重庆卷10）．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是BA ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥8、（2010安徽卷10）.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）＋NO （g ）＋ NO 2（g ）150−−−→℃催化剂2N 2（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是CA.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9、（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：CA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10在A＋B（s）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是BA、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

3．了解溶度积常数。

【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。

(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。

例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。

3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。

AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。

b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。

c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。

如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。

高中化学必修课---化学平衡的移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。

【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。

化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。

这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

2．原因。

化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

3．标志。

（1）从反应速率来看：如有v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。

（2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。

4．方向。

平衡移动的方向由v（正）、v（逆）的相对大小来决定：（1）若外界条件的改变引起v（正）＞v（逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。

（2）若外界条件的改变引起v（正）＜v（逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。

（3）若外界条件的改变虽引起v（正）和v（逆）的变化，但v（正）和v（逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。

要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的新化学平衡v（正）=v（逆）v（正）≠v（逆）v＇（正）=v＇（逆）各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．浓度对化学平衡的影响。

用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。

高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。

4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

平衡移动原理解释答题模板
1．解答此类题的思维过程
(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
(2)找出影响平衡的条件
(3)判断平衡移动的方向
(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
2．答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。

3．应用举例
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

提示(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O可逆符合Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3===加热Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O可逆符号NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。

文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。

化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

2.通过对图形、图表的阅读，进行初步加工、吸收、有序存储，并做出合理的解释。

1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 (从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

化学平衡移动原理和应用化学平衡移动原理是指当对一个化学系统施加一个扰动，系统会自发地发生反应，以减小扰动并恢复到原来的平衡状态。

这个原理是基于勒夏特利耶法则和质量作用定律。

在化学平衡移动原理的应用中，可以使用这个原理来控制反应条件、预测化学反应的方向和优化化学反应的收率。

首先，化学平衡移动原理可以用来控制反应条件。

当对一个化学系统施加一个扰动时，系统会调整反应速率以减小扰动。

例如，在气相反应中，通过调整反应温度或压力可以控制产物的生成量。

根据化学平衡移动原理，当温度升高时，反应会向吸热方向移动，生成需要吸热的产物。

相反，当温度降低时，反应会向放热方向移动，生成需要放热的产物。

类似地，通过增加或减少气相反应中的压力，可以改变反应的平衡位置。

其次，化学平衡移动原理可以用来预测化学反应的方向。

当一个化学系统达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。

如果扰动系统，例如改变反应温度或压力，使平衡位置改变，反应就会向平衡位置偏移。

根据化学平衡移动原理，平衡位置的移动方向可以通过比较起始平衡位置和新平衡位置的反应物和产物浓度来确定。

如果新平衡位置的产物浓度增加，说明反应向产物方向移动；如果新平衡位置的反应物浓度增加，说明反应向反应物方向移动。

最后，化学平衡移动原理可以用来优化化学反应的收率。

通过控制反应条件，可以使系统向有利于产物生成的方向移动，从而提高产物的收率。

例如，在工业催化反应中，通过控制温度、压力和催化剂的浓度，可以使反应向产物方向移动，增加产物的生成量。

此外，还可以通过添加吸收剂或改变反应物浓度来控制平衡位置的移动，从而提高反应的收率。

总之，化学平衡移动原理是化学反应中一个重要的基本原理，可以用来控制反应条件、预测反应方向和优化反应收率。

它的应用范围广泛，从基础实验研究到工业化生产都有重要的意义。

通过合理地利用化学平衡移动原理，可以提高反应的效率和经济性，推动化学领域的发展。

硫化氢与硫酸铜溶液反应是一种常见的化学实验现象，这一反应在化学教学中被广泛应用，也在工业生产中具有重要的应用价值。

本文将从平衡移动的角度解释该反应的原理，以帮助读者深入了解这一化学现象的发生机制。

一、硫化氢与硫酸铜溶液反应的基本过程1.1 反应物介绍硫化氢，化学式为H2S，是一种无色有刺激性气味的有毒气体，可以溶解在水中形成硫化氢溶液。

硫酸铜，化学式为CuSO4，是一种蓝色晶体的化合物，可以溶解在水中形成硫酸铜溶液。

1.2 反应过程当硫化氢气体被通入硫酸铜溶液中时，两者发生化学反应，生成硫黄沉淀和过硫酸铜溶液，反应方程式如下所示：H2S + CuSO4 → CuS + H2SO41.3 反应特点该反应是一种气体与溶液的反应，生成的硫黄沉淀呈黄色，过硫酸铜溶液呈蓝色，反应过程易于观察。

二、从平衡移动的角度解释硫化氢与硫酸铜溶液反应的原理2.1 平衡移动的基本概念化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，不再发生净变化，但反应仍在进行。

平衡常数(Kc)是衡量反应体系平衡程度的指标，反映了反应物和生成物浓度的关系。

2.2 反应物质浓度对平衡位置的影响当反应物的浓度发生变化时，平衡位置会发生移动。

Le Chatelier原理指出，对于达到平衡的反应，如果外界条件发生改变，系统会作出调整，以抵消这种变化，使平衡位置发生移动，直至恢复平衡。

2.3 硫化氢与硫酸铜溶液反应的解释在该反应中，硫化氢是反应物，硫酸铜和生成的硫黄沉淀是生成物。

当硫化氢气体通入硫酸铜溶液中时，硫化氢溶液中的浓度会增加，根据Le Chatelier原理，反应平衡位置会向生成物一侧移动，导致生成的硫黄沉淀增加，而硫酸铜溶液浓度减少。

反之亦然。

2.4 反应平衡位置的影响因素温度、压力、浓度等因素的改变都会影响硫化氢与硫酸铜溶液反应的平衡位置。

温度升高会使反应速率增加，平衡位置向生成物一侧移动；压力变化对气体-溶液反应的影响较小；浓度的改变会导致平衡位置产生移动。