平衡移动原理解释答题模板

1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。

③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤. 其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平衡：⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。

⑵. 化学平衡的概念（略）；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡。

平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆— 33 —定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。

⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。

高中化学常见八大专题63个规范答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

(5)容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

如果仍不漏水，即可使用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管赶气泡的操作：①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查：1)空气热胀冷缩法：关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

化学均衡系列问题化学均衡挪动影响条件（一）在反响速率（v）－时间（ t ）图象中，在保持均衡的某时辰t1改变某一条件前后，V 正、 V 逆的变化有两种：V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反响： mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反响放热 )反响条件条件改变v 正v 逆v 正与 v 逆关系增大反响物浓度加速不变v 正＞ v 逆减小反响物浓度减慢不变v 正＜ v 逆浓度增大生成物浓度不变加速v 正＜ v 逆减小生成物浓度不变减慢v 正＞ v 逆m+n＞ p+q加速加速v 正＞ v 逆m+n＜ p+q加压加速加速v 正＜ v 逆压m+n＝ p+q加速加速v 正＝ v 逆m+n＞ p+q减慢减慢v 正＜ v 逆强m+n＜ p+q减压减慢减慢v 正＞ v 逆m+n＝ p+q减慢减慢v 正＝ v 逆升温加速加速v 正＜ v 逆温度降温减慢减慢v 正＞ v 逆催化剂加速加速加速v 正＝ v 逆均衡移图示动方向选项正反响方向B 逆反响方向C 逆反响方向B 正反响方向C正反响方向A逆反响方向A 不挪动E 逆反响方向D 正反响方向D 不挪动F逆反响方向A 正反响方向D不挪动E【总结】增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，化学均衡向逆反响方向挪动。

增大压强，化学均衡向系数减小的方向挪动；减小压强，均衡会向系数增大的方向挪动。

高升温度，均衡向着吸热反响的方向挪动；降低温度，均衡向放热反响的方向挪动。

催化剂不改变均衡挪动（二）勒夏特列原理(均衡挪动原理 )假如改变影响均衡的一个条件，均衡就会向着减弱这类改变的方向挪动。

详细地说就是：增大浓度，均衡就会向着浓度减小的方向挪动；减小浓度，均衡就会向着浓度增大的方向挪动。

增大压强，均衡就会向着压强减小的方向挪动；减小压强，均衡就会向着压强增大的方向挪动。

平衡移动原理首先，我们来看一下平衡移动原理的基本概念。

在物理学中，平衡状态是指物体所受的合力为零的状态。

这意味着物体在受到外力作用时，不会发生加速度，保持静止或匀速直线运动。

而平衡移动原理则是指在平衡状态下的物体，如果受到一个外力，将会产生一个与该外力大小相等、方向相反的反作用力，从而保持物体的平衡状态。

这一原理是牛顿运动定律的具体应用，也是物体在平衡状态下的基本运动规律。

其次，平衡移动原理在实际生活中有着广泛的应用。

比如在建筑物的结构设计中，工程师需要考虑建筑物的稳定性，遵循平衡移动原理来设计建筑物的结构，使其能够承受各种外力而不会发生倾斜或倒塌。

另外，在机械装置的设计中，也需要考虑平衡移动原理，确保机械装置在工作时能够保持平衡状态，不会发生不稳定的情况。

平衡移动原理也被广泛应用于交通工具、船舶、飞机等各种运输工具的设计和制造中，以确保它们在运行过程中能够保持平衡状态，安全稳定地运行。

此外，平衡移动原理还在日常生活中有着一些实际的应用。

比如当我们骑自行车或者开车时，需要保持车辆的平衡状态，这就涉及到平衡移动原理。

又如在运动中，人体也需要遵循平衡移动原理来保持身体的平衡，这对于体育运动员来说尤为重要。

总之，平衡移动原理是物理学中一个非常重要的概念，它涉及到物体在平衡状态下的移动规律。

在实际生活中，平衡移动原理被广泛应用于建筑物的结构设计、机械装置的设计、交通工具和运输工具的制造以及日常生活中的运动等方方面面。

了解和掌握平衡移动原理对于我们理解物体运动的规律，设计各种工程和装置都具有重要的意义。

希望通过本文的介绍，能够使大家对平衡移动原理有一个更加深入的理解。

题型结构常以化学实验、化学反应原理等知识为载体，主要考查化学平衡移动原理的应用，对实验目的、现象的描述等。

化学解题思维1. 化学平衡移动原理应用的准确描述(1)答题要素①写出可逆反应的方程式。

②改变的条件。

③导致平衡如何移动。

④平衡移动造成了什么结果。

(2)得分点及关键词解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向＋平衡移动结果。

①可逆反应：化学方程式或离子方程式。

②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

③平衡移动方向：正向（或逆向）移动。

④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点(1)答题要素①明确实验目的：做什么？②明确操作目的：为什么这样做？③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？(2)得分点及关键词①操作：怎么“傲”？为什么这样“做”。

②作用：需有明确的结论、判断、理由。

3. 实验现象的准确、全面描述(1)答题要素①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准确：如A 试管中……、B 处有……③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

(2)得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：①溶液中g 颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。

②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成…···。

③气体：生成......色（味）气体，气体由……色变成……色，先变…后……（加深、变浅、褪色）等。

4. 实验操作的答题模板(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量......溶液（试剂）。

若……（现象），表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂＋现象+结论。

用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。

高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。

4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

题型一实验简答题答题规范1.除杂：除去⋯⋯中的⋯⋯2.干燥：除去⋯⋯气体中的水蒸气，防止⋯⋯3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

5.温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。

8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

10.检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

平衡移动原理的应用一一规范答题模板解答要领一、答题要素1.指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。

2.改变的条件将导致化学平衡如何移动。

3.平衡移动的结果是什么。

二、得分点及关键词1.解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化一判断移动方向一得出移动结果。

(1)条件变化：只考虑「个条件”变化，其他条件不变。

(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。

(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2.要特别注意语言规范：条件改变引起平衡”发生移动，要避免反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。

样题展示「难溶性杂卤石(K2SO4- MgSO4 • 2CaSO4 • 2H2O)属于呆矿”，在水中存在如下平衡:K2SO4 • MgSO4 • 2CaSO4 •2H2O(s)--- ----2Ca2+ +2K++Mg2 + + 4SO2 + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：3。

电】溶液肉液------------------------------------ 母液(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因:不能抓住问题的实质， CaSO 4微溶于水，而 Mg(OH) 2难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH) 2的作用［规范答案］⑴CaSO 4 Mg(OH) 2(2)OH 「与Mg"结合成难溶的Mg(OH) 2,使平衡向右移动，K +增多1 . (2016年上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H ++ HCQ" H 2CO,当有少量酸性或 碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

.答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H +浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量 碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。

类型一. 利用平衡移动原理解释：演绎三段式(前提、推理、结论)法（1）问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；（2）问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；（3）问题所涉及的变化结果。

类型二. 影响平衡的条件解释（1）找出题中给定条件中对平衡的影响因素，结合题干中信息，判断影响的结果（移动方向）（2）结合图像，推断图像走势变化的原因，结合平衡移动，判断出变化的原因。

1．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（2）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：课题：平衡移动简答题总第( )期命题人：沈立鹏②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

【答案】（1）污染小，腐蚀性小等；（2）①P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；②将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。

2．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

平衡移动原理化学平衡只有在一定条件下才能保持，当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态将被破坏，在新的条件下达到新的平衡。

也就是平衡发生了发移动。

1、浓度对平衡的影响：实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着＿＿移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移注意：固体和稀溶液中的水浓度看做常数用v-t图表示化学平衡的移动：例：①旧的化学平衡②增大反应物的浓度例题：CO和H2O (g)在一定条件下达到如下化学平衡：CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0．01 0．01 0 0平衡浓度 0．005 0．005 0．005 0．005（1）、计算该温度下反应的平衡常数。

（2）计算平衡时CO和H2O的转化率。

（3）向平衡体系中加入水蒸气使其浓度变为0.01mol/L，通过计算判断平衡移动方向并计算CO 和H 2O 的转化率。

由此可知向平衡体系中增大一种反应物的浓度可以使另一反应物的转化率_____，但被加入的反应物的转化率___________。

2、压强对平衡的影响：实践证明对有气体参加的可逆反应达到平衡时增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

注意：只有固体或液体参加的反应压强对平衡无影响；在反应前后气体体积不变的反应压强对平衡无影响。

练习：在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )3、 温度度平衡的影响：其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。