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教学过程：投影导入：猜一猜，有下列用途的气体是？ 生答：氧气、二氧化碳复习：氧气、二氧化碳性质、制法大比武 投影：一比性质思考：两个集气瓶中分别装有氧气和二氧化碳，如何鉴别？ 学生试验：鉴别氧气、二氧化碳 2.化学性质①氧气的化学性质化学性质比较活泼，具有助燃性 ②二氧化碳的化学性质 a.与水反应b.与澄清石灰水反应c.一般情况下，不可燃也不助燃。
不能供给呼吸 练习1:1、将符合下列与氧气反应的现象的物质填入空格：（1）在氧气中燃烧发出白光，仅生成使澄清石灰水变浑浊的气体 （ ）（2）燃烧产生浓厚的白烟 （ ）（4）在氧气中燃烧发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁有水雾 （ ）（5）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体（ ） （6）产生耀眼白光 ，生成白色固体 （ ）2、在一支试管中加入3ml 的蒸馏水，向其中滴入数滴石蕊试液，再通入CO2气体，，然后把液体加热煮沸，试管中液体的颜色变化是（ ） A ．白色一紫色一红色一紫色 B ．无色一紫色—红色－绿色 C ．无色一绿色一紫色一红色 D ．无色一紫色一红色—紫色3、盛放石灰水的试剂瓶时间长后，会在瓶壁上有一层白色的物质，它是什么物质？ 。
它是怎样形成的？发生反应的文字表达式为： ，要除去这层白色物质，可用的试剂是 氧气二氧化碳复习课教案发生装置收集装置检验方法验满方法适度拓展一:制气原理选择获得氧气的途径：（1）加热高锰酸钾（2）双氧水分解（3）分离液态空气（4）电解水获得二氧化碳的途径：（1）块状石灰石（大理石）和稀盐酸（2）碳酸钠粉末和稀盐酸（3）块状石灰石和稀硫酸（4）木炭和氧气反应（5）石蜡和氧气反应相信你能思考：确定实验室制取气体的方法原理时，应考虑哪些情况？1.制得的气体较纯2.反应速率适中3.操作比较简单4.反应条件容易满足5.方便收集6.产物无毒无害回顾：气体发生装置选择依据①反应物状态②反应条件适度拓展二:常用固液不加热型发生装置图，比较特点。
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
（1）与非金属单质的反应氧气能与许多非金属单质发生反应，如与碳的反应：C ＋ O₂点燃CO₂，在这个反应中，碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
氧气与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。
（2）与金属单质的反应氧气能与许多金属单质发生反应，如与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃Fe₃O₄，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
氧气与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，如甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，产生蓝色火焰。
3、氧气的用途（1）供给呼吸氧气用于医疗急救、潜水、登山等活动，为人类和动物提供生命所需的氧气。
（2）支持燃烧氧气用于气焊、炼钢等工业生产中，提高燃烧效率和温度。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它能溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。
在一定条件下，二氧化碳可以变为固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：CO₂＋ H₂O ══ H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃ ══H₂O ＋ CO₂↑ ，所以加热变红的石蕊试液，溶液又会变成紫色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂ ══ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳。
九年级氧气二氧化碳知识点氧气和二氧化碳是日常生活中十分常见的物质。
它们在自然界中广泛存在，并对我们的生活产生着重要影响。
在这篇文章中，我们将探讨九年级学生需要了解的与氧气和二氧化碳相关的知识点。
一、氧气的特性和作用氧气，化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体，存在于空气中。
首先，我们需要了解氧气的几个特性。
1.1 氧气是燃烧的必需物质。
燃烧是指物质与氧气发生化学反应，释放热能，并产生新的物质。
当有足够氧气时，燃烧反应会更加剧烈。
通过学习氧气和燃烧的关系，我们可以更好地理解火的原理和安全用火的重要性。
1.2 氧气是许多生物活动的必需物质。
生物为了进行呼吸和产生能量，必须吸入足够数量的氧气。
在细胞内，氧气参与到有机物的分解过程中，释放出能量供生物维持生命活动。
我们可以通过这一知识，认识到空气的重要性，以及室内空气质量对人体健康的影响。
1.3 氧气具有强氧化性。
氧气能与许多物质反应，并使其发生氧化反应。
这是因为氧气的分子中含有两个氧原子，它们能与其他物质发生化学结合。
了解氧气的氧化性对于理解氧化还原反应和其他物质与氧气的反应具有重要意义。
二、二氧化碳的特性和作用二氧化碳，化学式为CO2，也是一种气体，与氧气一样，存在于空气中。
让我们看看关于二氧化碳的几个知识点。
2.1 二氧化碳是植物进行光合作用的原料。
植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。
这是一个重要的生态循环过程，维持着地球上的气候和生态平衡。
通过了解二氧化碳在光合作用中的作用，我们可以更好地理解植物和大气的关系。
2.2 二氧化碳是导致地球变暖的主要原因之一。
二氧化碳具有吸收并阻挡地球上热量散失的特性，这被称为温室效应。
由于人类活动引起的大量二氧化碳排放，导致地球温度上升，进而引发了全球变暖等环境问题。
了解二氧化碳在气候变化中的作用有助于我们意识到环境问题的紧迫性。
2.3 二氧化碳是碳酸饮料中的气体。
二氧化碳可以溶解在水中，形成碳酸溶液，并赋予饮料起泡及气味。
专题33氧气和二氧化碳一、考点知识梳理考点一氧气的性质1．物理性质氧气通常是色、味的气体，密度比空气，溶于水，液态、固态时呈色。
2．化学性质氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与很多物质发生氧化反应。
氧气具有助燃性，能够支持燃烧。
常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：物质在空气中在氧气中木炭持续保持_____状态，无烟无焰剧烈燃烧，发出____光，放热生成____________________的气体化学方程式C + O2点燃CO2红磷产生大量火光明亮，产生大量化学方程式4P + 5O2点燃2P2O5硫发出微弱的火焰，放热，产生气体发出明亮的火焰，放热，产生大量气体化学方程式S + O2点燃SO2铁丝不燃烧剧烈燃烧，，放热，生成固体化学方程式3Fe + 2O2点燃Fe3O4考点二二氧化碳的性质3．物理性质通常CO2是___色、___味的气体，密度比空气___ ，___溶于水。
固体CO2俗称_____ ，易升华吸热，可作_____ ___。
4．化学性质(1)与水反应：(化学方程式，下同)。
(2)与石灰水反应：。
考点三CO2实验室制取方法5．O2与CO2制取方法对比气体O2CO2药品①氯酸钾＋二氧化锰②高锰酸钾③双氧水＋二氧化锰大理石(或石灰石)＋稀盐酸反应原理↓根据药品性质和反应条件选择实验装置装置固固加热型常温固液型注意事项①检查装置气密性②试管口要__________③用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团_____④用排水法收集完后，先___________，再__________①检查装置气密性②长颈漏斗末端要__________↓根据气体的物理性质选择收集方法收集方法排水法向上排空气法向上排空气法↓根据气体的化学性质选择验满方法验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，说明O2已收集满将燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭，说明CO2已收集满↓根据气体的密度选择放置方法放置方法正放正放↓检验检验方法将带火星的木条放入容器内，木条复燃通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊考点四摧化剂6．定义：在化学反应中能改变其他物质的______________ ，而自身的______和___________都没有发生改变的物质。
氧气、二氧化碳性质及实验室制法临沂第十四中学赵怀权氧气、二氧化碳性质及实验室制法【复习目标】1、复习巩固氧气、二氧化碳的性质。
2、记住实验室制取O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
3、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
【温故知新一】氧气（一）、氧气的物理性质氧气是一种_____色____味的气体。
____溶于水，密度比空气____, -183℃时液化成____________，-218 ℃变成___________________。
（二）、氧气的化学性质实验一硫在氧气中燃烧1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.4、如何用化学方程式表示上述变化过程呢?实验二铁丝在氧气中燃烧1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?4、如何用化学方程式表示上述变化过程呢?实验三一起回忆1、木炭在氧气中燃烧的现象:木炭在氧气中燃烧,发出,放出热量,生成一种使澄清石灰水的气体.化学方程式：2、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出放出.化学方程式：总结：氧气是一种化学性质的气体。
【跟踪练习一】1、对氧气物理性质的叙述正确的是（）A、极易溶于水B、在标准状况下，密度比空气略大C、在-183℃时变成无色液体D、在-218℃时变成白色固体2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（）A、硫粉B、木炭C、铁丝D、红磷3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（）A、能使蜡烛燃烧的是氧气B、测定密度，若密度大于空气的是氧气C、放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（）A、都只有气体生成B、都有淡蓝色火焰C、都发光放热D、都有水珠生成【温故知新二】二氧化碳（一）二氧化碳的物理性质探究一：向图示的烧杯里倾倒CO2。
空气、氧气、二氧化碳复习提纲一、空气的成分1．空气的成分按体积分数计算各占多少：所以说，空气的成分以 为主。
其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。
2．在测定空气中氧气含量的实验中，小红采用了如图装置：(1)写出该反应的化学方程式： (2)上述反应现象为： 、 。
(3)实验结论为 。
(4) 造成该实验出现误差的原因可能是①②③④。
3．组成空气的各成分对工农业生产及人们的日常生活有广泛的用途，如：氧气；氮气；4．造成空气污染的原因有哪些？如何防治空气的污染？5．目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、 、 、 等；空气污染指数越小表示污染物的含量越 ，染指数越大表示污染物的含量越 。
二、性质活泼的氧气1．工业制取氧气是采用 法，即先将空气液化，然后加热蒸发，根据气体的 不同，分离出氧气、氮气。
此变化属 变化(填“物理变化”或“化学变化”)。
2．氧气的实验室制法：(1)药品： 、 ，其中 是催化剂，这种物质在反应前后 和 不变。
(2)反应的原理：(3)实验装置（写出仪器的名称）(4)收集方法：a (理由是 )；b (理由是 )(5)操作步骤：(6)检验方法： (7)验满方法：（用向上排空气法收集时(8)注意事项：3．氧气的性质 (1)物理性质： (2)氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 的气体，在加热或点燃的条件三、二氧化碳的制取和性质（一）二氧化碳的制取1.实验室制法（1）药品：（2）反应原理：（3）仪器装置：（4）收集方法：（5）实验步骤（6）验满：（7）检验（8）注意事项： 2.工业制法（1）方法：高温煅烧石灰石 （2）反应方程式为 。
（二）二氧化碳的性质1.物理性质：密度比空气 ，溶于水，固体二氧化碳叫2.化学性质：（1（2）.然后把CO 2气体慢慢倒入（如图所示）。
由此你能观察到的现象是：__________________________________________________________________ ;你能得到的结论是:_________________________________________ ____________________ 。
