《盐类的水解》教学设计
本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：
一、 教材学情
1.教材分析
本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。
盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。
2.学情分析
高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。
但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。
3.教材处理
我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。
4.学习目标
(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；
(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。 5.重点难点
盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。
因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。
第一节 盐类水解
探究影响盐类水解平衡移动的因素教学设计
一、课程目标
能描述盐类水解的水解平衡，了解盐类水解理论理解影响盐类水解平衡的因素。
二、教材分析
盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解因素及应用是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。
在学完电离平衡的理论之后，《盐类水解》一节将利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。在本节第二部分影响盐类水解因素及应用之前教材从盐类物质入手分析了盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，并以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
本课时探讨影响盐类水解因素及应用，侧重于盐类水解达到平衡后，外界条件对盐类水解的影响，尤其是温度和溶液酸碱性等外因的影响，并对盐类水解实例进行分析。本课时是对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。课程本身有运用设计探究实验、分析实际生活实例培养学生观察能力、思维能力的空间，可以渗透用辩证的观点看问题的意识。本课利用小组数字化实验探究因素培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。
三、学情分析
（1）知识基础
在学完《盐类水解》第一课时以及《化学平衡》后，学生已有知识
①平衡移动理论
②盐类水解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规则
③盐类水解实质
④盐类水解反应离子方程式
学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用方面存在较大差距，课堂上应注重新、旧知识的联系，从学生现有的认知水平出发，同时从生活中提炼出的知识更能激发他们的兴趣，注重学习方法的传授和兴趣引导，切实做到“受之以渔”。
（2）实验技能基础 通过二年多的化学学习和实验，学生掌握了试管实验等基本实验技能。但对实验设计不是很熟悉，尤其是数字化实验操作几乎不会，虽然在化学平衡教学中渗透了控制变量的方法，但在实验设计中没有运用过控制变量的方法。
四、三维教学目标
第1页（共4页） 2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章
第三节 盐类的水解
一. 教学内容：
盐类的水解
二. 重点、难点：
1. 盐类水解的本质是本节的重点
2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写
三. 具体内容：
1. 探究盐溶液的酸碱性
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3. 盐类水解的定义
4. 盐类水解的实质
5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系
6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系
7. 盐类水解反应的表示方法
8. 盐类的水解平衡
9. 盐类水解平衡的影响因素
10. 盐类水解平衡及其移动的实例
11. 盐类水解的应用
12. 盐的水解常数
【典型例题】
[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）
A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4
答案：B
解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ）
A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b
答案：B
解析：根据水的电离解题。
第2页（共4页） [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ）
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液
C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
答案：A
解析：考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ）
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第1页（共11页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 第2课时 盐类水解的应用
教学设计
●课标要求
能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
●课标解读
1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
●教学地位
本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。
(教师用书独具)
●新课导入建议
当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分别装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？
【提示】 Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，二者覆盖在可燃物上可以阻止可燃物与氧气的接触。
●教学流程设计
课前预习安排：看教材P57～58，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇒步骤3：师生互动完成“探究1，溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，教师除【例1】之外，可选用【教师备课资源】中例题，拓展学生的思路。
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第2页（共11页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 步骤7：教师通过【例2】和教材P57～58讲解研析对“探究2”的内容进行总结。⇐步骤6：师生互动完成“探究2，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】的讲解研析对“探究1”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。
