化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa= CH3COO− + Na+
+
H2OH+ + OH−
CH3COOH
CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
CH3COO− + H2OCH3COOH + OH−
强酸弱碱盐水解
NH4Cl = NH4+ + Cl−
+
H2OOH− + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl
NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
强酸强碱盐：不水解
弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
第1页（共25页） 化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 中和
水解
第2页（共25页） 4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
1 南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四
第三章第三节盐类的水解 专题练习
1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是
A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH
3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1
C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14
5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
第三节 盐类的水解
一、 盐类水解
1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离
3、盐类水解的规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
3、影响盐类水解的外界因素：
① 温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
② ②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③ 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子
水解而抑制阴离子水解）
4、水解平衡常数
○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)
○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
5、双水解反应
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】 （2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；
B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；
C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；
