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新人教版化学选修4高中《原电池》教案三 电化学基础
第一节 原电池
一、基本说明
1、教学内容所属模块：高中化学选修模块4-化学反应原理
2、年级：高二
3、所用教材出版单位：人民教育出版社
4、所属的章节：第四章第一节（第一课时）
5、教学时间：40分钟
二、教学设计
1、教学目标：
知识和技能：
1、.使学生了解原电池的概念和组成条件，理解原电池的化学原理。
2、.初步掌握形成原电池的基本条件。能正确规范书写电极反应方程式。能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。
情感、态度与价值观：
（1）通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
（3）体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
2.内容分析：
（1）地位和功能
本教科书的第一章着重研究了化学反应与热能的关系，本章着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学的范畴。而本节则着重研究原电池，即一种将化学能转化为电能的装置，它的应用十分广泛，在分析，合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多。因此，有利于学生了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学在生产、生活和科学研究中的作用。同时，本节还设计了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点：
（2）内容结构
原电池是学生在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理的基础上，在这里将进一步原电池的构成和原理，了解设计原电池、选用正、负极的原则。
（3）教学难点：
原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。
3、设计思路：
（1）紧密联系前面学过的原电池的知识，提高运用所学知识解决简单问题的能力，同时特别注意原电池原理的理解与应用。
第三节盐类的水解 (第1课时)
一、探究溶液的酸碱性
[科学探究]根据实验结果填写下表：
盐溶液NaCl Na
2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显
碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子
方程式。
3．水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【反馈练习】
下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）
A、HCl B、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3.H2O
第三节盐类的水解(第2课时)
【反馈练习】
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
FeCl3
（NH
4））
2SO4
【反馈练习】
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH
4NO3 （3）Na
2SO4 （4）FeCl
3（5）NaHCO3
五、影响盐类水解的因素
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程
度，溶液的碱性或酸性。
（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na
2CO3溶液中
加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
word. 化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 中和
水解
word. 4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
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课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
中和
水解 世纪金榜 圆您梦想
第2页（共25页） 山东世纪金榜书业有限公司 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
