1 第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第1课时
【考纲要求】
1．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2．能通过比较、分类、归纳、概括，得出盐类水解的规律。
【自主学习】
1. 盐类水解的实质是什么？
2．为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？请你总结，盐类的水解有什么规律？
3. 盐类水解的离子方程式怎样书写？
4.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：盐类水解的规律
例1．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是____________，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。
【反馈练习1】有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
【反馈练习2】：常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ）
A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3-
【反馈练习3】：在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.KNO3溶液
【反馈练习4】：物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦
D．⑦⑥①③⑤④②
【反馈练习5】：能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
第三节 盐类水解
一、选择题：
1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )
A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4
2.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )
A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)
3.在溶液中不能发生水解的离子是( )
A.HS- B. --23CO C.Fe3+ D.Br-
4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.PH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液
5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )
A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)
B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O
D.2NO2(气)N2O4(气)
6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )
A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )
A. --24SO C.CO-3 B. --3O D.Br-
8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCO-3+H2OH3O++--23CO
B.HS-+H2OH2S+OH-
C. --42POH+H2O--24HPO+H3O+
..
.. 训练6 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
[基础过关]
一、盐类水解的应用
1． 下列做法中用到物质氧化性的是 ( )
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
2． 下列说法正确的是 ( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．硫酸铁 D．高锰酸钾
4． 下列哪组离子能在水溶液中大量共存 ( )
A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2
B．MnO－4、Na＋、SO2－4、K＋、Cl－
C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3
5． 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是 ( )
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
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第三节 盐类的水解
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知识梳理
1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。盐类水解的实质为：_________。盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)。强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。
4.盐类水解程度的大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为_________过程，即____________有利于盐的水解。
