2020年高考一轮复习化学平衡与平衡移动强化版

体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓
度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是①③④⑦。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是 ⑤⑦。
(3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是 ①③④⑤⑦ 。
2B(g)+C(g)，
生成物B和C两者的比例保持不变都是2:1，所以A、D不变
4．一定温度下，反应 N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将
1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反
应达到平衡状态的是
(D )
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化
效 率 测 试
【考点二】化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
旧平衡的量
瞬间变化量
新平衡的量
影响化学平衡移动的因素
1．外界条件对化学平衡的影响
在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到了平衡状态，
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
(1)浓度 改变Q ①增大 A(B)的浓度或减小 C 的浓度，平衡向正反应方向移动； ②增大 C 的浓度或减小 A(B)的浓度，平衡向 逆反应 方向移动．
平衡 正移
T、V一定，平衡结果，分析压强
类型 示例 改变
分析
移动 结果
c(HI)增大，v 正>v
a＝b
2HI(g) H2(g)＋I2(g)
又充 入 HI
逆，压强增大，对 v 正、v 逆的影响相同，
平衡 正移
α(HI)、
φ(HI) 不__变___
a>b 2NO2(g) N2O4(g)
又充 入 NO2
度的关系如下图所示： B 体 验 高 考
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。正确的是 C.A二．氧5化50碳℃和时一，氧若化充碳入浓惰度性相气等体，Kʋ正P，=1ʋ/2逆P均总减不小变，，平平衡衡不不移移动动。 D.B平．衡65后0℃P(时CO，)反= P应总达24平/2衡5 后，CP(OC2O的2转)=P化总率1/为2525，.0K%P=?23.04P总
基本图像的差别 对于平衡是否移动的理解
2．勒夏特列原理
(1)内容 如果改变影响平衡的一个条件 (如浓度、压强或温度)，平 衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动．
(2)适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等 动态平衡 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化
练习：1. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达
bB(g)类反应，达到平衡后，保持温
度、容积不变，又加入一定量的 A，平衡移动的方向和 A 的转
化率的变化如表所示。
类型
示例
改变
分析
移动结果
Hale Waihona Puke c(PCl5)增大，va<b
PCl5(g)
又充入
正>v 逆，但压强 增大不利于
α(PCl5) 减小 ，
PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5 PCl5 的分解， φ(PCl5) 增大
c(NO2)增大，v 正>v
逆，同时压强的增 α(NO2)增大， 大更有利于 NO2 φ(NO2) 减小 的转化，平衡 正移
5. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，
发生反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。2 min 后，反应达到
平衡，生成 SO3 为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。则下列分析正
(4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是①②③④⑦。
(5) 能 说 明 NH2COONH4(s)
2NH3(g) ＋ CO2(g) 达 到 平 衡 状 态 的
是 ①②③。 若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器？
(6) 能 说 明 5CO(g) ＋ I2O5(s)
2017--2018年高考一轮复习
化学平衡状态 化学平衡移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、催 化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。
五莲一中 刘兆月
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，
下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率
的是（ B ）
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
【小结】 “惰性气体”对化学平衡的影响。 a．恒温、恒容条件： 原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组分的 浓度不变―→平衡不移动。 b．恒温、恒压条件：
温度相同，看压强。 II压强大，逆向移动， CO浓度减小
A．反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) 看温度
【脉络构建】
2．在密闭容器中，一定条件下进行反应：
NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，
达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施
是
(B )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
3.COCl2(g)
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总
7．(双选)(2015·江苏)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足 量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温 度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的 量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲 线上)。下列说法正确的是( B C)
高中新课标 人教版 ·化学
必考部分 ·第七章 ·第20讲 第1页
【考点一】化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡的特征
诊断测试
1.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅(Si3N4) ，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化
3．有条件的标志
（1）压强 （2）气体平均摩尔质量 （3）气体密度
不一定说明达平衡状态，与条件、 物质的状态及气体的系数有关
一句话：反应开始某个量在变， 后来不变了，就说明达到平衡。
（4）体系中气体的颜色
（5）温度：当体系温度一定（其他条件不变）
效率测试
3.向某容器中投入A，发生反应A(s) 达平衡状态的标志是( B ) A.C的体积分数不再变化 B.恒容容器中气体的密度不再变化 C.ν正(C)=2ν逆(B) D.气体的平均相对分子质量不变
一要方向；二要数值
形式一
同一物质：V消耗=V生成
同一边：V消耗：V生成=计量数之比 不同物质：
不同边：V生成：V生成=计量数之比
同一物质： 形式二
不同物质：
任挑物质加正逆
重点讨论
2.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
【考点三】化学平衡移动原理在化工生产中的应用
化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制 合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，近几年来涉及 面非常广，如 2016·全国甲卷 T27、2016·四川卷 T11、2016·海 南卷 T16、2016 天津卷 T10、2015·全国卷ⅡT27、2015·浙江 卷 T28、2015·北京卷 T26、2014·天津卷 T10、2014·全国卷 ⅠT28 等均对化学反应速率、化学平衡理论进行了考查。
平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
A C 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减少了
C.物质 B 的质量分数增加了
D.a>b
分析方法：
旧平衡时的量 改变条件 条件改变瞬间时的量
新平衡时的量
判断出平衡移动的方向
结合平衡移动原理 再判断出其它量的变化
确的是( C )
A.看条件：恒温恒压，主要先审题，后计算
A．在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3
B．若开始时容器容积为 2 L，则反应开始到达到平衡时，
v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) 恒压下，体积变化，变为(5.3x2/6）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平
5.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋
N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列
该示反意应图达正到确平且衡能前说某明段反时应间在内进，行下到列t1时反刻应达速到率平随衡时状间态变的化是的示
②意__图④__中⑤__一__定(填错编误号的)。是 C 。
衡后 n(SO3)<1.4 mol 反应放出热量，温度升高，逆向移动