《盐类的水解》教学设计
本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：
一、 教材学情
1.教材分析
本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。
盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。
2.学情分析
高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。
但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。
3.教材处理
我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。
4.学习目标
(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；
(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。 5.重点难点
盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。
因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。
1 盐类的水解
（一）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解
谁强显谁性，等强显中性
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（二）影响水解的因素
内因：盐的本性.
外因：浓度、温度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.
（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用
考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]
实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl
②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步， 实例Na2CO3 :
高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时 学案
课题：第3节盐类的水解第2课时 姓名
学习内容 认识盐类水解的应用
重 点 盐类水解的应用
难 点 盐类水解的应用
学习过程
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：显 性 氟化钠溶液：显 性
写出能解释上述现象离子方程式：
2、溶液酸碱性的比较
相同物质的量浓度的溶液①NaCl ② Na2CO3③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ，
PH值由大到小的顺序为：
3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制SnCl2时，应
（2）配制FeCl2时，应在溶液中加 ，抑制 ，加 ，防止
（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞
（4）保存NaF时，应放在 瓶中
写出能解释上述现象的水解的离子方程式：
4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解
AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。如果是硫酸铝呢？
FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。如果是硫酸铁呢？
练习（1）将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是 ①FeCl3 ②CuSO4 ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤Al(NO3)3
（2）将FeCl2溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是 ，试解释原因。
写出能解释上述现象的方程式：
用心 爱心 专心 1 高二化学月考试题
1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 （ ）
A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C、某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒
D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降
2．有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
3、下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- B. HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+
C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. CO32-＋H+＝HCO3-
4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-
D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
5． 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法不正确的是 （ ）
